沪教版（上海）九年级化学第二学期 第五单元 初识酸和碱 单元练习（word版 含答案）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页试卷第 =page 7 7页，共 =sectionpages 7 7页沪教版（上海）九年级化学第二学期 第五单元 初识酸和碱 单元练习一、单选题1下列归纳完全正确的一组是A化学与能源B性质与用途使用共享单车出行能有效减少碳排放金刚石属于金属材料可燃冰会成为未来的清洁能源洗洁精能溶解油污，可洗涤餐具上油污氢氧化钠有吸水性，可作某些气体干燥剂熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤C化学与安全D化学实验中的先与后进入矿井前要做灯火试验煤气泄露立即开灯查找泄露用湿毛巾捂住口鼻可防止CO中毒给固体加热时：先预热后集中加热称量5g氯化钠：先加

2、砝码后加药品可燃性气体燃烧：先验纯后点燃AABBCCDD2现有5种物质：浓盐酸烧碱食盐浓硫酸铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（）ABCD3下列“液体“中可能为纯净物的是A胃液B波尔多液C滤液D“84”消毒液4下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）ABCD5下列实验现象描述不正确的是A氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C磷在空气中燃烧产生大量白烟D向氧化铜中滴加稀硫酸，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色6下列关于Ca(OH)2的说法错误的是A微溶于水，水溶液呈碱性B能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C与CuSO4

3、溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D澄清溶液可用来检验CO27下列关于工业生产说法正确的是A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B工业制碱得到的副产品NH4Cl在农业上可以用作复合肥C工业上用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁D工业上用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰8下列常用来改良酸性土壤的物质是A熟石灰B硫酸C烧碱D食盐9下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等10氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是AH+BO

4、H-CH2ODH11下列实验操作正确的是A过滤B倾倒液体C蒸发食盐水D稀释浓硫酸12下图是常见的几个实验操作，其中正确的是A加热液体药品B放置盛氢气的集气瓶C稀释浓硫酸D试管的洗涤13下图所示的实验操作正确的是A倾倒液体B过滤C加热液体D稀释浓硫酸14下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是A曝露在空气中易潮解B能与酸发生中和反应C其水溶液能使石蕊溶液变红D对皮肤有强烈的腐蚀作用15要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸;锌和稀硫酸;固体氢氧化钠和水;生石灰和水;硝酸铵和水ABCD16按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒

5、的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是A浓盐酸B浓氨水C浓醋酸D浓氢氧化钠溶液17下列关于实验现象的描述中，错误的是A在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体B向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C向澄清石灰水通入二氧化碳气体，溶液变浑浊D氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰18物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是A稀盐酸除铁锈B氧化钙作食品干燥剂C氦气填充安全气球D酒精作燃料19下列关于硫酸的认识，正确的是A组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D生产：

6、含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放20要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水； 生石灰和水；石灰石和稀盐酸ABCD二、实验题21现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙溶液，久存后失落了标签，为了鉴别这些溶液，分别将它们编号为A、B、C、D，并按下图所示的步骤进行实验，观察到下列现象：试回答：（1）试剂E为_；（2）气体F为_；（3）通入气体F后生成白色沉淀，反应的化学方程式是_。22进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是_（填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是_。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。三、

7、综合应用题23酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。（1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_形式存在。A单质B化合物C离子（2）根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是_(填化学式)。（3）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸_g。打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是_。（4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质，需进行如下操作:溶解;过量的Na2CO3溶液;过量的NaOH溶液;过量的BaCl2溶液;过滤;加适量稀盐酸;蒸发、结晶。提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不

8、形成沉淀.写出此过程的正确操作顺序_。.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的_。.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因_。（5）将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数_。24如图为体现CO2性质的趣味实验装置。(1)仪器a的名称为_。(2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是_，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和_。向另一套装置的锥形瓶内加入30

9、mL6%的NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比中大得多，主要原因可用化学方程式表示为_，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质型料球_(选填向左”、“向右”或“不”)移动。(3)已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要_克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程)答案第 = page 1 1页，共 = sectionpages 2 2页答案第 = page 2 2页，共 = sectionpages 2 2页参考答案：1D2B3C4C5B6B7D8A9C10B11D12D13C14C15A16B17A18C19C20B21 紫色石蕊试液 二氧化碳 CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3+ H2O22 BD； 红色溶液变为无色； Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。23 C NaCl 40 浓盐酸具有挥发