江苏省2020版高一下学期期中化学试卷

1、第 页共11页江苏省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:班级:成绩:一、选择题（共16题；共32分）（2分）下列对化学反应的认识错误的是（）A . 一定会发生电子转移B .有旧键断裂和新键的形成C .原子一定发生重新组合D .必然伴随着能量的变化（2分）（2016高一下景县期中）假设反应N2+3H2=2NH3（正反应为放热反应）的正反应速率是vl ,逆 反应速率是v2 ,当升高温度时，vl和v2的变化情况为（）A .同时增大B . vl减小，v2增大C .同时减小D . vl增大,v2减小（2分）合成缎工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） =

2、 2NH3（g）, 673 K、30 MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A .点a的正反应速率比点b的小B .点c处反应达到平衡C .点d（tl时刻）和点e（t2时亥IJ）处n（N2）不一样D .其他条件不变,773 K下反应至tl时刻，n（H2）比上图中d点的值大（2分）（2019高一下余姚月考）X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6 ,则X、Y两种元素形成的化合物（）A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D .以上说法均不妥当（2分）（2017高二上广东期中）氨氮废水中的氮元素多以NH4

3、+和NH3H20的形式存在，在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧化成N03 -两步反应的能量变化示意图如图所示:NHjSSLGQ r r XAHTgKJ/molV0.50段）N0fQq7,tH=v73KJZmol地!0 （I）*反应过程 系一步反反A_程英一步反应下列说法合理的是（）A.该反应的催化剂是N02-B .升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成N03-C .在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol N02 -在第二步反应中失电子数之比为1： 3（2分）下列说法正确的是（）A,所有需要加热的反应都

4、是吸热反应B .所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C .所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D.所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构（2分）下列关于喊金属的叙述中不正确的是（）A .碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B . Li在氧气中燃烧主要生成Li202C .碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D .随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大（2分）（2016高一下厦门期中）意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧 原子构成的氧分子04，下列说法正确的是（）A . 04和02互为同位素B . 04转化02为物理变化C. 180

5、是氧元素的一种核素，它的中子数是8D .同温同压下，等体积的04气体和02含有相同的分子数（2分）元素的周期数等于（）A .电子层数B .原子量C .次外层电子数D .最外层电子数（2分）（2016高三下狮河月考）用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池.下列现象或结 论叙述正确的是（）选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuS04ZnS04一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀硫酸ZnS04溶液中阳离子经过盐桥向b极移动cCCFeC13KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFecNaClFeC13外电路电子转移方向：b-*aA.AB.BC.CD.D（2分）（20

6、18高二上常州期末）前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2打催化剂 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（）A .通过使用钉催化剂能使C02 100用转化为CH4B .该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C .除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D.由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好（2分）（2019高三上江西期末）研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5Mn02+2Ag2NaCl=Na2Mn5010+2AgClo如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。

7、 下列有关分析正确的是（）A . I为负极，其电极反应式为AgYb+evAgClB.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动C .每转移Imole-, U型管中消耗0.5molH20D.“水”电池内，每生成lmolNa2Mn5010 , X电极上生成Imol气体（2分）（2018高二上蚌埠开学考）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价犍的一组是（）A . NaOH H2s04 （NH4）2S04B . MgO Na2s04 HN03C . Na202 KOH Na3P04D . HC1 A1203 MgC12（2分）（2017 浙江选考）下列表示不正确的是（）A. 82的电子式B . C12的结

8、构式：Cl -C1C . CH4的球棍模型“*D . Cl-离子的结构示意图 （2分）（2018高二上山东开学考）一种新型燃料电池，以多孔馍板为电极，以KOH溶液为电解液。分 别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+0He-C032-+H20； H20H）2+e-0H-（均未配平）有关对此电 池的推断正确的是（ ）A .电解质溶液中，0H-向正极移动B .放电一段时间后，KOH的浓度不变C .参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7 : 2D .通乙烷的电极为正极（2分）（2015高三上兰溪开学考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.它们在周期表的相对位置如下 表：则下列说法正确的

9、是（MXWYZA.Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L-1B .原子半径：WZYXMc .由X元素形成的单质一定是原子晶体D.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物二、填空题（共5题；共35分）（5分）（2019高一上临高期中）下列发生反应的体系中共有五种物质：C12、HC1、S02. H2SO4和H20, 反应过程中C12被还原.（1）写出并配平该反应的方程式 :（2）发生氧化反应的物质是还原产物是,反应中4moi的氧化剂能得到 个电子。（3）反应中消耗标准状况下11.2L S02时，被还原物质的质量为 g;（7分）（2016高一下舒城期中）现有八1,&口无者

10、六种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小：A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙：D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍：C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所 得盐中均含D元素；C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和.（1）F在元素周期表中的位置为, A、D两元素原子形成1： 1型化合物的电子式为B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为.（3）写

11、出丁+戊在溶液中反应的离子方程.（4）物质甲和乙间的相互转化 （填“是、不是”）氧化还原反应.C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方 程式.该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为.（4分）（2016高一下佛山期中）根据反应Fe+H2S04=FeS04+H2 t ,回答下列问题.（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2S04浓度由lmol/L变为0. 4mol/L,则H2S04的反应速率为若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是（填字母）a、改铁片为铁粉b、改稀H2s04为98%的浓H2s04c、升高温度d、滴加少量CuS04溶液（2

12、）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）;（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注.（9分）（2017高一下红桥期中）根据问题填空：（1）现有如下A、B两反应：A： 2Na0H+H2s04=Na2so4+2H2O, B： Zn+H2s04=ZnS04+H2 t ;贝ij A, B反应能设计成为原电池的是 （填A”或B” ）.（2）某原电池示意图如图1,则该电池负极电极的反应方程式为.铁蝌姓富为威酹 殍（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是L.（4）为了研究Fe与稀H2s04反应的速率，某同学通

13、过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如 图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高.请回答以下问题.至3在0tl、tlt2、t2t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是，产生这种情况可能的原因是:该实验过程中收集到气体最多的是在 时间内.(5)为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是A .向H2S04溶液中加蒸馀水B .将Fe片改成Fe粉C .向H2S04溶液中加Na2s04溶液D .向H2s04溶液中滴入几滴CuS04溶液.(10分)(2015高一下东莞期中)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g),反应开始时 n (N2) =1.5moL n (H2) =4. 4mol, 2min 末 n (H2) =0. 8mol.求：(1)试用H2, N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；(2)求出2min末N2的浓度.参考答案一、选择题（共16题；共32分）1-1. A2-1、答案：略3-1, D4-1、D5-1、。6-1、C7-1、B8-1、D9-1, A10-1、 C11-1、 C12-1, D13-1、014-1、 015-1 C16-1、 A填空题（共5题；共35分）17-1、17-2、17-3、18-1.18-2.18-3、18-4.18-5.19-1.19-