市高三二轮复习化学专题计算

1、市高三二轮复习化学专题化学计算化学计算是从量的方面反映物质的组成、结构、性质和变化规律，它具有情景新颖，信息量大，化学知识丰富，综合性强等特点。它不仅能用来考查学生的思维能力和能力，还用来考查学生的运用各方面知识进行判断、推理和分析、综合能力、逻辑思维、抽象思维的能力。因此，这类试题区分度大，具有选拔优秀学生的功能。一、理综以来高考化学计算题分析见附录一二、09 年高考化学计算试题特点09 年高考化学计算试题题型有：1、选择计算题与填空计算题2、化学计算大题在今年的高题中，选择计算题与填空计算题主要考查的知识有：化学基本量的计算、气体的体积的计算、溶液的计算，以及化学反应的计算，根据化学方程式

2、相对要多得多。但这些选择题中没有出现溶质的质量分数和溶解度，反而是多处出现了溶液的密度。化学计算大题的考查在今年的高考题中还是比较多，一共有十一个题。除三套化学题有六个计算大题外，还有五个计算题则出现在十套理科综合试题中。今年的计算大题都是根据化学方程式的计算，考查到了溶解度，物质的量、气体体积、溶液的物质的量浓度等都在试题中出现，在今年的计算题中未出现溶液的综合计算，未出现溶质的质量分数。涉及有机物反应的计算有两题，其余是无机物的反应计算。混合物的计算题较多，如春考铝热剂( 含氧化铁和铝) 的组成 ，辽宁大综合考铁屑和铝屑的混合物，江苏化学考Ca2+、Mg2+、HCO3-的水所形成的水垢的化

3、学组成，理综考 CO 和 CH4 混合物的燃烧，化学考过氧化钙含 CaO的计算，氮氧混合物与碱液的反应。确定组成成分的题也不少，如江苏春考确定有机物的分子式，江苏化学要求确定 A 中是否含有碳酸镁，并计算出水垢化学考过氧化钙样品中 CaO 的质量，以及 CaO2xH2O 的 x 值；广中碳酸盐质量分数；东化学考化合物的化学式等。总体看 05 年高考化学计算试题，特别是理综化学试题化学计算的难度有所下降，但由于化学计算内容对学生的思维训练及能力培养是其他内容无法替代的，因此化学计算仍得到了相当的重视，但由于理综所考题目的限制，理综的化学计算都是与其他的元素化合物知识或基本理论与基本概念结合在一起

4、考查。例 1：（理综 I7）等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、VB、VC，已知 VB2VC，且 VAVBVC,则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A 3B 2C 1D 4：本题是金属价态与气体体积的关系，不同价态的主族金属所体现的不同的化学性质和足量的盐酸反应的产生的氢气的体积的不同。要求考生经过分析、比较、推出氢气体积和主族金属化合价的关系。本题的考查与金属的性质放在一起考查。例 2：（理综 I8）已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 922，在反应 X2Y2QR中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的

5、 Y 和生成物Q 的质量比为A 239B329C469D169：本题考查学生对化学基本定律质量守恒定律的灵活应用能力，与基本理论知识放在一起考查。例 3：（理综 III12）在 273K 和 101kPa 的条件下，将 2.00g 氦气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72LB 7.84LC 10.08LD 13.44L：本题是物质的量与气体体积的基本计算。注意氦气为单元子分子，273K 和 101kPa为标准状况，先求出气体的物质的量，再求出气体的体积。三套理综试卷中的化学计算都不是单独的计算，都是与其他知识点综合在一起考查，化学计算的内容好象是少了一点，有

6、些知识点三套试卷中都没有考查到，如：值的计算。化学计算能力的考查不应单纯的数学，应需要学生深刻地理解和化学反应的实质，通过化学反应的理解，合理地处理题目中给定的信息或是挖掘隐含信息，找出题目中各物质之间的关系，甚至要动用一些必要的解题技巧，才能正确作答。化学计算过程实际上是对化学知识的再认识。从这些地方看，卷与卷体现得比较好。例 4：（05 年31）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2根据反应，每产生 22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。 配制 1

7、000g质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO310H2O 多少克？ 现有 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4L（标准状况下）CO2 时，吸收液质量就增加 44g。计算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3的物质的量之比 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱在 20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉 688g 水，冷却到 0，最多可析出 NaNO2 多少克？（0时，NaNO2 的溶解度为 71.2g/100g 水）： 本题是关于化学方程式和物质溶解度的计算，将元素化合物知识与生产实际的联系，试题采用多个设问方式，步步深入地考查考生对化

8、学基础知识的掌握情况和灵活应用能力，考查学生严密的分析能力、和逆向思维能力及完整的解综合试题的能力，该题是由若干小题组合的综合计算，逐题深入，灵活性强，这样增加了试题的难度。三、06 年高考化学计算复习思路与策略近几年高考化学计算题趋向：注重原理与性质的结合，强调从定量的角度分析题意简化计算；注重与生产生活实际的结合以及与新信息的结合，采取分层设问，分散分值，不同知识层次；注重一题多解及开放性试题。针对这些认为在化学计算的复习中，研究考纲、回归、专题复习。（一）、05 年化学计算的考纲a)掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式（分子式）的计算。b)掌握有关物质的量的计算。c)掌握有关气

9、体摩尔体积的计算。d)掌握有关溶解度的简单计算。e)掌握有关溶液浓度（溶液中有关的溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。f)掌握有关溶液与氢离子浓度的、氢氧根离子浓度的简单计算。g)掌握燃烧热的简单计算。h)掌握利用化学方程式的计算。i)以上各类化学计算的综合利用（二）、（第一轮复习）要善待、将化学计算的复习合理渗透各章节中，循序渐进打好扎实的计算基础。在复习到相关知识的时侯及时地分析各种解题方法。各章节知识内容及方法见表。知识内容常见计算常用解题方法初中知识溶质质量分数及溶解度公式法、法、终态分析法高一有关 Na，Na2O2，NaHCO3，Na2CO3 的计算差量法、分析碱金属法、不等式法、

10、法物质的量物质的量、质量、气体体积、微粒数、物质的量浓度、质量分数公式法卤素卤素间的置换反应、过量问题计算差量法、分段法、数轴法、关系式法物质结构元素周期律相对原子质量、质量数质子数、中子数、电子数、最外层电子数电子层数、核电荷数、原子序数、周期数族序数、晶体结构交叉法、公式法、占有比例法硫硫酸有关二氧化硫、硫酸在溶液中反应的计算关系式法碳族元素碳硅及其化合物的计算区间法高二氮族氮及其化合物的计算、磷及其化合物的计算法、关系式法几种重要的金属金属与酸反应的计算、铝及其化合物的计算、无机混合物计算、铁及其化合物的计算电子守恒法、元素组成守恒法、法、图象法、图示分析法、关系式法、有机化学有机物燃烧

11、的计算、有机混合物的计算最间式法、通式法、差量法、不定方程讨、平均分子量法、平均组成法化学反应速率化学平衡化学反应速率的计算、有关化学平衡的计算差量法、比例法、质量守恒法、等效转换法电解质溶液有关溶液混合后值及离子浓度的计算、电化学及氧化还原的计算公式法、平衡计算法、电荷守恒法、原子守恒法、电子转移守恒法高三化学燃烧热、中和热的计算，氧化还原反应的有关关系式法、电子转【教案示例片段】物质的量浓度及有关计算复习c=n（mol）/V（L）a=m（溶质）/m（溶液）100类型 1 代入公式的计算类型 2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a）、溶质的摩尔质量（M）

12、和溶液密度（），已知任何三个量，可计算第四个量。练习：63硝酸溶液的物质的量浓度为 14 mol L-1，溶液的密度为。：1.4 gmL-1类型 3稀释问题公式计算：n=c1V1=c2V2计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。【板书】V（稀）V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/（稀）gmL-1对于浓度不超过 1molL-1 的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。将 12mol L-1 的盐酸（密度为

13、1gmL-1）50mL 和 1molL-1 的盐酸（密度为2gmL-1）100mL 混合，所得溶液的密度为gmL-1，溶液物质的量浓度为molL-1：700/（501+1002）molL-1类型 4气体溶质问题标准状况下，AL 氯化氢气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为gmL-1，则该溶液中溶质的质量分数为，溶液的物质的量浓度为。（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：a=m（溶质）/m（溶液）100c=n/V反应及其能量变化计算移守恒法（2）所得溶液中，溶质的质量为：m（溶质）=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1溶液的质量为：m（溶液）=（36.5A/22.4

14、）g根据溶质的质量分数的定义得到：a=36.5A/（36.5A）100（3）所得溶液中，溶质的物质的量为：n（溶质）=AL/22.4Lmol-1溶液的体积为：V=（36.5A/22.4）/1000（L）根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000A/（36.5 A）molL-1溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。类型 5有关化学方程式的计算体积比为 111 的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：（1）这三个反应

15、的实质均为：Cl-+Ag+AgCl消耗等量的硝酸银说明三种溶液中C1-的物质的量相等。（2）设：n（Cl-）=1mOl则：n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 moln（AlCl3）=1/3 mol根据 c=n/V，体积相同时浓度和物质的量成正比，因此浓度比为：1（1/2）：（1/3）=632此类型题目的关键是找出与浓度有关的n 和 V 的比例关系，从而得到浓度的比例关系。类型 6烧瓶内气体溶于水的浓度计算题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：。指导：（1）解题基本入手点是什么？（2）请思考、得出解题的正确思路。（1

16、）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为 VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为 VL。因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为： 1/22.4molL-1。完全正确，所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关。题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为 19 时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：。，思考，回答：根据混合气的平均式量为 19，算出氨气和空气的体积比 51，若设烧瓶的体积为 6L，则其中的氨气为 5L，5/22.4 mol。空气为 1L。氨

17、气极易溶于水，而空气不溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为 5L，溶液浓度为：1/22.4 molL-1。回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积。因此，无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为 1/22.4molL-1。题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按 41 的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：。，思考，回答：根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3若设烧瓶体积为 1L，则 NO2 为 4/5L，生成硝酸 4/（522.4）mol，所得溶液体积为 1L，因此，溶液浓度为

18、1/28 molL-1。完全正确，由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为 54，因此所得溶液浓度为：（4/5）（1/22.4）molL-1。题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：。根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为 41，所得硝酸溶液的浓度为：1/28molL-1。假定全部是一氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为 43，所得硝酸溶液的浓度为：4/（722.4）=1/39.2m

19、olL-1。因此，若为一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气，所得硝酸溶液的浓度范围是：1/39.2molL-1c1/28 molL-1。此类型题目的基本思路是从公式 c=n/V 入手，找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。基本计算方法 1电荷守恒法题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：Na+=1.410-3molL-1Cl-=3.510-3molL-1NH4+=2.310-3molL-1SO42-=1.510-4molL-1则该溶液中的氢离子的浓度为。根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：H+Na+NH4+ =Cl-+SO42-2将已知数据代入，计算

20、得：H+=1.010-4molL-1基本计算方法 2参比法题：物质 X 的 1（溶质的质量分数，以下同）的溶液和 9的溶液等体积混合后得溶液，物质 Y 的 1的溶液和 9的溶液等体积混合后得溶液，根据附表判断下列叙述正确的是：A溶液，中溶质的质量分数均大于 5B溶液，中溶质的质量分数均等于 5C溶液中溶质的质量分数大于 5，溶液中溶质的质量分数小于 5D溶液中溶质的质量分数小于 5，溶液中溶质的质量分数大于 5（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1+9）/2=5（2）对于 X 溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1溶液的质量大于 9溶液

21、的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于 5。对于 Y 溶液，当等体积混合时，1溶液的质量小于 9溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于 5。：D（3）因为纯水（密度为 1gmL-1）相当于溶质的质量分数为 0 的溶液，因此，只要溶液的密度小于 1gmL-1，就和 X 溶液的情况相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于 1gmL-1，就和 Y 溶液的情况相同，如：多数酸、碱、盐溶液。【小结】6 种基本类型的基本思维方法在于紧扣物质的量浓度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本题型的思考方法。掌握两种基本计算方法的解题技巧。

22、例 5 已知原子量：Li 为 6.9；Na 为 23；K 为 39；Rb 为 85。今有 10.8g 由某碱金属 M及其氧化物 M2O 组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得 16g 固体。据此可确定碱金属 M 是。ALiB. NaC. KD.Rb【分析】本题可用极值法求解，先根据边界条件（极值）确定极值的可能取值范围，然后再结合题给条件。确定。若 10.8g 全部是 M，由2M+2H2O=2MOH+H2 可计算出生成MOH 的质量为物为准用其量进行计算，过量的反应物的量不做参照标准。例 7 将 30g 某两种金属的混合物投入足量盐酸中，产生 11.2L 的氢气（在标准状况下）。

23、组成该混合物的可能的金属组是（）A. Fe, ZnB. Sn, ZnC. Mg, AlD. Mg, Cu【分析】 因为要在标准状况下产生 11.2L 氢气，各需要纯金属镁：12g、铝：9g、铁28g、锌：32.5g、锡：59.4g，而铜不反应，由此可见，组成混合物的两种金属，单独置换出 11.2L 氢气。一种质量要大于 30g，另一种质量要小于 30g，故为（A、D）平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数 M1 和 M2（M1M2）的算术平均值一问题的具体解法，通研究，归纳出常见计算题的几种类型，解题思路，解题技巧。既建立知识体系，又建立方法体系，为

24、快速解题打下基础。高考化学科试卷分析中总结了考生失分的主要原因有六个不够：（1）审题不够仔细；（2）书写不够规范；（3）基础不够扎实；（4）思维不够灵活；（5）表达不够清楚；（6）实验不够重视。化学计算的难度给的感觉是不再难算了，题目看上似乎容易了，但思维素质、思维方法的考查要求提高了，所以题目好做却难得分，因此在平时的教学过程中 1、重视基础知识的复复习中防止一味讲巧解忽视基础知识、基本计算方法的训练与归纳，防止盲目做综合性计算题，一味强调巧解的经验主义做法。做到夯实基础、 注重思维品质的培养两头抓实。2、重视学生的审题能力的培养认真读题是解题的基础教师先带着学生进行审题，作多种形式问题表征

25、的范例讲授，然后让学生对同类题模仿练习；教师和学生一起审题，但对问题表征只作点拨，学生操作，然后反馈，教师评析；让学生独立审题，题目由基本计算简单综合计算复杂综合计算过渡，练习问题表征的方法、步骤，然后教师、学生共同评析。3、重视书写的规范性和表达准确性的指导。附录一：近几年高2000 年化学计算卷分析考题出处题号题型知识点大纲要求试题分值试题层次常见的错误化学卷20选择题确定分子式的计算掌握4理解容易21选择题有关氧化还原反应的计算掌握4理解中等难度对化学式中的下脚码26填空题有关溶液的 的计算及应用掌握8综合应用较难溶液的与酸碱性关系不熟悉受第（1）小题的影响而忽略题设条件酸碱中和反应的实

26、质不清楚29计算题有关溶解度的简单计算掌握6综合应用较容易30计算题过量计算掌握9综合应用较难把“充分反应”错误地理解为“恰好完全反应”；信息处理能力欠缺，未对过量情况进行理综（吉、苏、浙）23（3）填空题确定分子式的计算掌握3理解容易23计算题有关化学方程式的计算掌握17理解较容易*有关气态方程的计算新大纲不要求卷12选择题利用化学反应方程式的计算（电化学）掌握2理解较容易15选择题确定分子式的计算掌握2理解较容易21选择题有关相对原子 质量、分子质量的计算（同位素）掌握4理解较容易21选择题利用化学反应方程式的计算（守恒法）掌握4理解较难不能运用守恒法快速解题32（2）计算题利用化学反应方

27、程式的计算掌握3理解较容易33计算题利用化学反应方程式的计算掌握11综合应用较难（3）错误地认为样品完全反应而不会应用（2）中的结论进行过量计算00 年春季）化学卷8选择题有关气体摩尔体积的计算掌握3理解较容易21选择题有关溶液 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算掌握4理解较难不能正确理解的含义22选择题有关溶液 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算掌握4理解较容易忽略了硫酸是二元酸23选择题利用化学反应方程式的计算掌握4理解较容易24选择题利用化学反应方程式的计算掌握4理解较容易25选择题利用化学反应方程式的计算掌握4理解较容易32填空题确定分子式的掌7理解2001 年化学计算考题出处

28、题号题型知识点大纲要求分值试题层次常见的错误卷(上海)10选择题硫化氢燃烧掌握2理解 中等难度错选 B(没有搞清充分燃烧与不充分燃烧)16选择题常 数的有关计算掌握3理 解中等难度错选C（等质量二氧化氮和四氧化二氮关系不清）20选择题关于酸度的计算（信息题）掌握4理 解中等难度对数运算不熟悉22选择题辛烷裂化掌握4理 解较难不知从何下手，胡乱选24填空题关于化学反应速率掌握8理 解中等难度30计算题关于氧化还原的计算掌握理 解中等难度多步计算量的关系错误31计算题铁的氧化物还原反应，涉及图象范围掌握6较难（3）（4）小题难度较大，无从下手江浙卷9选择题酸碱中和反应的计算结合滴定管构造掌握6理

29、解容易误选C13选择题酸碱中和反应的计算进一步计算碱的纯度掌握6理 解中等难度26（5）填空计算题根据化学方程式计算掌握相对分子质量计算错误导致结果错误卷5选择题根据反应计算掌3理 解计算握较容易33计算题利用化学反应方程式的计算掌握8综合应用较难可能组成考虑不全02 年高考化学计算考题出处题号题型知识点大纲要求考试分值试题层次常见的错误卷7选择题电离度和的计算掌握6理 解中等难度基础知识不扎实、平时缺少归纳、总结。(电离度知识点已不作要求，估计以后如果出现此类题，只能以信息题的形式，而的计算的是大纲明确要求的，以后仍将继续。)8选择题质量分数的计算掌握6理解 中等难度突出考查了学生耐心细致的

30、、素质的高低。9选择题AG 的计算以及溶液的酸碱性和的关系掌握6理解 中等难度计算的延伸，是对学生知识迁移能力的12选择题无机氧化物化学式的计算掌握6理解 中等难度学生的正确书写化学方程式的能力外，更主要的是学生对此类题的解题方法和思路的掌握和运用。握中等难度12选择题混合金属与酸的反应计算掌握4理 解中等难度极值法不会用，或计算错误导致结果错误19（4）实验题根据实验数据列计算式掌握理 解中等难度硫酸钠、亚硫酸钠式量错误导致列式错误23计算题根据反应关系式计算掌握7理 解中等难度数据麻烦，没有耐算24计算题根据反应关系计算并推断掌握16理 解中等难度不知铝盐与碱反应关系03 年高考化学计算1

31、3选择题化合价的求算掌握6理解较容易计算方法和仔细程度24填空题有关气体体积的计算掌握14理解较难计算方法和思路的掌握和运用、细心程度不够卷9选择题热化学方程式中正误的判断掌握6理解 中等难度关键是把握住能量和反应的各物质之间的比例关系，比例关系把握不够11、14、24同卷填空第 28 题的第题的第（3）题填空题物质燃烧消耗 O2 的体积的计算掌握6理解较容易卷8选择题关于加德罗常数的计算掌握3理解综合应用，中等难度解题过程中、仔细11选择题由同位素所组的分子的种类的计算掌握3理解 中等难度主要 学生运用数学的排列、组合的知识结合同位素的知识进行解题20选择题酸碱中和的计算掌握4综合性较 强，

32、属较难题概念的理解不够21选择题反应后的物质是否为纯净物的判断掌握4综合应用较难关键是方程式的正确书写，计算的难度不大22选择题混合气体的平均相对分子质量4综合应用较难本题的计算要求有一定的技巧，运用极限法，若方法不恰当，则很难得到正确结果30计算题综合计算掌握8此题的计算设计了 一定的梯 度，由简单到难没有充分合理地利用题中的信息31计算题化学方程式计算的计算题。掌握8综合应用难度较大图象的分析不会考 题 出处题号题型知识点大纲要 求分值试题层次常见的错误理综卷12选择题CaO 与水反应；溶解度掌握6理解中等难度饱和溶液失水析出溶质13选择题有关计算掌握6理 解 中等难度同 值时二元酸与一元

33、酸的区别31填空题与碳酸盐有关的化学方程式计算掌握13难A 和 A 族元素不了解，不会进行数据计算化学卷4选择题离子反应有关计算掌握4理 解容易不会进行电荷守恒计算5选择题NO、NO2、O2、NH3溶于水的计算掌握4理 解中等难度方程式合并问题6选择题物质的量浓度与溶解度计算掌握4难不会根据定义式计算7选择题氧化还原有关计算4中等难度不会进行守恒计算8选择题化学方程式计算4中等难度不会进行假设，没有充分利用题中的信息23填空题有机物分子量计算10中等难度没有从氧元素来计算分子量25计算题化学方程式计算；混合物计算8中等难度不会建立 Na、Ba、 Cl 元素 间的守恒关系26填空题化学平衡计算1

34、2难起、转、平计算没运用好，不会进行等效变换江 苏 化学 新 课4选择题热化学方程式计算掌握4理 解中等难度没有注意化学计量04 年高考化学计算考题出处题号题型知识点大纲要求考试分值试题层次常见的错误数与热量的关系5选择题NO、NO2、O2、NH3溶于水的计算掌握4理 解中等难度方程式合并问题6选择题物质的量浓度与溶解度计算掌握4难不会根据定义式计算7选择题氧化还原有关计算4中等难度不会进行守恒计算8选择题质量分数与物质的量浓度计算4质量分数 与物质的 量浓度定 义不清楚23填空题有机物分子量计算10中等难度没有从氧元素来计算分子量25计算题化学方程式计算；混合物计算8中等难度不会建立 Na、

35、Ba、 Cl 元素 间的守恒关系26填空题化学平衡计算12难起、转、平计算没运用好，不会进行等效变换江 苏 理综 化 学卷7选择题原子结构计算3易原子核结 构不清楚14选择题根据反应关系式计算；铜与乙醇的反应计算掌握3易铜与乙醇的反应方程式实质不了解30计算题化学方程式计算掌握6易计算卷12选择题对有关化学方程式的计算掌握6理 解中等难度基础知识不扎实、平时缺少归纳、总结。29填空题有关物质的量的计算、气体摩尔体积的计算、利用化学方程式的计算、掌握16理解综合应用，中等难度突出考查了学生耐心细致的素质的高低。卷11选择题有机物化学式判断的基本方法掌握6理 解较容易学生只要稍细心就能得到正确。2

36、6（4）填空题有关物质的量、物质的量浓度、标况下气体摩 尔体积以及化 学方程式的有 关计算掌握16理 解中等难度27（4）填空题有关化学方程式的计算掌握理解较容易对物质中醇羟基个数与钠反应物质的量关系不清。29（3）填空题多步计算掌握理解较难学生在一定时间内要求既要丛化学方程式中寻找计量关系又要进行 的换算和 ，思维跳跃性大、综合性强。卷III8选择题有关化学方程式的计算掌握6理解较容易11选择题的计算掌握6理解较容易12选择题有关化学反应速率的计算掌握6理解较容易13选择题化学平衡的计算掌握6理解综合应用，中等难度对化学平衡计算的三个过程掌握不够卷9选择题常 数概念的理解和物质的量的计算掌握

37、6理解 中等难度用常数概念辨析电解质的电离、电子转移和分子中原子的微粒数13选择题考查饱和溶液掌6理解05 年高考化学计算考题出处题号题型知识点大纲要求考试分值试题层次常见的错误卷7选择题物质的量的计算掌握6理 解中等难度错选C。主要是因为申题不清，求的是C 的生成物的化中密度、浓度、质量分数的换算握较容易29填空题有关化学方程式的计算掌握12综合应用较难1、 涉及多个反 应，审题不清，不能确定按照哪个反应进行2、 差量法的应用还不是很熟悉。卷11选择题结晶水合物溶解度的计算掌握6理解较容易29填空题综合计算，考查离子电荷守恒，氧化还原的电子守恒掌握14综合应用较难学生的思维严密性、灵活性不够

38、。卷17选择题有关化学方程式的计算掌握3理解 中等难度解题思路不清！ 通常的解题思路： 1、 弄清反应2、 找出物质间量的关系3、 运用一定的化学计算方法得出结论26（2）填空题有关化学方程式的计算、质量分数的计算掌握理解 中等难度差量法的应用还不是很熟悉30计算题化学方程式的计算、相对分子质量及确定分子式以及质量分数的计算掌握8综合应用中等难度31计算题化学方程式和 物质百分含量、以及有关过量计算的计算题。掌握8综合应用难度较大合价8选择题利用质量守恒进行计算掌握6理解较容易对概念的理解不清28（6）填空题质量分数的计算掌握2理解较容易29填空题气体体积与分子中羧基个数的判断掌握3理解较容易

39、卷9选择题常数的有关计算掌握6理 解中等难度13物质的量浓度的有关计算掌握6理 解中等难度29（2）填空题分子式、分子量的计算掌握理解较容易卷III12选择题对物质的量和气体摩尔体积的简单计算掌握6理解较容易对氦气是单原子分子不熟悉，误以为氦气是双原子分子。卷9选择题对基本概念和 基本理论中的物质的量、原子个数、共价键数、密度的综合应用能力掌握6理解综合应用，中等难度对于弱电解质的掌握还不够。13填空题对有关化学方 程式的简单计算、燃烧热的简单计算热化学方程式的正确书写及氧化还原反应中电子转移数目的判断，掌握热化学方程式是 05 年高考大纲中新增加的内容。掌握13理解较容易对于燃烧热的概念不是

40、很清楚，（3）小题中差量法的应用还不是很熟悉。卷11（C）（D）选项选择题有关的简单计算。掌握6综合应用较难错选D没有考虑到饱和的溶液不是中性溶液。28（4）填空题有关质量分数的计算。掌握3综合应用较难学生主要对双指示剂法中和滴定的过程不是很明确。综合抽象能力、附录二、近二年高题中的化学计算试题（05I）7、等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知 VB2VC，且 VAVBVC,则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A 3B 2C 1D 4（05I）8、已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 922，在反应 X2Y2QR 中，当 1.

41、6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则参与反应的Y 和生成物 Q 的质量比为A 239B329C469D169II）9NA 代表（05常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同能力、观察图表的能力缺失。29填空题化学方程式的 计算，燃烧热的简单计算掌握14理解 中等难度将化学问题抽象为数学问题利用数学工具去计算的能力还是卷17选择题氧化还原反应中有关方程式的过量计算。掌握3理解 中等难度错选A 没有考虑到溶液的体积。错选 D，没有考虑到这是一道过量计算。22选择题通过对氢氧化钠和氢氧硫酸发生反应的实验数据的分析判断生成物的的主要成分根椐有关方程式的

42、过量计算。掌握4理解 中等难度用极值法来分析产物不是很清楚。25（2）填空题化学反应速率的计算。掌握2理解中等难度图表的分析能力不足。28（3）填空题平均相对分子质量的计算掌握2综合应用中等难度30计算题相对分子质量及确定分子式的计算题掌握8综合应用中等难度有效数字的准确性须引起注意。31计算题化学方程式和物质溶解度的计算题。掌握8综合应用难度较大B2g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数为 NAD17g 氨气所含电子数目为 10NA（05II）13等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的 Cu（NO3）溶液的浓度分别为 a molL

43、-1 和 b molL-1。则 a 与 b 的关系为和 Mg（NO ）232Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b（05III）12在 273K 和 101kPa 的条件下，将 2.00g 氦气、1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72LB 7.84LC 10.08LD 13.44L（05）11下列叙述正确的是A反应 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应B反应仅涉及消去反应类型C10mL 0.02mol/LAgNO3 溶液与 10mL0.02mol/L HCl 溶液混合后，溶液的=2（设溶液总体积不变）D10mL 0.04mol

44、/L HCl 溶液与 10mL 0.02mol/LNa2CO3 溶液混合后，溶液的=7（设溶液总体积不变）17某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，待（05Fe3+完全还原后溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4 mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L（05）22含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2SBNaHSCNa2S和 NaHSDNaOH 和 NaHS（05）30过氧化钙是

45、一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分 CaO。 称取 0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O2CaO + O2 +2XH2O，得到的 O2 在标准状况积为 67.2mL，该样品中 CaO2 的物质的量为。 另取同一样品 0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3 溶液，将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO3 0.70g 试计算样品中 CaO 的质量。 试计算样品中 CaO2XH2O 的 X 值。（05）31硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO

46、2 + NaNO3 + CO2NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2根据反应，每产生 22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。配制 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO310H2O 多少克？现有 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4L（标准状况下）CO2 时，吸收液质量就增加 44g。 计算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之比 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱在 20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉 688g水，冷却到 0，最多可析出 NaNO2 多少克？（0时，N

47、aNO2 的溶解度为 71.2g/100g 水）（05）2将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:1（05）3NA 为常数，下列说法正确的是A10g 甲烷所含有的电子数目为 10NAB常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为 4NAC标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NAD电解食盐水若产生 2g氢气，则转移的电子数目为 2NA（05）26（6 分）某研究性学组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl 放入500mL烧杯中，加入 150mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液 100mL，该溶液恰好与 20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。（05）27（14 分）化合物 KxFe(C2O4)yz H2O 是一种重要的光化学试剂，其为+3 价。分别称取该样品 0.491g 两份，其中一份在 110干燥脱水，至质量恒定为 0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的 3