酸碱盐应用之混合物成分判定

1、 1 I酸碱盐应用之混合物成分判定*IA IMI M【经典例题】有一包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO 3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做 实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是（）A.粉末中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2B.该粉末中一定不含有 KNO 3、CuSO4C.该粉末的组成中可能含有KNO3D.该粉末中一定含有 Na2SO4、KNO 3、BaCl2【应用小结】.此类问题的主要考点是复分解反应复分解反应：定义：两种化合物相互交换成

2、分生成另外两种化合物的反应。条件a.生成气体b.生成水c.生成沉淀（生成不溶于水的物质）不溶于水的（沉淀的）物质初中阶段：酸：全部可溶碱：除了强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH） 2；弱碱（NH 3 H2O）外其余的碱基本都不溶 于水。盐：强酸盐：盐酸盐（Cl ）： AgCl（白色沉淀），其余基本都可溶于水硫酸盐（SO42）： BaSO4（白色沉淀）,其余基本都可溶于水硝酸盐（NO3 ）：全部可以溶于水弱酸盐：除了阳离子为 Na+、K+、NH4+的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。.此类问题的突破口一般是看常见的实验现象，主要以溶液的颜色，沉淀的颜色，及是否 生成气体来

3、体现有颜色的溶液：（初中阶段，含有下列离子的溶液通常有颜色）Fe2+:浅绿色；Fe3+：黄色；Cu2+:蓝色；MnO4 ：紫红色石.沉淀的颜色：. J 蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2、Al(OH) 3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 等其中AgCl、BaSO4是中学阶段仅有的不溶于酸的白色沉淀。.此类问题的一般答题方向是：判断出哪些成分一定有、一定没有、可能含有(无法确定)【经典练习】【练习1】有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉

4、淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解， 且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是()一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氯化钾，可能含有氯化铜一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸银，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸银，可能含有氯化铜；氯化钾一定含有碳酸钠、硝酸银，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【练习2】有一包固体粉末，可能是 NaOH、Na2SO4、MgCl 2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析 固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：全部溶解白色+HNO$ |现象沉淀k X固体粉末中一定有

5、 , 一定没有。若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有 若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定没有 。实验步骤和都有相同的实验操作，该操作名称为 。写出实验步骤的化学方程式 。简单修改上述实验方案，可取消第步实验，修改的方法是7./【练习3】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图 所示的实验。实验1碳酸钠溶液原营养液、生成白色沉淀原营养液治碳酸银溶液FT-T宾脸2生成白/色沉淀根据以上实验，请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中一定

6、没有的物质是 ;根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有一种；若测得原营养液中钾离子和氯离子的数目之比为2： 1,则原营养液的组成中溶质是【练习4】有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质 中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行定性探究。实险操fF实脸现第苴般结论及分析取少量该 耒知粉末 于烧杯中 加入足量 的水溶解 过滤口粉末部分溶 解，得到白 色滤;查和无 色滤液原粉末中I定不含S白色滤淡不一定是原粉末中的碳酸 钙，其理由是（用化学方程式表示）口向滤液中 滴加无色 酚队试液溶液变红滤液中存在碱性物廉向中滴 加足量稀

7、 盐竣“原固体粉末中一定含有【实验二】乙组同学进行定量探究。 加入100 g21J5g 15%的稀盐酸未知粉末恰好完全反应广8.8膜5溶液4蒸发固体笈实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 T和该未知粉末的组成可能是【练习5】有一包固体粉末可能由Cu(NO3)2、NH4C1、CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2 中的一种或几种组成,做实验观察到以下现象： 将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无 色；过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶。回答：从实验

8、可判断该固体粉末中一定不含 ,从实验可判断该固体粉末中一定含 有, 一定不含有 。综合实验可知该固体粉末中可能含有O若要探究该物质是否存在？你的方法是(简述实验操作步骤、现象和结论 )课后作业练习1一包固体物质可能由 Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成.取试样少许溶于水，力口 入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，过滤，在滤液中加入用硝酸酸化 的AgNO3溶液，产生白色沉淀.则原固体物质组成中()A. 一定有 K2SO4B. 一定有 NaCl C. 一定有 Na2CO3D.可能有 NaCl练习2有一包白色粉末可能由 Na2SO4, CaCO3, BaCl2, NaCl中的一种或几种组成.做实验有如下 现象：将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液.向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出.向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成.试推断：该粉末一定含有 和, 一定不含有 ,可能含有.练习3有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钢、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几 种组成，进行如下实验：将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；过滤，在白色沉淀 中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉