山东省德州市德城区2022年九年级化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世

2、界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是A使用含铝膨松剂制作油条B使铁锅代替铝制炊具C用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料D用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸2生活中发生的下列变化，一定属 于物理变化的是（ ）A雪融化B煤燃烧C米酿醋D铁生锈3向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液插入铜丝，有银白色固体产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤渣中的物质至少有两种4已知2A3B=C3D，用足量

3、的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A16B27C44D565下列说法正确的是（）AO2和CO2在一定条件下可相互转化B6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压使分子体积变小C硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部放少许水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底D从微观角度来看，化学反应前后分子的数目一定改变，分子的种类可能改变6中华文化博大精深,下列成语中一定包含化学变化的是（）A木已成舟B水果榨果汁C风吹草动D钻木取火7对下列图示或符号的说法正确的是（）A我国节水标志B是一种阴离子，带2个单位的负电

4、荷C硫元素的相对原子质量是32.07gDH2O2过氧化氢中含有氢气和氧气8现有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Z表面有银析出，Y没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是AXYZBXZZYDXY”“铜银，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应是关系式为，反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没

5、有硝酸银。【详解】A、反应是关系式为，反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，则取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故A正确；B、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，则取反应后的滤液插入铜丝，没有银白色固体产生，故B不正确；C、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，取滤

6、渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故C正确；D、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，则滤渣中的物质至少有两种，故D正确。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。4、B【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =983/49gx=27 故选B。5、A【详解】A、O2和CO2在一定条件下可相互转化，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成

7、氧气，故选项正确；B、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔变小，故选项错误；C、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，集气瓶中的水吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散，污染空气，故选项错误；D、化学反应前后原子种类不变，分子数目可能改变，分子的种类一定改变，故选项错误。故选A。6、D【解析】A、木已成舟，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、水果榨果汁，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、风吹草动，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D、钻木取火，燃烧有新物质产生，属于化学变化；故选项

8、正确；故选：D。7、A【解析】A、图示是节约用水标志，该选项说法正确；B、该粒子核内质子数大于核外电子数，是阳离子，带2个单位正电荷，该选项说法不正确；C、硫元素相对原子质量是32.07，单位不是g，该选项说法不正确；D、过氧化氢中不含有氢气和氧气，含有氢元素和氧元素，该选项说法不正确。故选A。8、C【详解】把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应，说明在金属活动性顺序里，X位于氢之前，Y、Z位于氢之后，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Z表面有银析出，Y没有变化，说明在金属活动性顺序里，Z位于银之前，Y位于银之后，故X、Y、Z三种金属的活动顺序为：XZY。故选C。【

9、点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。9、A【分析】根据抗癌新药西达本胺的化学式C22H19FN4O2，进行相关的计算，选择正确的说法。【详解】A、西达本胺是由C、H、F、N和O五种元素组成的，符合题意；B、根据西达本胺的化学式C22H19FN4O2，西达本胺分子中碳、氢、氧三种原子个数比为22：19：2，元素质量比不可能为22：19：2，不符合题意；C、一个西达

10、苯胺分子的相对分子质量为 ，一个西达苯胺分子的质量不可能是390g，单位为“1”，不符合题意；D、西达本胺是由C、H、F、N和O五种元素组成的，不是氧化物，不符合题意。故选A。10、D【详解】A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:20g5g=41，选项A正确；B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确；C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和

11、丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确；D、当0 x30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30gx75g，因此x的取值范围是：0 x75g，选项D错误。故选D。【点睛】本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。二、

12、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）甲（2）加入足量的乙（或恒温蒸发适量的水）（3）甲【详解】（1）根据溶解度曲线可以判断10时甲的溶解度小于30g，乙的溶解度大于30g，所以30g甲放入100g 10的水中能够得到甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液；（2）保持温度不变，加入足量的乙或恒温蒸发适量的水可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液；（3）固体甲的溶解度受温度的影响较大，降温到15时，甲的溶解度小于50g，乙的溶解度大于25g，析出的固体是甲。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、100mL 将砝码与称量物放反了（合理即可） B 【解析】（1）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，

13、所需氢氧化钠的质量为100g10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为90mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，应该选择100mL的量筒；（2）使用天平时，要遵循“左物右码”的原则，图中的操作错误是砝码与称量物位置放反了（合理即可）； （3）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签存放。该实验正确操作顺序是。故选B；（4）如果其他操作均正确，按所示操作取水，所取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数10%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、除去混合气体中二氧化碳 2NaOH + CO2 =

14、 Na2CO3 + H2O 偏大 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 56% 在末端增加尾气吸收装置 【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲装置是除去混合气体中二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；（2）因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸。除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，若将甲装置和乙装置的顺序调换，使水蒸气的含量增加，对实验结果偏大；（3）丙装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；根据测得丁装置的质量增加

15、了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，可知生成二氧化碳的质量为2.2g+1.1g=3.3g；设生成铁的质量为x。 x=2.8g；样品中铁元素的质量分数=；（4）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，污染环境。从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为在末端增加尾气吸收装置。【点睛】解答实验探究题首先明确该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成，再根据实验目的分析各实验装置的作用，逐一分析解答。14、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 正 a 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 能控制反应的速率 G装置内装满水，H2从b端通入 20% 【详解】

16、（1）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应口向上正放在桌面上；若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳集满时会聚集在瓶口，验满时用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满；（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，所以B装置与A装置比较，优点是：能控制反应的速率；（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管b通入H2，直至排净集气瓶中的水； （6）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g+2g32.8g=3.2g，设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， x=6.8g，所以过氧化氢溶液溶质质量分数=20%。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）样品中碳酸钙的质量分数是 （2）解：设10g碳酸钙生成二氧化碳质量为x。 答：实验过程中产生二氧化碳的质量4.4g。【详解】见答案16、（1）6.6g（