钠镁铝与水酸碱的反应

1、钠镁铝与水酸碱的反应流程概括1钠与水、酸、碱反应的比较研究2镁条、镁粉与水、酸、碱反应的比较研究3铝箔、铝粉与水、酸、碱反应的比较研究4钠、镁、铝与水反应的比较研究分析讨论1铝在与酸反应的时候反应活性低，尤其是与硫酸的反应非常缓慢，如何解释这 个问题？答：Al表面有一层致密的氧化膜，为低化学活性的a -AlO，其 G =-1582.3 2 3f mkJ/mol，因此由Al形成。-A12O3是非常容易发生的自发反应，即便我们在反应 前已经设法刮去Al表面的氧化膜，其表面依然会迅速形成新的氧化膜。而a -Al2O3作为刚玉的成分，其硬度很高，耐磨性很强，化学反应活性也很低。因此， 正是由于难以刮去

2、、就算刮去又极易迅速形成的氧化膜的影响，铝很难与酸发生 反应，但铝单质本身与酸的反应活性是很强的。而在选用不同的酸做比较研究的 时候，盐酸的反应效果要优于硫酸。其原因可能在于：其一，氯化氢分子较小， 容易穿透氧化膜层；其二，氯离子可以与铝离子形成配离子，即AlCl，可以 有效的溶解氧化膜层。2镁条、铝箔与冷水会发生微弱反应，而非课本上所说的不反应或者基本不反应， 为什么？为什么反应活性较低？答：通过实验我们发现，镁铝与冷水可以发生微弱反应，仔细观察可以发现 金属表面有气泡缓缓溢出，绝非课本上所说不反应或者基本不反应的情况。在沸 水状态下，镁可以较为快速的与水反应，而铝的反应活性依然不够高。发生

3、这种 现象的原因在于，镁、铝作为活泼金属，本身是可以与水发生反应的，但反应生 成的难溶性的氢氧化镁和氢氧化铝覆盖在金属表面，阻止了内部金属与水的接触， 反应趋向于停止了，升高温度有加速氢氧化物的扩散的作用，同时也能提高反应 速度。3铝粉与铝箔、镁条与镁粉的反应活性有何不同？答：金属成粉状，其接触面积增大，反应活性大大增加。镁粉可以与冷水迅速反 应，而镁条不能。在于酸的反应活性下也呈现同样的趋势。但铝粉与水的反应活 性提升不明显，这显然也是与铝本身的性质相关。如果是纯的铝粉，必然反应活 性很高，与水的反应活性甚至比镁粉还要高（镁铝的金属性相近，铝与水反应生 成的氢氧化铝的溶解度要高于镁与水生成的

4、氢氧化镁，故反应进行的容易程度要 高于镁），但铝粉由于其高反应活性，其在空气中被迅速氧化的可能性也大大增 加了，迅速形成的氧化铝层会阻止其与水的进一步反应，从而造成反应能力低下。4铝与氢氧化钠能够反应的实质是什么？答：铝与强碱反应，可以说明两点性质：其一，铝是两性金属，其氢氧化物可以 与强碱反应。其二，铝可以与水反应。正是因为铝可以与水反应，但生成的氢氧 化铝阻止反应的进一步的进行，所以反应效果不佳。而氢氧化钠可以有效的溶解 氢氧化铝，使得铝能够跟水持续反应，从而放出氢气。这也是铝与氢氧化钠反应 的实质。5对于反应中溢出的烟或者雾的研究。答：金属与水酸碱反应往往是放热反应，在反应剧烈进行的同时

5、，会有大量的热 溢出，所以同时可以观察到烟雾的现象。后面的小组（田吉祥、罗兆涛、许伟涛） 在探究钠与水放出的烟雾本质时，使用了烧杯作反应容器，用漏斗倒置在烧杯上 检验的方法，如果是雾，可以在漏斗上凝结，如果是烟，则不会出现水滴。在在 铝与氢氧化钠反应中，我们使用该方法，可以看到明显的液滴，显示其成分主要 是水蒸气。而钠与水反应中，用干漏斗看不到水滴凝结，但用加了酚酞的漏斗则 出现红色。分析原因，可能在反应瞬间放出的大量热的时候金属或者氢氧化物会 发生升华现象。但我觉得更大的可能性在于，热量散发的还不够多，所以用十漏 斗没有收集到大量凝结的水汽，而出现酚酞变红的原因恰恰是因为带有氢氧化钠 的水滴凝结的结果。实验总结简单实验中蕴藏大学问，这是我们在面对每一个中学化学实验中都需要注意 和思考的问题。在面临实际实验操作时，才会发现很多实际中遇到的困难和问题， 才会发现很多与书本解释不同的地方。