化学人教版（2019）必修第一册1.3.2氧化剂还原剂（共38张ppt）

1、复习1、氧化还原反应的实质2、氧化还原反应的特征判断：置换反应一定是氧化还原反应 ( )复分解反应一定不是氧化还原反应 ( )有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( )有单质参加的反应一定是氧化还原反应( )第三节 氧化还原反应第2课时：氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂PART 1一、氧化剂和还原剂H2+CuO=Cu+H2O化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应0 +2 0 +1CuO为氧化剂， H2为还原剂。氧化产物：氧化后得到的产物 H2O还原产物：还原后得到的产物 Cu氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，还原反

2、应，被还原失电子，化合价升高，氧化反应，被氧化从氧化还原反应特征分析： 化合价升高的反应物为还原剂 H2 化合价降低的反应物为氧化剂 CuO从氧化还原反应实质分析： 得到电子的（或电子对偏向）物质是氧化剂失去电子的（或电子对偏离）物质是还原剂巧记：升失还，降得氧。 若说应正相反。 3Fe +2O2 = Fe3O4 2H2O=2H2+O2电解还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：2、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )A.HClCl2 B.H2SSO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)23、下列反应中，水做氧

3、化剂的是( )A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2a = 2NaOH + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.22 +H2O = 4H + O2CB常见的还原剂:1.活泼的金属单质,如K 、Na、 Mg、 Zn、 Fe等3.具有变价元素时处于低价的化合物,如H2S 、HI 、CO等2.某些非金属单质,如C、 S、H2等有还原性3.不活泼的金属阳离子,如Ag+ 、Cu2+、Fe3+等。常见的氧化剂:1.活泼的非金属单质如:O2、Cl2 、I2、F2等2.具有变价元素时处于高价的化合物,如H2SO4（浓）、HNO3、 KMnO4、 FeCl3等有氧

4、化性说明： 1. 元素最低价态只有还原性， 元素最高价态只有氧化性， 元素中间价态既有氧化性和还原性如Cl2、H2O2、Fe2+、H2SO3等既有氧化性有又还原性。练习：H2S具有氧化性还是还原性？SO2呢？在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中， 只有氧化性的是_， 只有还原性的是_， 既有氧化性又有还原性的是_。H、Mg2 、Fe3 S2-、I-Fe2、 S氧化还原反应规律PART 2目标一 物质氧化性、还原性的判断1物质氧化性、还原性的强弱只决定于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。 如：钠、镁、铝的还原性强弱依次为： NaMgAl目标一 物质氧化性、还原性的判断2利用氧化

5、还原反应方程式判断：氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性 氧化性：氧化剂氧化产物 还原剂：还原剂还原产物应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱目标一 物质氧化性、还原性的判断 FeCuCu2+Fe2+B目标一 物质氧化性、还原性的判断3.单质的氧化性、还原性比较目标一 物质氧化性、还原性的判断4.根据反应条件判断：NaMgKMnO4MnO2O2目标一 物质氧化性、还原性的判断F2Cl2Br2I2目标二 氧化还原反应的知识规律规律1：强弱规律氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性 氧化性：氧化剂氧化产物 还原剂：还原剂还原产物熟记两条强

6、弱顺序：氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S还原性：S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左向右，单质的还原性逐渐减弱， 对应的阳离子的氧化性逐渐增强。目标二 氧化还原反应的知识规律规律2：相等规律目标二 氧化还原反应的知识规律规律3：归中规律同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应，同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态变化“只靠拢，不交叉”。目标二 氧化还原反应的知识规律规律3：归中规律练习目标二 氧化还原反应的知识规律规律4：价态规律最高价态只有氧化性，例如：最

7、低价态只有还原性，例如： 中间价态既有氧化性，又有还原性；例如：H2O2、Fe2+MnO4、Fe3+等S2、I等。目标二 氧化还原反应的知识规律AB规律5：先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的先被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的先被氧化练习6：向CuSO4与FeSO4混合液中加Zn，先析出的是_。练习5：向CuSO4溶液中加Zn和Fe，先发生反应为_；ZnCu课堂训练与检测目标二 氧化还原反应的知识规律1.掌握常见的氧化剂和还原剂升失还 ，降得氧，若说应正相反。2. 掌握氧化还原反应的规律和应用；规律一：强弱规律 规律二：相等规律 规律三： 归中规律 “只靠拢，不交叉”

8、规律四：价态规律 规律五：先后规律 课堂小结布置作业练习与应用P25 1-12，写在课本上，小组长检查目标三 氧化还原反应配平【原理】氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的。目标三 氧化还原反应配平一、一般方程式的配平1先写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化和还原反应元素的化合价（标价态）2列出元素化合价的变化（列变化）目标三 氧化还原反应配平3使化合价升高和降低的总数相等（求总数）4用观察法配平其它物质的系数（配系数）目标三 氧化还原反应配平练习：目标三 氧化还原反应配平二、 自身反应，逆向配平目标三 氧化还原反应配平练习：目标三 氧化还原反应配平三、 离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）目标三 氧化还原反应配平练