金属部分测试题2011

1、PAGE PAGE 9 金属部分测试题 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。下列有关明矾的说法中不正确的是（ ）A明矾能与水反应生成胶状Al(OH)3B明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质C明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌消毒作用。D明矾易溶于水2已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的

2、是（ ）A铷比镁金属性强B氯化镁比氯化铷难溶C高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动。3下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ） 制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 分馏石油时控制温度所用的温度计 用乙醇制备乙烯时所用的温度计用水吸收NH3时的导气管 向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管A B C D全部4“铝热剂”能冶炼金属焊接钢轨等，却没有“镁热剂”，其原因是（ ）AMg与金属氧化物难反应 BMg与金属氧化物反应所需温度太高CMg与金属氧化

3、物反应放热少 DMg与金属氧化物反应过于剧烈5下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 （ ）A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D热分解法直接加热HgO得到金属Hg6下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 （ ）NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部7将Cu片放入01molL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=2:3，则所得溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A3：2B3：5C3：4D4：3 8进

4、行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向MgSO4H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液BFe3O4溶于适量的稀盐酸中C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液DNaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的PH7的溶液9下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂难以鉴别的是（ ）偏铝酸钠和盐酸 氢氧化钡和硫酸氢钠溶液 硝酸银和氨水 碳酸氢钠和盐酸A B C D10有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（ ）A铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 DH2O是氧化剂，Al被氧化11下列有关

5、铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂12将铝条投到一容器中，只产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ACu2+、Cl- 、NO3- 、K+ BHCO3- 、K+ 、SO42- 、Cl-CFe2+ 、Cl- 、Na+ 、NO3- DBa2+ 、Cl- 、K+ 、NO3-13有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液

6、和盐酸中溶质的物质的量之比为 （ ）A2：1 B1：1 C3：4 D1：214下列操作或仪器的选用正确的是（ ）15甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1：2，则所加铝粉质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g 二、非选择题部分(55分) 16(18分).将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为。.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。（1）实验开始时，应先点燃（填“A”或“B

7、”）处的酒精灯，等观察到，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是。（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法（3）小试管C的作用是。（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是。（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作所用试剂现象及结论。 17（12分）已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图： （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_，写出

8、A + E D的化学反应方程式_。 （2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_，写出A + E D的化学反应方程式_。 （3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_，写出A + E D的化学反应方程式_。18（15分）铁是日常生活中最常见金属，某同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和 O2吗？ （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，

9、所以叫黑色金属。 你认为正确的说法是 。若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末。 若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4（只要求简述实验方法）。 （2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法： A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。方法A中，如果高温灼烧后颜色由 变为黑色，说明Fe2O3 确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？ ，理由是 。方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为 ，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 ：29，则高温灼烧后生成物是 。

10、比较两种方法，你认为较好的方法是 。19（10分）Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的Na0H溶液，生成气体的体积在标准状态下为a L，则反应的离子方程式为 ；混合物中Al的物质的量为 （用含字母的数学式表示）。 （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为b L，则反应中转移电子的物质的量为 ；混合物中Fe的质量为 （用含字母的数学式表示）。 （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合

11、物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为 。 金属部分测试题答题卡一、选择题(本题共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)123456789101112131415二、非选择题(55分) 16将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为 （1）实验开始时，应先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到 ，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是 （2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法 （3）小试管C的作用是 。（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是 （5）反应一段时间后，

12、B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作所用试剂现象及结论。 17 （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_，写出A + E D的化学反应方程式_ （2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_，写出A + E D的化学反应方程式_ （3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_，写出A + E D的化学反应方程式_ 18（1）你认为正确的说法是 。 若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末。 若有一黑色粉末，为

13、铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4（只要求简述实验方法）。 （2）方法A中，如果高温灼烧后颜色由 变为黑色， 说明Fe2O3 确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？ ， 理由是 方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为 ，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 ：29，则高温灼烧后生成物是 。 比较两种方法，你认为较好的方法是 。19、（1）反应的离子方程式 ； Al的物质的量为 （用含字母的数学式表示）。 （2）反应中转移电子的物质的量为 ；混合物中Fe的质量为 （用含字母的数学式表示）。 （3）原混合物中铝的质量分数为 。 参考答案12345678C

14、DCCBDCA910111213141516BDDDCCA16答案：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2（1）A；蒸馏水沸腾后；排净空气与Mg发生反应 （2）m向下 （3）冷凝水蒸气 （4）将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小。 （5）取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留（其它合理解答也可）17答案：（1）CuO；CuO + H2 Cu + H2O高温 （2）HH；3Fe = 4H2O Fe3O4 + 4H2点燃 （3）；2Mg + CO2 2MgO + CA（1分） 取黑色粉末少许于试管中，加入

15、适量盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4（1分）用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有二氧化碳生成（1分） （2）红棕色（1分） 不能（1分），也可能为Fe3O4（1分） EQ F(10,9) （1分） Fe3O4（1分）B（1分）解析：（1）B错误，因为Fe2O3是红棕色的；常用的方法是加酸溶解，金属和稀盐酸反应生成氢气，而Fe3O4反应时没有气泡产生；鉴别混合物中是否有Fe3O4固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物，如用氢气还原，则检验是否有水生成，如用CO还原，则检验是否有C

16、O2气体产生； （2）因为Fe2O3是红棕色的，FeO是黑色的，若方法A成立，那么颜色变化是由红棕色变化为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为亦可以生成黑色的Fe3O4，6Fe2O34Fe3O4O2；若方法B成立，则下列反应成立：2Fe2O34FeOO2,灼烧前后的质量之比为： EQ f(2160,472) =10/9，若质量之比是30：29，则发生了反应6Fe2O34Fe3O4O2；最后的分解产物是Fe3O4；结合两种方法的分析，方法B要严密，因为此方法涉及到了定量的计算，而方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密。192Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 EQ F(a,33.6) mol EQ F(b,11.2) mol EQ F(56(ba),22.4) g 30% 解析：考查了铝可与强碱溶液反应这一特殊性质。发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，产生的aL气体全部是全部是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成的。根据反应方程式得金属铝的物质的量为 EQ F(a,22.4) mol EQ F(2,3) = EQ F(a,33.6) mol。根据每生成1molH2转移2mol电子知，生成bL氢气转移电子的物质的量为： EQ F(b,22.4) mol2= EQ F(b,11.2) mol。根据反应方程式2Al+2Na