原子结构与元素的性质习题

1、 第二节原子结构与元素性质班级姓名1、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A.1s2s2p3s3pB.1s2s2pC.1s22s22p2D.,226241s2s2p3s3p2、下列各组兀素属于p区的是（)A.原子序数为1、2、7的兀素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg3、卜列说法中止确的是（)A.第三周期所含的兀素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第-电离能大C.在所有兀素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第-电离能大4、已知XY兀素冋周期，且电负性XY,卜卜列说法错误的是（)X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于X最高

2、价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性气态氢化物的稳定性：HY小于HX5、下列说法中正确的是（）主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价6、某兀素的电离能如下表:I1I2I3I4I5I6丨714.5:29.6P47.477.597.9551.9:666.8此元素位于元素周期表的族数是（）.WA()D.1s22s2.WA()D.1s22s22p63s23p64s2)7、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是1s22s22p4B.1s22s22p

3、63s23p3C.1s22s22p63s23p28、.下列关于兀素第一电离能的说法不正确的是（钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：二10、A元素的阳离子与B元素

4、的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AVB;离子半径AB;原子序数AB;原子最外层电子数AF2SQHbPO4H2SQ3D的氧化物都能与NaQH溶液反应ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的、X2YZ2C、XYZD、XY乃().微粒半径：K+Na+Mg+Al3+.熔点：LivNavKvRb16、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A.3s如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所3p需要的能量主要受两大因素的影响：B.4s24p下列(填写编号)组元素的单质可能都是

5、电的良导体。a、c、h如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、Id、e、f下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmo1):17、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、WX、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(XWRZW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能丫、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同p亚层未成对电子最多的是Z元素18、用元素符号填空:X18、用元素符号填空:TOC o 1-5 h z原子半径最小的元素是。(2)

6、第一电离能最大的元素是_。(3)电负性最大的元素是。(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是19、A、BC、D、E代表5种元素。请填空：A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为;B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为,C的元素符号为;D元素正三价离子3d亚层半充满，D的元素符号为，基态原子电子排布式。E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。20、有A、B、CDE5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外

7、层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：写出C元素基态原子的电子排布式。用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。写出E离子的结构示意图。元素B与D的电负性的大小,C与E的第一电离能的大小。(填、=)21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。锂X锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子:729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素

8、。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。Y是周期表中族元素。以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。22、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方下面是某些短周期元素的x值：兀素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：vx（N）v,vx（Mg）v.推测X值与原子半径的关系是；根据短周期元素的x值变化

9、特点，体现了元素性质的变化规律.某有机化合物结构中偏向（写原子名称）.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值x1.7时，一般为离子键，当厶xv1.7时,一般为共价键试推断AIB中化学键类型是.周期表中，x值最小的元素位于周期族.（放射性元素除外）23、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。25002000150010005000!419|!NIINI3579111315171921!419|!NIINI3579111315171921Tr特点体现了元素性质的变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。