2022年【备战2014高考化学】课时作业11富集在海水中的元素――氯

1、课时作业 十、挑选题1 .以下有关氯元素单质及化合物性质的说法正确选项 A .液氯是纯洁物,氯水是电解质,漂白粉是混合物 B .氯气可用作消毒剂和漂白剂,是由于氯分子具有强氧化性 C. 随着化合价的上升,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐步增强 D . 不能用 pH 试纸测定氯水的 pH 答案 D 解析 氯水是混合物,不是电解质,也不是非电解质；氯气可用作消毒剂和漂 白剂,是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；随着化合价的上升,氯的含氧酸氧化性逐步减弱；由于氯水能将pH 试纸漂白,所以不能用pH 试纸测定氯水的 pH；2. 2022 杭州名校模考潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶 液

2、均能使有色布条褪色,缘由是它们均含有 A . 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根离子 D. 氯化氢 答案 B 解析 次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色；潮湿的氯气、新制的氯水、次氯 酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸；3. 2022 昆明期考以下关于氯水的表达正确选项 A . 新制的氯水中只含有 C12 和 H2O 分子B .新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气体逸出,该气体是 CI2D . 氯水放置数天后 pH 会变大 答案 B解析 新制的氯水中含有H20、CI2、HCIO 分子和 H +、Cl 、CIO 、OH, 光照氯水发生反应 2HCIO2HCI + 02T, 故 A

3、、C 项错误；氯水中的 H +可使石 蕊试纸变红, HCIO 具有漂白性可使石蕊试纸褪色,前者反应速率较快,后者反应 速率较慢,故试纸先变红后褪色,故 B 项正确；氯水久置,因弱酸 HCIO 分解成强 酸盐酸使溶液酸性增强、 pH 减小,故 D 项错误；4. 2022 河南洛阳一模今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol L 1；假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3 晶体m moI ,在乙瓶中加入少量的NaHSO3 晶体m moI ,丙瓶不变；片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中 HCIO 的物质的量浓度的大小关系是 溶液体积变化忽视不计 A. 甲=乙丙B. 甲 丙乙C. 丙甲 =乙 D

4、. 乙丙 甲答案 B解析 CI2 + H2O HCI + HCIO ,NaHCO3 能与 HCI 反应： NaHCO3 + HCI=NaCI + H2O+ CO2 T,平稳正向移动, NaHCO3 不能与 HCIO 反应由于酸性 H2CO3 HCIO ,结果 cHCIO 增大； NaHSO3 具有仍原性,与 CI2 发生氧化仍原反 应,平稳逆向移动,cHCIO 减小；5. 2022 武汉名校调研以下离子方程式书写正确选项 A. 漂白粉溶液在空气中失效 :CIO + CO2 + H2O=HCIO + HCO B. 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2 + 2H+ 2CI Mn2 +

5、+ CI2 + 2H2O C. 将 Fe2O3 溶解于足量 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H + =2Fe3 + + 3H2O D. KI 溶液与 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合 : 2I + H2O2 + 2H + =2H2O + 12 答案 D解析 漂白粉溶液在空气中失效生成CaCO3 沉淀, A 项错误；离子方程式中原子、电荷均不守恒, B 项错误； Fe3+与 I 一发生氧化仍原反应生成 项离子方程式正确；6. 2022 上海下图所示是验证氯气性质的微型试验,Fe2+和 I2, C 项错误； Da、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸；向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后,立刻用另

6、一培育皿扣在上面；已知： 2KMnO4 + 16HCI=2KCI + 5CI2 T+ 2MnCl2 + 8H2O 对试验现象的说明或结论” 正确选项 Fea3+KS ；M 4 -Un 心十诜社幡Hl 十阳毗试验现象 说明或结论A色a 处变蓝, b 处变红棕氧化性： CI2Br2I2Bc 处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质氯气与水生成了漂白性物Cd 处立刻褪色质仍原性： Fe2+ CI- De 处变红色答案 D解析此题考查卤族元素的性质和氧化仍原反应的应用,意在考查考生接受、吸取、整合化学信息的才能；选项 A 的试验现象只能说明氧化性：CI2Br2 和CI2I2 , 不能说明氧化性： Br2

7、l2 ; 选项 B 的试验现象仍可以说明氯气与水生成了 漂白性物质；选项 C 中,氯气与水生成酸性物质也可显现对应的试验现象；e 处变红色是氯气氧化 Fe2+生成 Fe3+的结果,选项 D 正确；该题简单误选 C, 误认为 使物质褪色的肯定是漂白性的物质,忽视了酸碱中和反应酚酞褪色；7. 2022 南京某同学用以下装置制备并检验CI2 的性质；以下说法正确选项A. I 图中：假如 MnO2 过量,浓盐酸就可全部消耗 B. U 图中：量筒中发生了加成反应 C. 川图中：生成蓝色的烟 D . W 图中：潮湿的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸 性,结果有 CI2 生成 答案 D 8.

8、 （2022 石家庄质检氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀 菌 才能是一般含氯消毒剂的 4 倍. 5 倍,以下有关氯胺（ NH2CI 的说法肯定不正确 的是（A . 氯胺的水解产物为 NH2OH （羟氨和 HCIH B. H： N： C1：- 氯胺的电子式为 .C. 氯胺中氯的化合价为 + 1D. 氯胺的消毒原理与漂白粉相像答案 A解析 NH2CI + H20 NH3 + HCIO ,反应生成的HCIO 能杀菌消毒；该水解反应是一个可逆反应, HCIO 杀菌后浓度减小, 平稳向右移动, 氯胺转化成 HCIO ; 相反,当 HCIO浓度较高时,平稳向左移动,转化为氯胺,相当于临时

9、贮存” 避免其分解缺失,这样就延长了消毒时间；9. 2022 芜湖一中模拟以下说法正确选项 氯气的性质活泼,它与氢气混合后立刻发生爆炸 试验室制取氯气时,为了防止环境污染,余外的氯气可以用氢氧化钙溶液吸 收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCI 气体中是否混有 CI2,方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCI 气体中的 CI2,可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D. 答案 C解析 氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在点燃或光照的条件下能发生爆炸,错,氢氧化钙溶液中溶质含量少,试验中用氢氧化钠溶液吸取余外的氯气, 错,排除 A、B 项；HCI 气体与 AgNO3 溶液可产生沉淀,错；将气

10、体通入饱和 食盐水,除去的是 HCI 气体,而不是 CI2, 错,排除 D 项；10. 2022 盐城联考将 NaCI 和 NaBr 的混合物 m g 溶于足量的水中配成500 mL 的溶液 A,再向溶液中通入足量的氯气,充分反应后蒸干,得干燥晶体 m 2 g, 就 A 溶液中 Na+、Br 、CI 的物质的量浓度之比不行能为 A. 3 : 2: 1B. 3： 1： 2C. 4 : 3 : 1 D. 3 ： 1 ： 4 答案 D解析 溶液中 Na+的物质的量浓度要比Br、Cl - 的物质的量浓度大,该溶液中离子所带正、负电荷应相等, D 项不符合；11. 由 H2 和 CI2 按物质的量之比为

11、3： 7 组成的混合气体在肯定条件下充分反应,将反应后的气体通入含 a mol NaOH 的 NaOH 溶液中,下图表示反应过程中 某种离子的 物质的量随通入气体体积变化的曲线；就 n 为 A. B. C. D. 答案 C 解析 依据图像确定最高点时氢氧化钠溶液与反应后的混合气体恰好反应,且n 表示 CIO 物质的量的变化； H2 和 CI2 按物质的量之比为3: 7, 设 H2、CI2 物质的量分别为 3x mol 、7xmol 恰好反应生成 6x mol HCI ,剩余 4x mol 氯气； 6x mol HCI 消耗 6x mol NaOH,4x mol 氯气消耗8x mol NaOH,

12、 同时生成4x mol CIO - ；列出方程可解得 n 为12. 向 100 ml FeBr2 溶液中通入标准状况下的CI2 3.36 L ,CI2 全部被仍原 ,反应完全后测得溶液中 cBr = cCI ,就原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 A. 0.75 mol L 1 B . 1.5 mol L 1C. 2 mol L 1 D. 3 mol L 1 答案 C 解析 由题意知, nCI2 = = 0.15 mol , nBr = nCl = 2n Cl 2 = 0.3 mol ； 设 nFeBr2 = x,就被氧化的 Fe2+的物质的量为 x,被氧化的 Br的物质的量为 2x 0.3

13、 mol , 依据氧化仍原反应中的得失电子守恒规律得：xX1 + 2x 0.3molxi = 0.15 mol 2 , 解得 x = 0.2 mol , cFeBr2 = = 2 mol . L 1；、非挑选题13. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验 持仪器已略去,气密性已检验；试验过程 : I .打开弹簧夹,打开活塞 a, 滴加浓盐酸；n .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹；川.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a；IV. 1A 中产生黄绿色气体,其电子式是_ ；2 验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是 _ ；3B 中溶液发生反应的离子方程

14、式是 _ o04 为验证溴的氧化性强于碘,过程W 的操作和现象是_ 5 过程川试验的目的是_ 0 6 氯、溴、碘单质的氧化性逐步减弱的缘由：同主族元素从上到下 _ ,得电子才能逐步减弱；:C1 : C1 : 答案1 2 淀粉 KI 试纸变蓝 3CI2 + 2Br =Br2 + 2Cl -4 打开活塞 b, 将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b, 取下 D 振荡；静置后 CCI4 层溶液变为紫红色 5 确认 C 的黄色溶液中无 CI2,排除 CI2 对溴置换碘试验的干扰 6 原子半径逐步增大解析 此题考查化学试验的设计和分析；1A 中产生的黄绿色气体为CI2,其.- . . .:01 :

15、 C1 : 电子式为；2 氯气遇潮湿的淀粉 KI 试纸时,发生反应： CI2 + 2KI=I2 + 2KCI ,产生的 I2 遇淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘；3B 中CI2 与 NaBr 发生置换反应,离子方程式为：CI2 + 2Br =2CI + Br2；4C 中NaBr 与氯气反应生成 NaCI 和 Br2,将 C 中溶液滴入 D 中,振荡,发生反应：Br2 + 2KI=I2 + 2KBr,静置后 D 中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红 色,可以说明溴的氧化性强于碘；5 过程川主要是为了确认 C 的黄色溶液中无CI2,排除对溴置换碘试验的干扰；6 氯、溴、碘单质的氧化性逐步

16、减弱,是由于 从 CI到 I,原子半径逐步增大,得电子才能逐步减弱；14. 2022 福建试验室常用Mn02 与浓盐酸反应制备CI2发生装置如下列图；1 制备试验开头时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 _ 填序号；A .往烧瓶中加入 MnO2 粉末B. 加热C. 往烧瓶中加入浓盐酸2 制备反应会因盐酸浓度下降而停止；为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出以下试验方案：甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCI 质量；乙方案：采纳酸碱中和滴定法测定；丙方案：与已知量CaCO3 过量反应,称量剩余的CaCO3 质量；丁方案：与足量 Zn 反应,测量生成的 H2 体积；

17、继而进行以下判定和试验： 判定甲方案不行能,理由是_ ； 进行乙方案试验：精确量取残余清液稀释肯定倍数后作为试样；a. 量取试样 20.00 mL , 用 0.100 0 mol L - 1 NaOH 标准溶液滴定,消耗 22.00 mL, 该次滴定测得试样中盐酸浓度为b. 平行滴定后获得试验结果；_ mol L - 1; 判定丙方案的试验结果 _ 填偏大” 偏小” 或精确” ；已知： KspCaC03 = 2.8X 0 9、KspMnC03 =2.3 X 0- 11 进行丁方案试验：装置如下列图 夹持器具已略去；i 使丫形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 _ 中；_ 转移到ii 反应完

18、毕,每间隔 1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变；气体体积逐次减小的缘由是 因素；_ 排除仪器和试验操作的影响答案1ACB 按序写出三项2反应后的残余液中溶质主要为 盐酸的浓度MnCl2 和 HCI,故不能用来测定残余液中 0.110 0 偏小 i Zn 粒 残余清液 按序写出两项 ii 装置内气体尚未冷却至室温 解析1 留意试验操作的规范性；正确的操作次序为 ACB；2反应后的残余液中溶质主要为MnCl2 和 HCI,故不能用测 Cl - 浓度来测 定残余液中盐酸的浓度；由酸碱中和滴定的量关系可得 cHCI = = 0.110 0 mol L 1；由MnCO3 、CaC03 的

19、Ksp 数值可知,加入 CaC03, CaC03 不仅与残余液 中的盐酸反应,仍会生成 MnCO3 沉淀,使测定结果偏小；15. 2022 宁夏一中月考以下框图表示物质间的相互转化过程,有些产物已省 去,A. J 都是中学化学中常见的物质；1 写出以下物质的化学式：A _ ,D _ ；2 写出 I 的电子式： _ ,反应和中 MnO2 分别作3 随着温度的上升, G 中两种离子浓度的乘积为什么会增大？4 分别写出框图中、两个化学反应方程式 : _ _ 答案 1KCI0 3 CI2 2 K+ : 0 :H _ - 催化剂氧化剂3 水的电离是一个吸热过程,上升温度促进水的电离,氢离子和氢氧根离子 浓度均增大42KCI + 2H2O2KOH + H2 件 CI2 T6K0H + 3CI25KCI + KCIO 3 + 3H2O 解析 由框图转化关系知, A 为 KCIO3 , B 为浓盐酸, C 为 O2, D 为 CI2, E 为 H2,F 为 K,G 为 H2O,H 为 KCI,I 为 KOH,J 为 HCI；16. 2022 陕西西安质检我们知道海带中含有碘元素,常常食用海带可以防治 甲状腺肿大,所以工业上常用海带为原料提取碘单质；查有关资料可知碘单质有升 华现象；下面是某校化学探究