2022年拉萨市九年级化学第一学期期末经典试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是：A茶氨酸含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子B茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为7：3C茶氨酸不是氧化物D茶氨酸中含有N2分子

2、2如下图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解错误的是A生成物一定是混合物B反应物中共有两种元素C反应前后原子的个数没有变化D化学反应的实质就是原子重新组合3加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内、纺织厂必贴的图标是（）ABCD4下列实验现象的描述正确的是（）A木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰B磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾C硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体5下列标志与燃烧和爆炸无关的是()ABCD6下列叙述正确的是A自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成B混合物一定由两种或两种以上的元

3、素组成C一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了7 “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A能量损耗少、利用率高B较安全，减少爆炸风险C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳8推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（）A离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子B单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物，一定是单质C置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应，一定是置换反应D

4、溶液具有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液9关于生活中的化学,下列说法正确的是A用厨房清洁剂除水垢B喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小C施用大量的化肥农药以提高农作物的产量D人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水10电解水实验如图。下列说法不正确的是A试管2 中得到O2B产生 H2与O2的体积比约为2：1C该实验说明水由氢原子和氧原子构成D该化学反应的条件是通直流电11现有一包固体粉末，可能含有C粉、NaCl、NH4HCO3、CuSO4、Fe粉中的一种或几种。下列有关实验的结论错误的是A取样加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3B另取样溶于足量水，过滤得到无色滤液和黑色固

5、体，则原固体中可能含CuSO4C取B中无色滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaClD取B中黑色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解、冒气泡，则原固体中一定含有Fe12鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（）A分别测气体密度B将燃着的木条分别伸入集气瓶中C分别闻气体的气味D将气体分别通入紫色石蕊溶液中二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13实验室常用的气体制取装置如下，请回答： （1）写出编号仪器的名称_。（2）上述装置中，可用高锰酸钾制取O2的发生装置为_（填装置编号），实验室制用B装置取O2的化学方程式为_；收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是_（填装

6、置编号）。（3）装置B与装置C在实验室中都可以制取二氧化碳，C与B相比其优点是_。（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_（填“a”或“b”）端，如果熄灭，则满了。14科学小组的同学们为了加深对二氧化碳性质的认识，进行了如下实验。（1）向 A、B 两支试管中分别加入 2mL 蒸馏水，然后各滴入 12 滴石蕊溶液。向 B 试管中通入 CO2，观察到_由此得出的结论是_。A 试管的作用是_。将通入 CO2 后的 B 试管放在酒精灯火焰上加热，观察到_， 有关反应的化学方程式是_。（2）向 C 试管中通入二氧化碳，观察到_，有关反应的化学方程式是_。（3）

7、同学们从加热 B 试管的实验受到了启发，将通入二氧化碳后的 C 试管也进行了加热，观察到白色沉淀无明显变化，但加热时液体中产生了大量气泡。同学们针对这一现象展开了激烈的讨论。有同学认为该气泡是原来溶解在水中的空气，但也有同学提出了不同意见，认为该气泡可能是_。有同学根据加热 C 试管的实验现象，得出与气体溶解度有关的结论是_。15根据下图回答问题。（1）实验室制二氧化碳可选用的发生装置是（填序号）_。（2）能用D装置收集CO2的原因是_。（3）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的化学方程式为_。16用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。I.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加

8、热，B、C处没有明显变化；.待B处冷却至室温，在A处通人氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。I与对比，说明燃烧的条件之一是_；与对比，说明燃烧的条件之一是_。（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为_，尾气处理的方法为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某碳酸钙样品中含有不和盐酸反应的杂质。某同学取12g该样品于烧杯中，再向烧杯中将100g稀盐酸分五次加入样品中，充分反应使气体全部逸出后，称得烧杯中所盛物质的总质量（不包含烧杯自身

9、质量）如下表所示：实验序号第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020烧杯中所盛物质的总质量/g30.9049.80m87.60107.05请填空：（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为_；（2）m的值为_g；。（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于_；（4）求反应完全后，溶液中氯化钙的质量_（写计算过程，保留两位小数）。18某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应（提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2）来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

10、（1）生成氢气的质量是_g；（2）参加反应的铝片的质量是多少g？_（要计算过程）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）压力是一种非电量的物理量，它可以用指针式气体压力表来测量，也可以用压力传感器把压力转换成电量，用数字电压表测量和监控。气体压力传感器可用于检测气压变化，并以数字、曲线等多种形式显示出来。图l为空气中氧气含量测定的实验装置。连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷伸入集气瓶并立即塞紧橡皮塞。集气瓶内气压一时间关系如图2所示。（1）写出图1中发生反应的化学方程式_（2）图1集气瓶中红磷燃烧的现象是什么？_（3）图2中BC段气压突然增大的原因是

11、什么？_（4）图2中CD段压强减少原理是什么？_（5）该实验得出的结论是什么？_参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【分析】依据茶氨酸的化学式C7H14O3N2，分析有关化学式的函义，选择正确的。【详解】A、从化学式C7H14O3N2可知每个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子。茶氨酸是宏观物质名称，不能说成茶氨酸中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子，此说法错误，不符合题意；B、茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为，不符合题意； C、茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不是氧化物，符合题意；D、

12、茶氨酸是由茶氨酸分子构成，每个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成。因此茶氨酸中没有N2分子，不符合题意。故选C。2、A【分析】纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成的。【详解】A、生成物是由一种物质组成的，属于纯净物，故A不正确；B、反应物是由“”、“”两种元素组成的，故B正确；C、根据质量守恒定律，反应前后，原子个数和种类均不变，故C正确；D、化学反应的实质就是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。故选A。【点睛】由质量守恒定律，反应前后，原子个数和种类均不变，化学反应的实质就是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。3、A【解析】A是严禁

13、烟火的标志， B是节水标志， C是禁止通行标志， D是节能减排的标志。可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸， 故选：A。4、C【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，错误；B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，正确；D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，错误。故选C。5、A【解析】A、图中所示标志是节水标志，与燃烧或爆炸无有关，符合题意；B、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧或爆炸有关，不符合题意； C、图中所示标志是禁止吸烟标志，与燃烧或爆炸有关，不符合题意；D、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标

14、志，与燃烧或爆炸有关，不符合题意。故选A。6、C【详解】A、 氢原子没有中子，此选项错误；B、混合物一定由两种或两种以上的物质组成，此选项错误；C、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，此选项正确；D、气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中分子间隔增大了，此选项错误。故选C。7、C【分析】A根据氧气的浓度变大，燃烧剧烈进行分析； B根据可燃性气体中混有一定空气有可能发生爆炸进行分析； C根据甲烷一定消耗的氧气一定进行分析； D根据降温冷却后水变成液体进行分析。【详解】A氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、利用率高，故A正确； B氧气和没有和甲烷直接接

15、触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故B正确； C根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故C错误； D反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，故D正确。 故选C。【点睛】注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，难度适中。8、B【详解】A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子、质子，故A错误；B、单质是指由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的纯净物，一定是单质，故B正确；C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质和化合物生成的反应，不一定是置换反应，例如3CO+ Fe2

16、O3 2Fe + 3CO2；故C错误；D、均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于均一性和稳定性的液体，不属于溶液，故D错误。故选B。9、D【详解】A、厨房清洁剂显碱性，除水垢应该使用酸性物质，例如醋酸；故选项错误；B、喝完汽水打嗝是因为压强变小，气体溶解度减小，气体溢出；故选项错误；C、合理使用化肥农药以提高农作物的产量；故选项错误；D、人被蚊虫叮咬后会产生蚁酸，常抹牙膏、肥皂水等碱性物质中和，缓解疼痛；故选项正确；故选：D。10、C【详解】A、电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，试管2 中得到O2，选项正确；B、由图可知，产生 H2与O2的体积比约为2：

17、1，选项正确；C、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中，元素的种类不变，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，选项错误；D、该化学反应的条件是通直流电，选项正确。故选C。11、B【详解】A、取样加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3，正确；B、另取样溶于足量水，过滤得到无色滤液和黑色固体，则原固体中一定不含CuSO4，因为铜离子是蓝色的，错误；C、取B中无色滤液适量，蒸发，出现较多固体，该固体为析出的NaCl，则原固体中一定含有NaCl，正确；D、取B中黑色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解、冒气泡，则该黑色固体的金属活泼性比H强，则原固体中一定含有Fe

18、，正确。故选B。12、B【详解】A、空气、氧气和二氧化碳三种气体的密度不同，但我们若要用此方法来鉴别时，却很难操作，因为要用密度来鉴别必须在相同条件下来进行，所以此法一般不用，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条立即熄灭的是二氧化碳气体，木条燃烧更旺的是氧气，木条不变化的是空气，所以能用来鉴别这三种气体，符合题意；C、这三种气体都是无色无味的气体，所以不能用观察颜色和闻气味的方法来鉴别，不符合题意；D、分别加入紫色石蕊溶液，只有二氧化碳加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，难以鉴别气空气和氧气。故此方法不可行，不符合题意。故选B。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后

19、选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、长颈漏斗 A F 可使反应随时发生随时停止 b 【解析】（1）仪器是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置为A；装置B是固-液常温型装置，是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的方程式为：，排水法收集的气体纯净，所以收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是F；故填：A；F；（3）装置B与装置C在实验室中都可以制取二氧化碳，C与B相比其优点是可使反应随时发生随时停止；原理是：打开弹簧夹，隔板上的固体与试管中液体接触，反应可以发生，关闭弹簧夹，试

20、管内产生气体，压强增大，将试管中液体压回长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。故填：可使反应随时发生随时停止；（4）二氧化碳密度比空气大，所以利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了；故填：b。14、紫色石蕊溶液变红 二氧化碳与水发生反应生成酸性物质 做对比，证明蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变红 溶液再次变成紫色 H2CO3H2O+CO2 澄清石灰水变浑浊 CO2 +Ca（OH）2=CaCO3 +H2O 溶解到水中的 CO2 温度越高，气体的溶解度越小 【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故向 B 试管中通入

21、CO2，观察到紫色石蕊溶液变红，由此得出的结论是二氧化碳与水发生反应生成酸性物质。A 试管的作用是做对比，证明蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变红。二氧化碳遇热易分解生成二氧化碳、水，将通入CO2后的 B 试管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液再次变成紫色， 有关反应的化学方程式是H2CO3H2O+CO2。（2）向 C 试管中通入二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到澄清石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式是CO2 +Ca（OH）2=CaCO3 +H2O。（3）有同学认为该气泡是原来溶解在水中的空气，但也有可能是溶解的二氧化碳。加热C试管，温度越高，气泡越多，得出与气体溶解度有关的

22、结论是温度越高，气体的溶解度越小。15、B 二氧化碳密度比空气大 【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；（2）二氧化碳密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集二氧化碳；（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。16、与氧气接触 温度达到着火点 固体由红棕色变成黑色 将酒精灯放于导管口点燃

23、尾气（或其他合理答案） 【分析】木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。【详解】（1）I在A处通入氮气一段时间，排尽装置中的氧气，A处继续通入氧气，故I与对比，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。在A处通入氧气一段时间，在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，故与对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故B处可观察到的现象为固体由红棕色变成黑色，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气。【点睛】燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点、有氧气参与，一氧化碳有毒，用酒精灯放于导管口点燃尾气。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）68.7（3）93.75%（4）12.49g.