物质的量的浓度

1、同学们 大家好1问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)?m(质量)n(物质的量)MV(气体体积)n(物质的量)Vm请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？223%NaOH第三节 物质的量的浓度3学习目标： 理解物质的量浓度的概念掌握有关物质的量浓度的计算掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算4以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B物质的量的浓度。（B表示各种溶质）cBcB = n B / V ( 液 ）mol / L 或 mol

2、 / m3一、 物质的量的浓度1、 定义：2、 符号：3、 表达式：4、单位：阅读课本回答下列问题51 . 将 342 g C12 H22 O11 蔗糖（相对分子质量为342） 溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度 是否1mol/L?2. 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100 ml,取出的 溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？讨论：溶液的体积不等于溶剂的体积且不同物质的体积是没有加和性的。 溶液的物质的量的浓度与所取溶液的体积大小无关。6【小结】 （1）物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。 （2）单位：1 molL-1 = 1000 molm-3 （3） “B

3、”在这里表示任意的溶质，可以是分子，如HCl、H2SO4，也可以是离子，如Na+、SO42-，也可以是由阴阳离子组成的结构单元，如NaCl等 （4）公式中V是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （5）从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同。7例1： 将23.4g NaCl 溶于水中，配成250ml 溶液， 计算所溶液中溶质的物质的量的浓度？25 C250ml。解： 23.4 gNaCl 的物质的量为n(NaCl ) = m (NaCl ) /M (NaCl)=23.4g /58.5g/mol=0.4molc(NaCl ) = n (NaCl )

4、/ V(液 ）= 0.4mol /0.25 L =1.6 mol /L答：溶液中溶质的物质的量的浓度为1.6 mol /L8解： n (NaOH ) =c (NaOH )V(NaOH )= 0.1 mol / L 0.5 L=0.05 Lm( NaOH )= n (NaOH ) M(NaOH)=0.05 mol 40g/mol=2g答：所需NaOH物质的量是0.05mol,质量是2g。例2： 配制500ml ,0.1mol /L的NaOH溶液， 需NaOH 的物质的量是多少？ 质量是多少？9【课堂练习】 在一定温度下将500mL 2molL-1NaCl溶液分为300mL（记为A）和200mL（

5、记为B）两份，判断下列说法是否正确。（对的打“”，错的打“”）（1）（ ）A、B中NaCl物质的量浓度相同。（2）（ ）A中NaCl物质的量浓度较大。（3）（ ）A中NaCl物质的量较小。（4）（ ）B中NaCl物质的量较小。（5）（ ）A、B的密度相同。（6）（ ）A中H2O的物质的量较大。10二、 溶液中溶质的微粒数目 思考 ： 1. 1 L浓度为1mol/L 酒精溶液与1L浓度为1mol/L 蔗糖溶液所含溶质粒子数相同吗？为什么？ 2. 1L浓度为1mol/L 的NaCl溶液与1L浓度为1mol/L CaCl2溶液中所含溶质的微粒数相同吗？NaCl = Na+Cl-CaCl2=Ca2+2Cl-11课堂练习：（1）1mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量的浓度为 _mol/L, Cl- 的物质的量浓度为_mol/L. （2）0.1mol Al2(SO4)溶液， Al3+的物质的量的浓度为 mol/L, SO42-的物质的量浓度为mol/L.12 物质的量浓度物质的质量分数 mol g L g体积相同，物质的量浓度相同的溶液中所含溶的物质的量，溶质质量质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量，物质的量公式物质的量浓度（cB)=溶质的质量分数比较溶质的单位特点溶液的单位13例题3： 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98，