热力学第一定律选自测题答案参考资料

1、1、对于理想气体的内能有下述四种理解:状态一定，内能也一定对应于某一状态的内能是可以直接测泄的对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值状态改变时，内能一泄跟着改变其中正确的是：(D )(1),(2)(B),(4)(C),(4)(D) (1),(3)2、下面陈述中，正确的是：(C )虽然0和评是过程量，但由T Qv= A U, Qp=H、而/和H是状态函数，所以0和 是状态函数热量是由于温度差而传递的能虽:，它总是倾向于从含热量较多的髙温物体流向含热疑较少 的低温物体封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递

2、后，必然要 引起体系温度变化4、”压强”，即物理化学中通常称为”压力”的物理量，其量纲应该是什么？(A)(A)动量(B) 力(C) 动能(D) 加速度而积时间而积时间而积时间而积质量5、一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知pg；,则将隔 板抽去后应有：(A ) | (A) 因为整个刚性绝热容器为隔离(孤立)体系，与环境无功和热的传Q = 0 W=0 At/ = O(B) 0 = 0 W0(C) Q0 W0(W0,Q =W H 0鬻常十热壁(D)热力学第定律，上课有例(A) W=0(B) 0 = 0(C)At/=0(D)A/ = 0 (h=u+pv) p?8、对

3、于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是:10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度：(A)(D)不一立改变一定升髙(B) 一定降低(C) 一定不变12、lmol单原子分子理想气体从298 K, 202.65 kPa经历：等温，绝热，等氐 三条 途径可逆膨胀使体枳增加到原来的2倍，所作的功分别为肥肠，三者的关系是：(D )此题的解题方法有两种：一种是直接计算，另一种是作图法，通过面积大小比较得解。VV2 晒 (B) VV2 HQ 晒 (C) VV3 VV2 M (D) VV3 VV2经任意可逆途经所做功一左比经任意不可逆途经做功多经不同的可逆途经所做的功都一样多经不同的不可逆

4、途经所做的功都一样多经任意可逆途经所做功不一左比经任意不可逆途经做功多14、下述说法哪一个错误？(C)封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应封闭体系的状态即是其平衡态封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应封闭体系的任一可逆变化途径都可在英状态图上表示为实线15、封闭体系中，有一个状态函数保持恒泄的变化途径是什么途径？( C )(A) 一定是可逆途径(B) 定是不可逆途径(C)不一泄是可逆途径(D)体系没有产生变化17、在非等压过程中加热某体系，使其温度从乃升至门，吸热0则此过程的焙增量为：(C)(A) H=Q (B)A/7=0(C) AA /+A (PV)(D) AH 等于别的值20、下

5、列诸过程可应用公式6U=(CP-nR)dT进行计算的是：(C )(A)实际气体等压可逆冷却恒容搅拌某液体以升髙温度对于一定量的理想气体，下列过程可能发生的是：(A)对外作功，同时放热(2)体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功(3)恒压下绝热膨胀(4)恒温下绝热膨胀(A) (1),(4)(2),(3)(3),(4)(D) (1).(2)恒压下绝热膨胀说明整个绝热过程体系的压力都保持不变，这样的过程不可能。(3)项吸热为零体系对外做功内能减小温度就降低，由状态方程知PV减小，而压强不变，必然 体积减小，不可能发生膨胀过程23、对于理想气体，下述结论中正确的是：(D)(A)(dH/oT)

6、v= 0(a/aV)r= 0(B)(dH/dT)P= 0(dH/dp)r= 0(dH/3T)P= 0(oH/dV)i= 0(D)(oH/aV)r= 0如 t= 0理想气体的H仅仅是温度的函数，温度不变，则G H的增量为0(B C)22、理想气体卡诺循环的图为F列四种情况中的哪一种?(此题有两个答案)s 1(A)423uT1(C)423Is2(B)314uT12)314s TOC o 1-5 h z 24、lmol理想气体经可逆绝热过程.功的计算式哪一个是错误的？(B)(A) Cvdi-Tz)(B) Cp(T2-Ti)(C) (piVi-p2V2)/(y-l)(D) /?(Ti-T2)/( y-

7、1)25、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：(A)(A) 一条(B)二条(C)三条(D)三条以上26、1 mol单原子分子理想气体，从始态pi= 202 650 Pa, 7 273 K沿着”/U=常数的途径可逆变化到终态为门=405 300 Pa则为：(A)(A)17.02 kJ(B) 10.21 kJ(C) -17.02 kJ(D)10.21 kJ28、斜方硫的燃烧热等于(A)(D)零(A) SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C)单斜硫的燃烧热29、石墨的燃烧热(B)(A)等于CO生成热 (B)等于CCh生成热 (C)等于金刚石燃饶热(D)等于零30、下面叙述

8、中不正确的是：(C)对于理想气体，Cp.m与Cy.m之差一泄是R对于实际气体，若吸收相同的热屋，体系在恒容过程中的温度升髙值一圧大于恒压过程对于实际气体，若吸收相同的热量，体系在恒容过程中的内能改变一泄小于恒压过程对于单原子晶体，当温度足够高时，Cy.m约为3R31、下述说法，何者正确？(C)(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热 (D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热32、某气体在恒压升温和恒容升温过程中(无非体积功)所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系 升高的温度d7j,与恒容过程体系升高的温度d7V的大小。(C)(A) d7j,

9、 dTv (B) 6TP = dTv(C) d7；,、V、=或？(？代表不能确定)。(A) VV_=_ 0(B)A(/_=_0(C) AW_=_ 0(D) Q_=_034、(1)体系的同一状态能否具有不同的体积?体系的不同状态能否具有相同的体积？体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化?体系的某一状态函数改变了，是否其状态必立发生变化？35、5 mol单原子理想气体的103.9 JKS(5/2Rx5=125R)36、氢气可看作理想气体，设 兄为刚性分子，电子处于基态，其Cy.m = 5/2/? , Q=7/2/? ,以气体常数R表示。37、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由乃升髙至兀，则此过程的 焙变_等于一零;如果这一反应在恒温刀、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则英焰变_小于零。第一问：热力学第一定律：u2-u1=Q+w因为 Q=o, W=-P(V2-V1