安徽省2014年高考化学研讨会交流资料（安徽省淮北实验高中）

1、高三化学二轮复习策略王煜民 淮北实验高级中学 2014-3-29 二轮复习的目的： 二轮复习是高考复习中巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩 二轮复习的时间安排： 3月中下旬至5月初,约一个半月时间二轮复习策略考试说明解读试题考点分析知识体系构建变式训练审题和规范答题高考化学能力要求变化表：2004200520141.理解能力 2.推理能力 3.设计和完成实验的能力 获取知识的能力 4.分析综合能力1.观察能力2.实验能力3.思维能力4.自学能力1.接受、吸收、整合化学信息的能力2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力 3.化学实

2、验与探究能力考试说明解读 化学学习能力（三类信息的获取） （接受、吸收、整合化学信息融会贯通复述、再现、辨认基础知识；从实际事物、实验现象、模型、图表、化学现象获取感性知识和印象，加工、吸收、有序存储；从试题提取、整合，重组有用信息。） 分析问题和解决（解答）化学问题的能力(4个要素)（分解实际问题，运用相关知识，分析、综合，解决简单化学问题，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达过程和成果，并做出解释） 化学实验与探究能力（4项要求）（初步实践化学实验研究一般过程；掌握基本方法和技能；在过程中能运用科学方法，初步了解变化规律；对现象提出科学合理的解释） 高考测试的能力要求 能力要求的

3、变化决定着高考试题从知识立意向以情境为载体的能力立意变化一.五年高考化学考点数和问题数表安徽历年高考化学考点一览表.xls年份20092010201120122013选择题747474747425797792681112101027367772858789问题数5162616061考点数3741404946注：选择题按4个问题计入，包括26题的选择题试题考点分析准确把握高考动向模拟题的命制：问题数60个、考点数50个为宜;明确考什么、怎样考二、建议： 1.一般新增考点当年必考 2.核心知识年年考，重点知识重点考 3.考试题型不会有大变化，多注意学生知识归纳、整合；注重学生变式能力的训练 4.习

4、题挑选要符合考试能力要求试题考点分析知识体系构建“用主干，带枝末 ”巩固基础、总结规律、建构网络一、专题复习安排第一讲 化学计算（守恒法）第二讲 粒子(离子或分子)共存及常见粒子的检验第三讲 氧化还原反应原理第四讲 离子反应方程式和化学方程式的书写第五讲 电化学原理第六讲 化学反应的方向和限度第七讲 电解质和水的电离 第八讲 溶液的pH和沉淀溶解平衡第九讲 离子浓度的比较 第十讲 金属元素及其化合物的性质第十一讲 非金属元素及其化合物的性质 第十二讲 有机推断题的解题方法第十三讲 化学工艺题的解题方法第十四讲 实验方案的设计和评价第十五讲 化学实验装置及操作第十六讲 常见气体的制取和尾气处理二

5、、建构知识网络 第二轮复习的主要任务是引导学生理清知识间的内在联系，使知识更具系统性、层次性和整体性，从而使学生能驾驭知识，提升能力。要让学生达到上述境界，最有效的方式是用知识的“三点”构建知识网络图。“三点”是指知识点、知识点之间的连接点以及由连接点上衍生出来的生长点。复习时，要查缺补漏，把知识点夯实；要引导学生梳理知识，发掘知识间的内在联系，即查找连接点，使学生把所学的生物学概念、原理、规律、方法等知识按一定的方法和程序构建成知识网络；而生长点就是将解决问题所需要的知识点重新整合，形成新的、解决问题的知识网络。从知识点到连接点再到生长点的形成是一个提取、解读信息，调动、运用知识，重新整合、

6、内化的思维过程。这样的经历，有助于学生在解决问题时能快速、准确地提取到有关的知识，并有助于他们形成学科能力。由此可见，第二轮复习，引导学生构建知识网络具有非常重要的意义。为什么知识网络漏洞建构知识网络建构知识网络变式应用迁移拓展点拨评价修正完善反思发展形成思想建构知识网络做法揭示目标呈现先行组织者自主构建合作讨论怎样做附件2：氮及其化合物性质转化知识体系构建.ppt1.分模块、抓标题，建构主干网络 2. 抓主线，建构专题网络3. 以问题为中心，建构因果网络4. 针对不同模块中的相同（相近）内容，建构同类网络5.以情境方式建构网络建构知识网络建构知识网络的常用方法具体实例建构知识网络的常用方法化

7、学基本概念和基本原理元素与其化合物有机化学化学计算化学实验化学工艺知识1.分模块、抓标题，建构主干网络建构知识网络的常用方法2. 抓主线，建构专题网络建构知识网络的常用方法3. 以问题为中心，建构因果网络要真正掌握和理解某一重要知识点，就要弄清它的来龙去脉、前因后果，为此，我们可以以“是什么”“为什么”“怎么办”为中心，建构起有一定逻辑顺序的因果网络，克服解题时产生的知而不全、思而不达等现象。 4. 针对不同模块中的相同（相近）内容，建构同类网络建构知识网络的常用方法5.以情境方式建构网络建构知识网络建议：1. 研究典型高考试题，从中找出考查规律，培养并 提高考生调动和运用知识的能力实现知识网

8、络的灵活运用2. 优选情境材料，尝试运用知识网络解题 3. 精做各地模拟试题，增强运用能力二轮复习策略考试说明解读试题考点分析知识体系构建变式训练审题和规范答题变式训练 所谓变式就是变更概念或问题的认识角度，以突出概念或问题中那些隐蔽的本质特征，使学生在变式中思维，更好地掌握概念或问题的本质规律.具体来说，变式训练注重问题的情境变化，把解决问题的思想和思路相同或相关的题目用变式的形式串联起来，在变式中（条件变化、形式变化、结论发散、适时引深、过程变化、背景复杂化等）求不变，使学生在解决变式的问题中，感受知识的形成过程，并获得对知识的概括性的认识，提高学生识别、应变、概括的能力，促进学生思维的发

9、展.其主导思想是：面向全体学生，抓基本，重宗旨，促进全面发展，提高学生综合素质.其教学思想采用从特殊到一般的归纳法，这有益于学生创新思维的发展.其教学方法不同于“灌输”法和“题海战术”，它是在教师的指导下，放手让学生自己去探究、尝试、归纳、总结，从而使学生解决问题的思路开阔，分析问题、解决问题的能力逐渐提高，主动钻研的精神和创新思维得到培养，创新能力得到增强.变式训练举例（2013淮北一模）11、下列离子方程式书写正确的是 A将Cu与浓H2SO4共热：Cu+ SO42+ 4H+ SO2+2H2O +Cu2+B硫化钠水溶液通入过量SO2气体：2S2SO2+2H2O=3S+4OHC过氧化钠与水反应

10、：2O22+2H2O=4OHO2D将NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe2+ClO+5H2O=Cl+2Fe(OH)3+4H+选项D除了考查氧化还原反应离子方程式的书写还考查了试剂加入顺序对反应结果的影响。学生已具备了二氧化碳、氯化铝分别与烧碱反应的知识，知道了试剂加入顺序对反应产物的影响，但不一定理解产物的不同实际是反应物用量的不同导致的。全对率正确答案其他ABCD24.69%D0.07%45.84%19.37%10.03%24.69%12477308195719241712513081变式训练如何做：选好“原题”今有CH3COOHHClH2SO4三种溶液，请填空：当它们pH相同时，其物

11、质的量浓度关系是 。当它们物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 此题意在考查学生对于电离平衡概念、不同溶液中pH 与物质的量浓度的关系等知识的理解。 一题多变（同质建构）：理解原理 变式1：当它们pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。变式2：当它们pH 相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 。变式3：中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。变式4：体积和物质的量浓度相同的、三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使酸碱恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为 。变

12、式5：将pH 相同的三种酸均稀释10 倍后，pH的大小关系为 。变式6 ：将pH=5 的H2SO4 溶液稀释1000 倍后，c(H+):c(SO42-)= 。 变式1变式2变式3变式4变式5变式6设计意图：通过酸和水溶液的混合分析，理解水溶液中酸和水的电离平衡，学会抓住原理的本质核心考查知识点：电离平衡移动原理，pH和酸的物质的量浓度概念的区别考查知识点：酸碱中和反应原理，pH和酸的物质的量浓度概念的区别考查知识点： pH和酸的物质的量浓度概念的区别，电离平衡移动原理设计意图：通过相同条件（不变量），判断多少和快慢，凸显学生化学平衡的概念认知设计意图：通过相同条件的训练，驱动学生认知冲突，深化

13、化学平衡、酸碱中和原理的内涵变式训练如何做：选好“原题” 拓展引申 理解本质今有CH3COOHHClH2SO4三种溶液，请填空：当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。当它们物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。请同学们讨论后画出下列问题变化趋势图： 变式1：当它们pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积与时间的关系图为 。变式2：当它们pH 相同、体积相同时，同时加入锌，产生相同状况下等体积的气体，则反应速率与时间的关系图为 。变式3：室温下，将pH=3的三种酸均加水稀释至原体积的10000倍后，则pH的大小与溶液体积关系图为 。 由于采用图的形式答题，把问题的难度提

14、升到半定量阶段，学生除要能定性表述问题答案外，还必须理解问题的本质才能给出图形，把对原理的本质理解提升到应用层次。如何做：选好“原题” 拓展引申 逆向变式(2013淮北一模)4、下列说法不正确的是A加热蒸干CuCl2溶液可获得无水CuCl2晶体B将饱和氯化铁溶液滴入沸水可制取氢氧化铁胶体C已知Ksp(BaSO4)略小于 Ksp(BaCO3)。在饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4可制备BaCO3D已知Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：3.35.2、9.412.4。向AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加氨水能分别沉淀Al3+和Mg2+全对率正确答案其他ABCD44.65%A0.

15、1%44.65%6.55%30.06%18.64%12477557112557181737512326C采用逆向思维考查难溶强电质的溶解平衡和难溶物的转化问题。(2012浙江)28 -6粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。A BC（2013福建）24二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，

16、充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)做好逆向变式训练：对同一个问题从不同角度或不同层面思考例如：收集氯气时用饱和食盐水洗气问题1：饱和食盐在收集氯气中有什么作用？或为什么要用饱和食盐水洗气？问题2：在饱和食盐水中通入HCl气体是否有NaCl沉淀析出?问题3：饱和食盐在收集氯气完毕后酸碱性如何？问题4：在饱和食盐水中通入HC

17、l气体后，溶液中离子浓度如何变化？请给出大小关系 本题从不同层面给出了饱和食盐水的几个问题。问题1从除杂角度设问饱和食盐水的作用，也是问的最多的问题；问题2从沉淀溶解平衡设问；问题3从电解质溶液的酸碱性设问；问题4从电解质溶液中离子浓度大小比较设问，解决了问题4，饱和食盐水在收集氯气中的作用就完全理解了。问题4从饱和食盐水成分的变化进行逆向思维，从本质层面帮助学生理解饱和食盐水在氯气收集中的作用。二轮复习策略考试说明解读试题考点分析知识体系构建变式训练审题和规范答题一、如何审题1.注意关键词语 即题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。抓住“关键词语”，就

18、意味着抓住了问题的实质 1.注意关键词语 即题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。抓住“关键词语”，就意味着抓住了问题的实质 1.注意关键词语 即题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。抓住“关键词语”，就意味着抓住了问题的实质 在PH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是 ANH4+、K+、Na+、CO32-、NO3- BK+、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、Na+、NH4+、HCO3-、AlO2- DK+、NH4+、Na+、NO3-、I- 本题审题时要抓住题干中的关键词语：“

19、PH=1”、“无色”、“氧化还原反应”。由“PH=1”排除选项A、C，由“无色”排除选项B，由“PH=1”、“无色”、“氧化还原反应”，选择D。本题绝大多数学生易错选B，就是因为没有注意题干中的关键词语“无色”。（2013安徽）10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl-2e- = CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论

20、上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转2.注意隐含条件的挖掘 指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出来的条件。把隐含条件分析挖掘出来，这常常是解题的要点 （2012安徽）8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-解答本题的关键是挖出题中的隐含条件：首先原溶液中的粒子必须能共存，C中隐含氧化还原反应条件，Cl2具有氧化性可以Fe2+；D中隐含Ag+与NH3H2O的配位反应；其次，通入C

21、O2后溶液呈酸性，B中隐含强酸制弱酸的复分解反应原理3.注意排除干扰条件 题中与解题无关，但对应试者的思维产生干扰作用的迷惑性条件。仔细阅读题干，明确题目的设问，抓住事物的主要矛盾（2013淮北一模）12、SNCR脱硝技术是在8501100下，将尿素等脱硝剂喷入锅炉烟道内与NOx进行选择性反应。尿素与NOx反应如下：4NOx+2CO(NH2)2 +(3-2x)O2 =4N2 + 2CO2 + 4H2O下列说法正确的是A还原产物只有N2B该反应中CO(NH2)2既是氧化剂又是还原剂C该技术的使用能有效降低氮氧化物对环境的污染D每1molO2参加反应，反应中转移电子总数为4molD选项很容易受平时

22、解题思路的干扰而误选，从氧化剂得到电子数角度不易得出结论，可以转化为还原剂失去电子数解题4.注意有效数据的提取 指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接影响的数字或字母。命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维。排除无关数据的干扰，去伪存真 。 （2010安徽）13将001mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）Na2O2 Na2O Na2CO3NaClABC=D= 本题只要利用物料守恒和溶液电中性原理即可解题，无须用所给数据计算。守恒法也是高考化学计算的主要方式5.注意图表信

23、息的分析 图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线中的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。对于试题中的图表，要认真分析，发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐含的重要信息，总结图表中表达的化学规律。 （2011安徽）2011 28（13分） 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮

24、的影响，应向KNO3溶液中通入_（写化学式）。 （2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_。 （3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二：_； 假设三：_； （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3 -浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：从图中知t1时溶液pH6，此时

25、生成的Fe2+水解（或和溶液中的OH结合）。本题只有充分理解并利用图中信息才能解题。（2009安徽）28（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速

26、率：v（ p-CP）= molL-1s-1解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：PH等于10时， 。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。本题是图与表的完美结合，除（3）外，其余各题均需要图或表中的信息支持。6.注意把握导向信息的目的 试题的题干或问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、附加条件等，对解决问题有明显导向作用。如实验题中的实验目的、实验原理、实验操作步骤、

27、条件控制、试剂加入顺序和方式等都是审题时要特别剖析的内容，对解题有着明显的导向作用，抓住它有助于启迪思路、理顺线索、明确解题目标。（2012安徽）26（14分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可有马来酸酐等原料经下列路线合成：（1）AB的反应类型是_；B的结构简式是_（2）C中含有的官能团名称是_；D的名称（系统命名）是_。（3）半光酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和一个羟基，但不含-O-O-键。半光酸的结构简式是_（4）由B和D合成PBS的化学方程式是_。（5）下列关于的说法正确的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b能与Na2CO3反应，但不与H

28、Br反应c能与新制Cu(OH)2反应 d1molA完全燃烧消耗5molO2有机题和实验探究题通常会有查阅文献或已知，应充分利用。（2）中的问题可从已知和合成路线中直接获取答案2012安徽 28（13分）工业上从废铅蓄电池回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分是PbSO4）发生反应：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K=_（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实

29、现上述转化，在_溶液中PbSO4的转化率较大，理由是_。（3）查阅文献：上述反应还可以能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3假设二：_假设三：_（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学有图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理

30、由：_读透本题的查阅文献，问题（3）与（4）的答案很容易就可得到7.注意联系课本范例 复杂问题往往由简单问题组合或直接衍变而来的。对于一些题给信息比较复杂的试题，可根据不同题目的特点，可以对题给信息进行各种转化，如从一般转化到特殊，从陌生转化到熟悉，从整体转化到局部，从正面转化到侧面，将复杂的问题转化到原来的简单状态，从简单问题入手，以简单的问题为台阶，解决复杂问题。（2012安徽）11、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2

31、Cl- Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极本题先转化为电解饱和食盐水和电解精炼铜的内容，电解时铜不能作阳极，本题就找到了解题突破口了审题的几点建议： 1.细致审题，不漏条件 2.挖题主旨，明确目的 3.利用信息，寻找答案二、规范答题1.常见不规范的答题形式：化学用语不规范 写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”“=”“ ”“”“”等； 写热化学方程式时要注意：物质状态、“+”“”“kJmol1”、物质的量与H的对应； 把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量

32、的单位写成“g”； 物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度等的单位漏掉； 无机化学方程式错用“”，有机化学方程式中错用“=”； 有机物结构简式书写不合理； 电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系； 粒子符号书写不规范，如铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co等。 写错别字、生造字、潦草字 如“酯、脂” 、 “熔、溶、融” 、 “铵、氨、胺”不分 ；官能团名称随便造字等 离子方程式不遵守三个守恒要求实验操作表述不准确 粒子检验的试剂加入顺序不对，如Cl-的检验应把稀盐酸酸化与滴加硝酸银溶液次序颠倒等 不考虑粒子的性质，选错试剂，如检验亚硫酸钠是否氧化，选择稀盐酸和硝酸

33、钡等 实验操作步骤不完整，如装置气密性的检查，不形成封闭状态即加热等 仪器选用错误，如温度计、容量瓶或量筒的规格用错等 实验现象表述不全面实验设计和实验评价不合理 不按单变量设计实验 试剂选用、现象与结论不能一一对应 分不清题目要求是物质检验还是对假设下结论，答非所问 实验评价不合理或不能自圆其说 1、颜色由变成 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液变混浊 4、生成（产生） 沉淀 5、溶液发生倒吸 6、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出 8有液体溢出如何规范书写实验现象要求： 1、全面 2、准确全面海（溶液）陆（固体）空（气体）1、固体表面产生大量气泡 2、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变

34、小(变细）4、颜色由变成1、生成色（味)气体 2、气体由色变成色3、先变后（加深、变浅、褪色）3、有时需要指明何处2.规范答题建议如何规范书写实验方法操作现象结论如果说明 ; 若则； 出现现象证明（说明） 用试管取（收集）少量（适量）滴加（放、伸)萃取：取中液体，加入CCl4振荡静置分层，如果上层无 色，下层变为橙色说明是溴。或用试管取少量中的溶液，滴加CCl4，振荡静置，如果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生成。常见的答题模板类型一实验操作型：(1)试纸使用的答题模式：检验液体：取放试纸蘸待测液点滴试纸观察颜色(pH试纸与标准比色卡对比)；检验气体：取润湿粘棒端近气体察颜色。(2)气密

35、性检验的答题模式：装置形成封闭体系(这是常忽视失分的地方，如关闭活塞、导气管放入水中、液面没过长颈漏斗尖端等)操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。(3)物质鉴别的答题模式：各取少许滴加试剂描述现象得出结论。(4)可燃 性气体的验纯：试管集(一般用排水法)拇指堵近火焰松拇指听声音得结论。(5)实验现象的描述模式：描述实验现象时，我们经常因叙述不全而 失分，如果我们从“海”(溶液)、“陆”(固体)、“空”(气体)三方面再结合特殊要求进行分析，就能全面准确描述：溶液应从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等方面分析；固体应从颜色变化、体积变化、溶解消失等方面描述；气体应从颜色变化

36、、气味变化等方面描述。类型二实验评价型 评价一个实验方案，必须符合设计原则，对于不合理的设计能指出存在的问题及原因，并能提出合理建议，对于不同的设计作出比较，实验方案的评价要比设计实验的难度稍大，要求稍高。 思维方向：可行性、安全性、环保性、经济性等方面思考； 常见的考查方式：评价装置的作用意义；评价某项操作的作用及意义；评价实验方案的优劣；评价整套装置的优劣；误差分析等。类型三理论解释型 要求说明“为什么”。多用来考查基本理论和元素化合物知识。最常见的是分析说明和解释一个化学现象或事实。分析时要运用由果索因的思维方法，先分析题中给出的结果，后结合化学原理、物质的性质等知识，推测出产生结果的原

37、因，力争自圆其说。回答时侧重于化学用语(如化学方程式、离子方程式，特别是应用平衡移动原理时，一定要写出化学方程式)，并配以必要的文字说明。常见的答题模式： 叙述时一般可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切 忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提炼，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。 实际做法： 1.高考试题7+4解析 解决如何审题 2.利用评分细则 解决如何答题 安徽高考实验探究题命题分析淮北市实验高中 祝丽娜1.高考试题7+4解析以第28题为例，集体研讨，两位老师展示二、2009-2

38、013年安徽高考理综化学卷实验探究部分真题分析（2013年安徽卷）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560研究有关因素对该反应速率的影响测得实验

39、和溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。（3）实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段反应速率v（Cr3+）= molL-1min-1 (用代数式表示)。（4）该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二： ；假设三： ；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)424H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定。）氧化还原反应反

40、应速率公式物质成分或影响因素的假设和设计实验验证（2011年安徽卷）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_。

41、t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二：_； 假设三：_； （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。研究有关因素对该反应速率的影响氧化还原反应方程式的书写物质成分或影响因素的假设和设计实验验证（2010年安徽卷）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法

42、正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设 假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。设计实验方案验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实

43、验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。氧化还原反应方程式的书写设计实验验证假设银氨溶液的配制方法和步骤 从试题结构和考查知识解析试题。使学生明白如何考，考什么，训练学生分解问题的能力 实验探究题的解题策略淮北实验高级中学 牛春敏问题1：你做实验探究题的得分率怎样？ 问题2：你做该题的困惑和障碍在那？问题1：为什么会错？是都不会吗？问题2：题中有哪些有用的信息？ 实验探究题的解题策略获取信息： 题根信息、文献信息、 图像图表信息、问题信息加工信息： 原理探究性、确定组分型、性质验证型输出信息 ：原理正确、可行， 操作安全、合理， 步骤简单

44、、方便， 实验效果明显。 叙述操作时要做到条理性， 叙述现象是要做到准确性以实际答题中的问题入手，从答题者的角度引导学生完成信息的攫取、加工、整合和输出，使学生领会答什么、如何答，训练学生解题能力2.充分利用评分细则让学生对照高考评分细则给自己评分，明确如何答题减少不必要的失分 举例(2009福建) 23.（15分）（本题得分率：0.54）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_评分细则：2分。+、圆圈、弧线、数字错或没写均不得分。(2)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_弱于W(填“强于”或

45、“弱于”)。评分细则：2分。写“弱”、“”、“小于”扣1分(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O _.评分细则： 3分。分子式写错不得分，下列情况均扣1分：没配平、条件没写或写错、写成“一定条件”、气体“”没写或写错、没写“浓”、将“”写成“”。(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_2H2O2 +MnO2 2H2O + O2（或其他合理答案：）_.评分细则：3分。同上(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定

46、条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ NaNO2 _.评分细则：写错或写成名称均不得分。(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(3a 4b)KJ/mol _(注：题中所设单质均为最稳定单质)评分细则：3分。单位没写或写错扣1分，括号没写不扣分。(2009福建) 24.（13分）（本题得分率：0.54）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 Al2O3 + 6H= 2Al3 +3H2O(2)流程乙