化学键与分子结构

1、化学键与分子结构一 化学键1.概念相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫做化学键注意:成键原子必须是直接相邻的强烈的相互作用是指静电作用,包括阴,阳离子或共用电子对与两个原子核之间的静电吸引和两个原子核之间,核外电子之间的排斥.一个化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程.2.物质的分类与化学键之间的关系化学键 类型 比较离子键共价键金属键概念使阴阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过 共用电子对形成的相互作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用组成微粒阴,阳离子原子金属阳离子,自由电子成键条件得失电子电子对共用形成自由电子作用方式阴,阳离子的静电作用原子间通过共用电子对作用金属阳离子和自由

2、电子间的静电作用存在举例离子化合物,如NaCl非金属单质:H2共价化合物:HCl离子化合物:NaOH金属单质,如Na 类型比较离子键共价键金属键键 的 强 弱 判 断成键离子半径越小,离子所带电荷越高,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高原子半径越小,共用电子对数越多,共价键越强.形成的单质或化合物越稳定金属阳离子半径越小,离子所带电荷越高,金属键越强.金属单质熔沸点越高二 分子间作用力和氢键1 分子见作用力（范德瓦耳斯力）（1）特征：广泛存在分子之间（2）应用：结构相似的物质其相对分子质量越大，分子见作用力越大，物质的熔沸点越高例：卷子4页25题选项页题选项2 氢键在含氢化合物中，一个非极性极强

3、带孤电子对且原子半径小的原子（F ,O, N)与另一个与非金属性极强的元素（F,O,N)相结合的氢原子之间产生的引力形成的。氢键的键能比化学键小的多，但比分子间作用力稍强，也可以说氢键是另一种分子间作用力，主要影响物质熔沸点，密度。氢键的作用： 使物质具有较高的熔沸点如(H2O,HF,NH3)；使物质易溶于水（如C2H5OH,NH3),解释一些反常现象（水结成冰体积膨胀）例：NH3与PH3在常温，常压下是气体，但NH3比PH3易液化其主要原因是？例：下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是（ ）A HF B H2O C NH3 D CH4 例：下列事实与氢键有关的是( )(15页42题）A水加

4、热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 CCH4SiH4GeH4SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱例：关于氢键，下列说法正确的是（ ）A氢键比范德瓦耳斯力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大。DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17页51题例1:下列说法正确的是( )A 共价化合物一定不含离子键 B离子化合物一定不含离子键C失电子难得粒子获得电子的能力不一定强D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物例2下列说法正确的是( )A含有

5、共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子才能形成共价键例1下列有关晶体的叙述中正确的是( )A离子晶体中一定存在离子键B原子晶体中只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体例1:下列关于化学键的叙述正确的是( )A化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 2页12题；5页33题，34题；9页2题；10页10题12页21题，

6、26题；14页34，35，36题；15页40题16页43题，47题，48题，49题；13页28题3 极性共价键和非极性共价键极性共价键:有不同原子所形成的共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方,如H-Cl键.非极性共价键：由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方，如H-H键4 极性分子和非极性分子非极性分子：同种元素形成的 双原子分子一定是非极性分子，如 O2 H2 Cl2等由不同种元素多种原子形成的分子是否为非极性分子决定于空间构型，若为对称结构为非极性分子。如CH4 CCl4 正四面体型，CO2 CS2 C2H2 直线型 ；BF3平面三角形，均为对称图形，因此以上分子均为非

7、极性分子，而NH3 PH3 ，三角锥形；H2O H2S折线型，是不对称图形，分子为极性分子。判断分子极性还有一种经验方法（对一般物质适用）其方法是：看中心原子有无孤对电子（未成键），若有则为极性分子，反之为非极性分子如：NH3 CO2 BF3 H2O例：NH3与 H2S是由极性键构成的极性分子，而CO2与CCl4等则是由极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推断出ABn型分子是非极性分子的经验性的规律应是（ ）A 分子中不含有氢元素的原子B 在ABn分子中，A的相对分子质量应小于B的相对原子质量C 在ABn分子中，A原子没有孤对电子D 分子中每个共价键的键长都应相等。例：下列叙述正确的是（ )

8、A 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性键只存在于双原子单质分子中D非极性分子中一定含有非极性共价键例：下列各组分子中，都属于旱极性键的非极性分子是（ ）A CO2 H2S B C2H4 CH4 C Cl2 C2H2 D NH3 HCl1页7题，9题；4页27题；6页35题；11页18题14页37题，NaCl晶体结构Na用表示Cl用表示在NaCl晶体中每个Na同时吸引着6个Cl6个Cl分别分布在x轴面、y轴面、z轴面三个平面上所围成的空间几何构型为正八面体如图A我们得到Na和Cl相间排列的立方体晶体结构每个Na均位于立方体顶点位置上如图C我们可以在图C中数出每个Cl周围有等距的12个Cl(Na也同样）NaCl晶体中，表示晶体中，Na+ 和Cl-的个数比为：卷子12页27题在CsCl晶体里每个Cs同时吸引8个Cl位于立方体的中心位置8个Cl位于立方体的8个顶点（如图F）图523每个C原子和相邻的4个C原子形成4个共价键并位于该正四面体的体心且这些正四面体要向空间发展这就决定了晶体中所有CC键的键角均为10928 金刚石晶体结构中最小环有6个碳原子 每个碳原子被12个6元环所共用所以每个环平均拥有1/2个碳原子 二氧化硅晶体中的最小环应为12元环（6个碳原子和6个硅原子交替成环）；同理每个硅