课题3二氧化碳和一氧化碳

1、课题3 二氧化碳和一氧化碳教学目标：1.记住二氧化碳的物理性质。2.说出二氧化碳的化学性质并记住二氧化碳的鉴别方法。3.根据二氧化碳的性质说出二氧化碳的用途。4.会写与二氧化碳有关的化学方程式。5.知道二氧化碳对生活和环境有何影响。6.说出一氧化碳的物理性质。7.记住一氧化碳燃烧的现象和化学方程式。8.记住一氧化碳还原氧化铜化学方程式。9.指出一氧化碳的毒性。10.说出一氧化碳对空气的污染及防治措施。教学重点：二氧化碳跟水、石灰水的反应。一氧化碳的化学性质。教学难点：理解碳酸使石蕊变红色，一氧化碳的还原性。教学过程：复习提问碳在氧气充足和不足的情况下燃烧分别生成什么？引入二氧化碳和一氧化碳的每

2、个分子只差一个氧原子，但二者的性质却有非常大的差异。这说明分子构成不同，物质的性质就不同。那么二氧化碳和一氧化碳分别有那些性质呢？今天我们要学习的就是课题3 二氧化碳和一氧化碳。一、二氧化碳1.二氧化碳的性质演示实验6-3和实验6-4制取二氧化碳并将二氧化碳倒入放有两只高度不同的蜡烛的烧杯中。观察现象分析原因填表现象烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭。分析二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。演示实验6-5在充满二氧化碳的塑料瓶中倒13体积的水振荡。现象塑料瓶变扁分析二氧化碳能溶于水根据实验6-3、6-4、6-5完成下表颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性是否支持燃烧二氧化碳无色气体无味比空气

3、大能溶于水否二氧化碳溶于水时有没有发生化学变化生成新物质呢？演示实验6-6石蕊小花喷醋酸、喷水、放入干燥二氧化碳中、喷水后放入二氧化碳中。（）（）（）（）现象小花变红小花不变色小花不变色小花变红分析酸可以使紫色石蕊试液变红水不可以使紫色石蕊试液变红CO2不可以使紫色石蕊试液变红二氧化碳和水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红将第四朵小花小心加热，小花又变为紫色。说明碳酸又分解了。总结二氧化碳的性质通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大。干冰升华吸热，可做制冷剂。（1）通常情况下二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（2）二氧化碳与水反应生成碳酸H2O+CO2=H2CO3碳酸不稳定，

4、受热易分解H2CO3=H2O+CO2（3）二氧化碳与石灰水的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O常用此反应来检验二氧化碳用以上反应解释现象加压降温时气态二氧化碳可变成固态二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华时可以吸收大量的热，所以干冰可作制冷剂或人工降雨剂。2、二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳本身并没有毒，但二氧化碳不供给呼吸，所以当空气中二氧化碳含量较高时会对人体将康产生影响。空气中二氧化碳含量升高会产生温室效应，使全球变暖。全球变暖的后果是：冰川融化，海平面上升，淹没沿海城市，土地沙漠化，农业减产，某些地方热的无法居住。防止温室效应的措施：减少化石燃料的使用，使用风能、太阳

5、能、地热等清洁能源。植树造林，禁止乱砍滥伐。3、二氧化碳的用途：灭火（由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大）制冷剂、人工降雨。温室肥料。二、一氧化碳1.物理性质 一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2.化学性质一氧化碳燃烧火焰为蓝色，烧杯壁上的澄清的石灰水变浑浊。说明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。可燃性 2CO+O2 eq o(sdo-10(点燃),sdo 0(=),sdo 5()2CO2用途：作燃料还原性 CO+CuO eq o(sdo-10(),sdo 0(=)Cu+CO2 3CO+ Fe2O3 eq o(sdo-10(高温),sdo 0(=),sdo 5()

6、2Fe+3CO2以上反应的配平要用观察法。应注意实验顺序和除杂的问题。用途：冶炼金属。一氧化碳的毒性一氧化碳有剧毒。它和血红蛋白的结合能力比氧气大得多。板书设计课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1.二氧化碳的性质通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大可溶于水。干冰可升华吸热。（1）通常情况下二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（2）二氧化碳与水反应生成碳酸H2O+CO2=H2CO3碳酸不稳定，受热易分解H2CO3=H2O+CO2（3）二氧化碳与石灰水的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O常用此反应来检验二氧化碳2.二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳本身并没有毒，二氧化碳不供给呼吸温室效应的后果是：冰川融化，海平面上升，淹没沿海城市，土地沙漠化，农业减产，某些地方热的无法居住。防止温室效应的措施：减少化石燃料的使用，使用风能、太阳能、地热等清洁能源。植树造林，禁止乱砍滥伐。3.二氧化碳的用途：灭火制冷剂、人工降雨。温室肥料。二、一氧化碳1.物理性质 一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2.化学性质一氧化碳燃烧火焰为蓝色，烧杯壁上的澄清的石灰水变浑浊。说明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。可燃性 2CO+O2 eq o(sdo-10(点燃),sdo 0(=),sdo 5()2CO2用途：作燃