高中 高二 化学选择性必修1 第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 教学课件

1、探究影响化学平衡移动的因素授课教师：肖瑞学校：深圳第二外国语学校化学（人教版）选择性必修1 第二章 实验活动1目录01020304CONTENTS实验目的实验步骤小结实验用品05问题讨论06课堂测评问题1：人在CO中毒之后需要转移至空旷通风氧气充足的地方（已知化学方程式（中毒原理）：HbO2 + CO HbCO + O2），想一想这是什么原理呢？实验目的011.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。2.进一步学习控制变量、对比等科学方法，发展归纳和推理能力。实验用品02 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、装有NO2和N2O4混合气体的

2、平衡球装置。 铁粉、0.05 molL1 FeCl3溶液、0.15 molL1 KSCN溶液、0.1 molL1 K2Cr2O7溶液、6 molL1 NaOH溶液、6 molL1 H2SO4溶液、 热水、冰块、蒸馏水。反应原理 Fe3 3SCN Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色) (红色) Cr2O72-H2O 2CrO42-2H (橙色) (黄色) 2NO2(g) N2O4(g)H0 (红棕色) (无色) 研究温度对化学平衡的影响研究浓度对化学平衡的影响问题2：根据以上反应原理，如何设计实验探究浓度以对化学平衡移动的影响？在实验过程中怎样做到控制变量？ 加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴

3、0.05 molL1 FeCl3溶液、5滴 0.15 molL1 KSCN溶液，混合均匀，平均注入a、b、c 三支试管中。滴入5滴 0.05 molL1 FeCl3溶液滴入5滴 0.15 molL1 KSCN溶液abc观察实验现象，并填写实验表格。学生设计的方案展示：实验步骤03一、浓度对化学平衡的影响1. FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。 反应原理：Fe3 3SCNFe(SCN)3 (浅黄色) (无色) (红色) 加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴 0.05 molL1 FeCl3溶液、5滴 0.15 molL1 KSCN溶液，混合均匀，平均注入a、b、c 三支试管中。滴入5滴 0.05

4、molL1 FeCl3溶液滴入5滴 0.15 molL1 KSCN溶液abc观察实验现象，并填写实验表格。滴入5滴 蒸馏水做到控制变量acdefg将上述试管a中溶液平均注入试管d和e中，向e中加入少量铁粉同样将上述试管c中溶液平均注入试管f和g中，向g中加入少量铁粉实验内容向试管a中滴入5滴0.05 molL1 FeCl3溶液向试管c中滴入5滴0.15 molL1 KSCN溶液实验现象红色_红色_结论在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡 移动加深加深正向实验内容向试管e中加入少量铁粉向试管g中加入少量铁粉实验现象红色_红色_结论在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡 移动因为2Fe3 F

5、e=3Fe2，c(Fe3)减小变浅变浅逆向学生设计的方案展示2：Cr2O72-H2O 2CrO42-2H (橙色) (黄色)加入 2 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液滴加 5 滴6 molL1NaOH溶液继续滴加 5 滴6 molL1HCl 溶液实验步骤实验现象结论(1)向试管中滴加5滴6 molL1NaOH溶液黄色_在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡 移动(2)向试管中继续滴加5滴6 molL1H2SO4溶液橙色_在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡 移动加深正向加深逆向问题3：根据以上反应原理，如何设计实验探究温度对化学平衡移动的影响？在实验过程中怎样设计方案进行对比

6、？二、温度对化学平衡的影响 取两个封装有NO2和N2O4混合气体的平衡球(编号分别为1、2和3、4)，将第一个平衡球分别浸在盛有热水、常温水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色变化。将第二个平衡球分别浸在盛有冷水、常温水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色变化。完成下表2NO2(g)N2O4(g)H0。热水常温水常温水冷水烧瓶编号实验步骤(1)置于热水(1)置于冷水实验现象红棕色_红棕色_结论在其他条件不变时，降低温度，平衡 移动；升高温度，平衡 移动加深变浅放热方向吸热方向小结041. 通过本节实验课的学习，我们掌握了浓度、温度对化学平衡移动的影响规律。2. 在实验过程中，我们学习了控制变量

7、、对比归纳等科学方法，进一步提升了归纳和推理能力。问题与讨论051.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？答案注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。问题与讨论052.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。答案浓度改变： 增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度改变： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。问题1：人在CO中毒之后需要转移至空旷通风氧气充足的地方（已知化学方程式（中

8、毒原理）：HbO2 + CO HbCO + O2），想一想这是什么原理呢？课堂测评061. 下列化学反应中：AgFe2 Ag(s)Fe3(正反应放热)，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是()A. 常温下加压B. 增加Fe3的浓度C. 增加Fe2的浓度D. 移去一些析出的银C2.某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，当进行图2实验后，以下结论正确的是( )A.图2中，B烧瓶颜色较深B.图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2C.图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快D.图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快课堂测评06D3.已知反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H-196.6 kJ/mol。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法中正确的是()A. v正减小，v逆增大，平衡逆向移动B. v正增大，v逆减小，平衡正向移动C. v正、v逆同时增大，平衡正向移动D. v正、v逆同时增大，平衡逆向移动课堂测评06D4. 工业合成氨的反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()