《海洋化学资源》拔高练习

1、第一节海洋化学资源1.海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资 源的叙述错误的是（）A.利用海水可以提取镁盐制取镁B.海水中溶解盐的质量分数高达5%C海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气D.海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源.水是一种重要的自然资源，与生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水 的认识或观点错误的是（）A.尽管水分子很小，但它是由更小的微粒构成的B.在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸镭法从海水中提取淡水C.水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用D.在自来水中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明自来水不是纯净物.如图是采用膜分离技术的海水淡化装置。

2、对海水加压后，只有水分子可以通过 淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是B.溶剂质量淡化膜A.溶质质量分数C.溶液质量D.溶质质量.地球表面约有3/4是海洋，研究、开发、利用海洋资源，是关系到人类生存和 可持续发展的重大问题，下列说法错误的是（）A.潜入海洋深处，要承受海水的巨大压强，所以科学家们制造了耐压的深潜设备B.海水的潮汐具有能量，能够利用它来发电C人们从海洋中能获得食盐、氯化镁等重要原料D.将化工厂的水排放到海水中，可以解决化工生产对人类环境的影响.下列说法错误的是()A.从海水中不但可提取金属镁，还可得到其他很多产品B “可燃冰”是在低温、低压条件下形

3、成的冰状固体，属于不可再生资源C.蒸饰法淡化海水属化学变化D. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废弃物.海水中离子的分布情况如下图所示，由此得到的结论正确的是() CP 55.06% Na+30.61% SO? 7.67% % Mg2+ 3.69% 处 Ca2+1.15%勿 K+ 1.10%其他0.72%A.海水中离子带的正电荷多负电荷少B.海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C.海洋呈蓝色，表明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体D.海水的成分是固定不变的7.水是生命之源，海洋是生命的摇篮。国家海洋局在中国海洋环境质量公报 中发布，我国全海域海水水质污染加剧。开发海

4、洋，维持海洋的可持续发展是每 个地球公民的神圣职责。请回答下面关于海洋的几个问题：(1)海洋是巨大的资源宝库，除海水中的化学资源和海底矿物资源外，还蕴藏着 丰富的海洋 资源和海洋 资源。(2)2012年5月18日，三沙湾海域发生较大面积赤潮。赤潮频发的主要原因之一 是水体富营养化造成藻类疯长。某种藻类的主要成分的化学式为C1(XH263O11()N16P,其中碳、氮元素的质量比为 O(3)海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡 化的研究上取得了一些成绩。如图所示，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由 右侧海水经高分子膜渗透得到的淡水，由此分析高分子膜必须具有的性质是用

5、高分子材料 制造的半透膜8海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、滨化钾等。综合利 川海水制备金属镁的流程如图所示：丁贝壳主要成分的化学式是操作a的名称是,在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、O(3)工业冶炼镁常用电解MgCL的方法，反应为： 通电MgChMg+o写出第、两步反应的化学方程式：，【探究创新】淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对 解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了 以下探究。提出问题二【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、 海水、硝酸银溶液。【实验

6、过程】按如图所示组装仪器并检查装置气密性。大试管向大试管中加入5 mL10 mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段 时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：O向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：【得出结论】通过上述实验探究，你得出的结论是：【反思交流】对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：O“蒸储法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：参考答案1【解析】选B。海水中镁的含量很高，仅次于氯和钠，所以A正确；根据海水 中溶解有多种盐类物质，如氯化钠和氯化镁

7、等，世界大洋的平均盐度约为3.5%, 所以B错误；海底蕴藏着大量的锦结核、煤、石油、天然气和可燃冰，所以C 正确；海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，如潮汐能、波浪能等，所以D正确。2.【解析】选C。水分子可分成原子，A正确：利用海水获得淡水的主要方法是 蒸锵，B正确；白天植物吸收的大量水主要用于蒸腾作用，C错；D中产生白色 沉淀，说明自来水中含有和AgNO3反应的物质，如MgCL、NaQ等，D正确。3【解析】选A。海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少, 而海水中溶质质量不变，故溶质质量分数增大。4【解析】选D。人类正在开发和利用海洋原料资源，从海水中得到食盐、氯化 镁等重要原料

8、。利用海水的潮汐能来发电，解决能源问题。世界各国十分重视海 洋的污染问题，为保护人类共有的海洋资源，采取多种措施来防止海洋的污染， D项的做法不利于海洋环境的保护。5【解析】选C。从海水中可得到很多产品，A正确；“可燃冰”是天然气在海底 低温、高压条件下形成的冰一样的固体，属于不可再生资源，B正确；蒸你过程 中无新物质生成，属于物理变化，C错误；“可燃冰”燃烧产物为二氧化碳和水， 几乎不产生任何残渣和废弃物，D正确。.【解析】选B。海水中离子带的正电荷与负电荷数目相同，A错误；海水中溶 解的粒子大小与水分子差不多，在条件不变的情况下，不会从水中分离出来，故 海水具有均一、稳定性，B正确：海水蒸

9、发得到的盐大多是白色固体，C错误； 外界环境对海水有一定的影响，D错误。.【解析】通过观察藻类的主要成分的化学式不难看出，碳、氮元素的质量比为 (10612)： (1416)=159： 28；由海水的淡化过程可以看出，高分子膜必须具有的 性质是允许水分子通过，而其他各种离子无法通过。答案：生物 动力(2)159 : 28允许水分子通过，而其他各种离子无法通过8【解析】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCCh)。(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙 Ca(OH)2,与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁Mg(OH)2沉淀和氯化钙溶液， 应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液;过滤需要用烧杯、玻璃棒、

10、 漏斗等仪器。（3）氯化镁电解生成镁和氯气（02）。（4）第步反应是氧化钙（CaO） 与水化合生成氢氧化钙，第步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁（MgCL）和水。 答案：（l）CaCO3 （2）过滤 漏斗（3）ChT（4）CaO+H2O=Ca（OH）2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O【探究创新】【解析】由实验探究过程可知，提出的问题为如何将海水转化为淡水；实验时小 试管口有大量白雾，说明冷凝效果差，可将小试管内导管加长，或将小试管放入 盛有冰水的烧杯中，目的是降低小试管、导管区域的温度，利于液化；海水淡化 后的液体，盐的浓度变大，对利用海水制镁、制纯碱等非常有利。答案：【提出问题】怎样将海水转化为淡水（描述合理即可）【实