2021届中考化学一轮复习第6课时饱和溶液溶解度课件

1、第6课时 饱和溶液 溶解度中考一轮复习03了解溶解度曲线的意义、结晶的方法02了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义01复习目标 了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化知识建构饱和溶液、溶解度饱和溶液、不饱和溶液溶解性、溶液度溶解度曲线、结晶 考点一：饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。知识梳理增加溶质降低温度（大多数）蒸发溶剂增加溶剂升高温度（大多数）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法有哪些？饱和溶液不饱和溶液知识梳理（1）只

2、有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。（2）在一定温度时，同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。特别提醒知识梳理溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。外界条件:一定温度溶剂的质量:100g水溶液的状态:达到饱和状态溶解度单位:g溶解度四要素考点二：溶解性 溶解度知识梳理定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体

3、积。0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气想一想：气体的溶解度知识梳理影响气体溶解度的因素气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。多识一点气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。知识梳理20 溶解度/g10溶解性难溶微溶可溶易溶观察思考：溶解度与溶解性的关系.0.01g1g10g易溶 可溶 微溶 难溶 20的溶解度/g知识梳理温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51381682022

4、46溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线110.2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080.硝酸钾.温度/溶解度以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。考点三：认识溶解度曲线知识梳理氢氧化钙的溶解度曲线溶解度/g溶解度/g1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。2.少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。 3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。【观察思考】：固体物质溶解度随温度变化的影响情况知识梳

5、理溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.b知识梳理溶解度曲线提供的信息（1）同一物质在不同温度下的溶解度数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。（3）比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小； （4）物质的溶解度受温度变化影响的大小：大多数固体物质的溶解度随着

6、温度的升高而增大，如:KNO3。少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如：NaCl。极少数固体物质的溶解度随着温度的升高反而减小，如：Ca（OH）2。知识梳理结晶(分离混合物的方法）：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶的形式析出，这一过程叫做结晶。 热饱和溶液结晶法降温结晶（KNO3）蒸发结晶（ NaCl ）考点四：结晶知识梳理蒸发结晶降温结晶（冷却热饱和溶液）2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/NaCl硝酸钾31.6169适用范围：溶解度随温度升高 而显著增大

7、的物质适用范围：溶解度随温度升 高变化不大的物质多识一点结晶方法溶解度知识梳理1.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，由图可以得到的信息有：A物质的溶解度随温度的升高而_，B物质的溶解度随温度的升高而_；a点表示 ；b点表 ；t2时，A、B两种物质的溶解度大小为_等。减小增大t1时，、两种物质的溶解度相等，均为m gt2时，物质的溶解度为n gA B难点突破2如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： （1）在40时A、B的溶解度大小关系是 ；（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是 ；（3）20时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g；（4）若A中含有少量的B杂

8、质，提纯A的方法是 结晶。答案：（1）AB （2）20时，AB两物质的溶解度相等 （3）65 （4）降温 或 冷却 难点突破3.下图为几种固体的溶解度曲线，回答问题： （1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_。（2）30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_（只列计算式，不需要计算结果）。（3）60时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30后，_（“有”或“没有”）NaCl析出， 有_g KNO3结晶析出。答案：（1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；（2）45.8/45.8+100X100%;(3)没有、44.2 难点突破4KCl

9、的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）温度溶解度（g）20343037A常温下，KCl微溶于水B20时，100g饱和溶液含有34g溶质C将30的饱和KCl溶液降温至20，会有KCl晶体析出D相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同C难点突破 规律总结：溶解度曲线的意义及应用、溶液的配制与稀释是近几年中考的高频考点，主要考查的内容是：结合溶解度曲线或表格比较溶解度、溶质质量分数的大小，判断溶液是否饱和，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，结晶提纯混合物，析出固体物质质量大小的比较，判断温度对溶解度的影响，根据图文信息进行配制或稀释溶液的相关计算等。预计2016年在选择题中结合溶解度曲线考查不同物质溶解度大小的比较与相关计算，在填空或简答题中结合图