高中化学 必修第一册 《物质的量在化学方程式计算中的应用》 课件

1、粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究教育云课例资源广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094深圳市教育科学研究院监制高中化学人教版必修第一册 第三章 第二节 第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用授课人：深圳市光明区光明中学 何思坤审课人：邓文莉 蔡钦 赵继海 宋海清请同学们回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。NANAMMVmV(aq)VmV(aq)n=NNAM=m=V(气体）Vm=cV(aq)1.了解化学方程式中计量系数的涵义。2.探究各物质间物质的量与计量系数间的关系。接下来的任务：复习化学方程式的意义，建立认知模型质量之比： 4 g

2、： 32 g ： 36 g 宏观视角化学计量数： 2 ： 1 ： 2 微观视角分子数： 2 ： 1 ： 2 物质的量之比：2 mol ： 1 mol ： 2 mol 扩大6.021023倍：26.021023 ： 6.021023 : 26.021023 化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。结论： 1 1 n(Fe) 0.5 moln(H2SO4)=cV液 =2 mol/L0.25 L = 0.5 mol答：参与反应铁屑的物质的量为0.5 mol反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H21 n(Fe)1 0.5 mol n(Fe)=0.5 mol=【例题】250 m

3、L 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。计算出参加反应的H2SO4的物质的量： n(H2)= 0.5 mol 1 1 0.5 mol n(H2) 1 0.5 mol 1 n(H2)= V(H2)= n(H2) Vm = 0.5 mol22.4 L/mol =11.2 L答：生成H2的体积在标准状况下是11.2 L。 (2) Fe + H2SO4FeSO4 + H2 【例题】250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。解法一：【练习】医

4、疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3,并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？（相对原子质量 Fe:56)【解】设：需要消耗氧气的物质的量为n(O2)由反应方程式答：需要消耗标况下氧气的体积为16.8 L。4Fe3O2 = 2Fe2O34 31 mol n(O2)根据题意可得：n(Fe)=56 g56 g/mol = 1 mol根据比例可得n(O2)=0.75 mol标况下：V(O2)=0.75 mol22.4 L/mol=16.8 Ln(H2)上下单位一致1 mol 0.50 mol 1 mol

5、 22.4 L0.50 mol V(H2)=22.4 L0.50 molV(H2)=1 mol=11.2 L答：生成H2的的体积在标准状况下是11.2 L。 反应方程式：Fe + H2SO4FeSO4 + H2【例题】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。1mol 22.4 LV(H2)解法二：牛刀小试某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标况)，试计算（1）参加反应的H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Fe的质量。(相对原子质量F

6、e:56)(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2根据题意：n(H2)=2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol1 1 1n(Fe) n(H2SO4) 0.1 mol根据比例可得n(H2SO4) =n(Fe)=n(H2)=0.1 mol(2) m(Fe)=n(Fe)M(Fe)=0.1 mol56 g/mol=5.6 g(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 g 1 mol 22.4 Lm(Fe) n(H2SO4) 2.24 L =56 gm(Fe)1 mol n(H2SO4) 22.4 L2.24 L n(H2SO4)=0.1 mol根据比例式

7、可得：注意：上下单位一致n(H2SO4)=0.1 molm(Fe)=5.6 g解法一解法二【扩展提升】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 。(相对分子质量CaCO3: 100 CO：28)解：(1)根据化学方程式确定关系：3CO23Ca(OH)2=3CaCO33H2O则关系式为：3CO3CO23CaCO3 即COCaCO3(2)利用关系式进行计算COCaCO3根据比例式可得：n(CO)0.1 moln(CaCO3)=10g100g/mol=0.1molm(CO) =n(CO)M(CO)=2.8 g1 1n(CO) 0.1 mo

8、l【即时小练】用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( )A16 g B32 g C64 g D80 g 参考：相对原子质量Fe:56 O:16 C:12 Ca:40B3CO23Ca(OH)2=3CaCO33H2O则关系式为：3CO3CO23CaCO3 n(CaCO3)=60 g100 g/mol=0.6 mol根据比例式可得：n(CO) 0.6 mol3 3n(CO) n(CaCO3)根据方程式得到关系式：CO Fe2O33 1n(CO) n(Fe2O3)根据比例式可得：n(Fe2O3)0.2 molm(Fe2O3)=0.2

9、 mol160 g/mol=32 g（1）审题并设有关物理量（n、m、V）。（2）写出正确的化学方程式。（3）在化学方程式中有关物质的化学式下方标出相关物理量注意：上下单位一致。（4）列出正确比例式求解。小结：物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 利用化学方程式进行计算的步骤：A. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 2 mol 67.2 L 2.7 g a L 1.标准状况下，2.7 g铝与足量的盐酸反应生成a L的氢气，化学方程式比例关系正确的是（ ）B. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 27 g 22.4 L 2.7 g a L C. 2Al+ 6HCl =

10、2AlCl3 +3 H2 54 g 67.2 L 2.7 g a L D. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 54 g 3 mol 2.7 g a L 2.有关反应2Na2H2O=2NaOHH2的下列说法正确的是()A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量比为21D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为113.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。A.1:1 B.1:6C.2:3 D.3:24.完全溶解28.4 g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol/L的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（） A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g 5.金属钠1.15 g跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。参考答案：1.C 2.D 3.A 4.C 5.(1)0.56 L (2)0.5 mol/L