高效演练跟踪检测区选修3

1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，附后。关闭 Word 文档返回原板块。高效演练检测区1.(2015郑州模拟)Ti、Fe、Cu、Ni 为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。2+(1)Ti(BH4)2 是一种重要的储氢材料。在基态 Ti 中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为。(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO 中氮原子轨道的杂化类型为_。3(3)常温下Fe(CO)5 呈液态，为-20.5，沸点为 103。据此可以判断其晶体的类型为_，Fe(CO)5的化合价为 0，则该物质中含有的化学键类型有_(填字母)。A.离子

2、键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键(4)NO 能被FeSO4 溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_。【】(1)在基态 Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 M，该能层具有的原子轨道数为 9。(2)HNO3 中氮原子轨道的杂化类型为 sp2。(3)在常温下 Fe(CO)5 呈液态，和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的于分子晶体；在化合物Fe(CO)5极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。 在此配合物中配体由 个 45 和 个 . 5 分子的配位数为 。，故该配合物中心离子： 3 YV 分子晶体(、* 【

3、加固训练】(1)在 BF3 分子中，FBF 的键角是，硼原子的杂化轨道类型为，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，B的构型为。在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内硼原子与氮原子之间的化学键为，层间作用力为。(2)C2H2 分子中碳原子轨道的杂化类型为，1molC2H2 含有键的数目为。碳元素的一种氧化物与氮元素的一种氧化物互为等电子体，氮元素的这种氧化物的分子式为_。NH3 的沸点比 CH4 的高，其主要原因是_。【】 因为 (, 的空间构型为平面三角形，所以 ,(, 的键角为 。六方氮化硼晶体结构与石墨相似，故 (、4 以共价键相结合晶体，其层间作用力是分子间作用力。 ) .

4、 的结构式为 .).。)5 与 4 5 的原子总数和价电子总数均相同。4. 分子间形成氢键，沸点反常高。分子： YV 正四面体共价键 YV力 或分子间作用力 4 5 NANH3 分子间存在氢键而 CH4 分子间只存在力2.(2015开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们了许许多多的化合物。(1)是H2O2 的空间构型，H2O2 分子中每个氧原子都是_杂化，H2O2 为(填“极性”或“非极性”)分子。(2)H2S 和 H2O2 的主要物理性质如表所示：H2S 和 H2O2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是。(3)居室装饰材料中往往含有，中碳氧原子之

5、间含有个键，个键，中碳元素杂化方式为，分子空间构型为_。【】(1)H2O2 的分子结构为HOOH，1 个氧原子形成 2 个键，还有 2对孤对电子，所以其杂化类型为 sp3 杂化，因该分子有孤对电子，则其为极性分子。(2)熔沸点、溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析，H2S 和 H2O2 均是极性分子且相对分子质量基本相同，所以只能从氢键角度分析。/K沸点/K水中的溶解度(标准状况)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶(3)的结构式为，分子中碳氧原子之间含 1 个键和 1 个键，碳元素采取 sp2 杂化，为平面三角形。：(1)sp3极性(2)H2O2 分子间存在氢键，溶于水后

6、也可与水分子形成氢键(3)11sp2平面三角形3.(2015厦门模拟)X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次是_、_。(2)XZ2 与 YZ2 分子的构型分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是。(3)Q 的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为。(4)Y、Z、E 三种元素原子的第一

7、电离能由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)【】(1)X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，其电子排布应为 3s23p4，可推得该元素为硫元素；Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，K 层有 2 个电子，则 L 层应有 4 个电子，该原子核外有 6 个电子，应为碳元素。(2)地壳内含量最高的元素是氧元素，故 Z 元素应为氧元素，XZ2 是 SO2，YZ2是 CO2，分子空间结构是由价层电子对互斥模型得出的。Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，所以 Q 的核电荷数为 24，应为铬元素。E 在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素。同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋

8、势。：(1)SC(2)V 形直线形SO2CO2 是非极性分子，SO2 和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2 在 H2O 中的溶解度较大(3)Cr41s22s22p63s23p63d54s1+6(4)FOC【方律】影响物质溶解性的分析方法“相似相溶”规律(也称相似相溶原理)：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。物质的溶解性还受到以下(1)若溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好。 (2)“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。(3)如果溶质与水发生反应，也会增大溶质的溶解度。的影响：4.(2015泰安模拟)A 族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常多种氧

9、化态，含A 族元素的化合物在生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是；基态砷原子的电子排布式为_。(2)砷与同周期第A 族的溴的第一电离能相比，较大的是。(3)AsH3 是无色稍有大蒜味的气体。AsH3 的沸点高于 PH3，其主要原因是_。(4)肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则 N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是。Na3AsO4 可作杀虫剂。As的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为。(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构。该化合物的分子式为，砷原子采取_杂化。(6)GaAs 是人

10、工的新型半导体材料，其晶体结构与石相似。GaAs 晶体中，每个 As 与个 Ga 相连。【】本题考查了电子排布图、电子排布式、第一电离能、杂化类型、空间构型、晶胞计算等，意在考查考生综合运用所学知识的能力。(1)氮原子的最外层有 5 个电子，其价电子轨道表示式为。砷为 33 号元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d104s24p3。(2)同周期元素，从左到右，第一电离能呈现增大趋势，砷与溴的第一电离能相比，较大的是溴。 (3)AsH3 与 PH3 均为分子晶体，分子间不存在氢键，AsH3 的相对分子质量大于 PH3的相对分子质量，故 As

11、H3 分子间作用力大于 PH3 分子间作用力，故 AsH3 的沸点高于 PH3 的沸点。(4)NH3 分子中氮原子的杂化方式为 sp 杂化，氨基(-NH )中氮原32子的杂化方式也为 sp3 杂化，N H 的结构为 H N-NH ，相当于两个氨基，所以氮原2 422子的杂化方式也为 sp3 杂化。根据价电子对互斥理论知，As的空间构型为正四面体形，与其互为等电子体的分子有 CCl4、SiCl4 等。(5)该砷的氧化物是分子晶体，给出的图示不是晶胞，而是一个分子，故不能用均摊法算化学式，直接数就行了；另外也不能写成 As2O3，因为这是最简式，不是分子式。(6)石中每个 C 与另外的 4 个 C

12、 相连，故 GaAs 晶体中，每个 As 连接 4 个 Ga，每个 Ga连接 4 个 As。：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d104s24p3溴AsH3 的相对分子质量大于 PH3 的相对分子质量，故 AsH3 分子间作用力大于PH3 分子间作用力(4)sp3正四面体形CCl4(或其他合理)(5)As4O6(6)4sp35.已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中 A 与 B、A 与 D 在周期表中位置相邻，A 原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C 原子在同周期原子中半径最大(稀有

13、气体除外)；E 与 C 位于不同周期，E 原子核外最外层电子数与 C 相同，其余各电子层均排满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时 A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D 四种元素电负性由大到小排列顺序为。(2)B 的氢化物的结构式为，其空间构型为。(3)E 核外电子排布式是，E 的某种化合物的结构。微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物各种粒子间的相互作用力有_。(4)A 与 B 的气态氢化物的沸点更高，A 与 D 的气态氢化物的沸点更高。(5)A 的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为，空间构型为。【】A、B、D 的相对位置为(5)CO2 中碳原子为

14、sp 杂化，CO2 分子呈直线形。：(1)NCSiNa(2)三角锥形(3)1s22s22p63s23p63d104s1离子键、共价键、配位键、氢键(4)NH3SiH4(5)sp直线形【加固训练】(2015 苏州模拟) 已知： 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即到配合物 A。其结构如下图：(1)铜元素基态原子的价电子排布式为。(2)元素 C、N、O 的第一电离能由大到小排列顺序为。(3)配合物 A 中碳原子的轨道杂化类型为_。(4)1mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为。(5)氨基乙酸钠分解产物之一为。写出的一种等电子体：_(写化学式)。【】(1)29 号元素 Cu 基态原子的价电子排布式为 3d104s1；(2)一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能也越大，但是由于氮元素的原子的最外层的电子处于该轨道的半充满的稳定状态，所以第一电离能比原子序数大 1 的氧元素还大。所以元素 C、N、O 的第一电离能由大到小排列顺序为