原子构成导学案

1、 九上化学3.2 原子的构成 执教人：曾照翠班级 姓名学习目标： 1、知道原子是由质子、中子和电子构成的，知道整个原子呈中性的原因 2、记住核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的关系 3、了解原子结构示意图的含义，能读懂一些常见的原子结构示意图 4、 利用教材的图表资料，对获取的信息进行加工学习重点：知道整个原子呈中性的原因学习难点：了解原子结构示意图的含义，能读懂一些常见的原子结构示意图课时安排： 2课时 第一课时一、复习导入：1、分子是 ，原子是 2、分子与原子的区别是：在 中，分子 ，原子 二、我能自学（一）原子的构成阅读第53页的文字和图完成下列题目1、原子是由 、 和

2、构成，其中 和 构成原子核2、如图所示，你认为图中O的表示 ，图中的 eq oac(,+)表示 ，而由O 和 eq oac(,+)共同构成的微粒叫 ；图中的 eq oac(,一) 则表示 。由此可见，原子虽然是化学变化中的最小粒子，但它们却并非是一个个简单的不可分割的实心球体。 4、原子内部的等量关系：由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带的负电荷数，电性 因此整个原子不显电性。在原子中， 数= 数= 数5、从此表中，你可以获取哪些信 原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211铁 30 2630（1）所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的吗？（2）原子

3、中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？（3）不同种类的原子的主要区别是什么？（二）、相对原子质量阅读第56页 的文字和图完成下列题目 1、在原子中，质子和中子的质量大约 ，而电子的比中子的质量小很多，通常忽略不计，所以原子的质量集中在 相对原子质量= 在第153页查找上表中几种原子的相对原子质量，并写在最后一栏4、小组讨论：（1）相对原子质量不是原子的 ，是一个，单位为，省略不写。 （2）相对原子质量与原子的实际质量成 。 （3）找规律：大家能不能得到相对原子质量的近似值？ 相对原子质量= + 三、 检测1、.在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应横线上。

4、（1）能保持物质化学性质的粒子是_;（2）化学变化中最小的粒子是_;（3）带正电荷的粒子是_;（4）质量最小的粒子是_;（5）在同一原子中数目相等的粒子是_;（6）决定原子质量大小的粒子主要是_; 2.月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子核外的电子数为（ ）A.1 B.2 C.3 D.43.原子核外有19个电子的某种原子，假若它失去一个电子后，剩余部分（ ）不显电性 B.显正电性 C.显负电性 D.呈电中性4.关于相对原子质量的叙述：相对原子质量就是一个原子的质量；相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12；相对原子质量的单位是

5、“千克”；相对原子质量近似值为质子数和中 子数之和；一般化学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ）A. B. C. D.5、根据质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、相对原子质量的关系，完成下表原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数 相对原子质量 硫16 16 氧 88 钾19 39 镁 1212 第二课时一、 核外电子的排布 1、阅读课本第54页图文 ，理解电子分层排布 2、归纳结论：核外电子是 排布的，最外层不超过 ，只有一层的不超过 个3学习原子结构示意图表示的意义：4练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：5 观察第54页图：118号 原子结构示意图 ，完成下表

6、原子最外层电子数 化学性质稀有气体原子 金属原子 非金属原子 6 思考：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？ 二、探究离子的形成 1、 信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图2、阅读第55页了解离子的形成过程3、 叫离子，它分为 和 4、核内质子数与核外电子数的关系原子中，核内质子数 核外电子数阳离子中，核内质子数 核外电子数阴离子，核内质子数 核外电子数4、离子的书写：在符号的 角先写 数，再写电性，电荷数是 省略不写三、检测1.（09南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）2.（09娄底）关于分子、原子、离