3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习（原卷版）

1、难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习(原卷版)一.选择题(共14小题)25时CaC03溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0X10-5mo|L-l,该温度下CaC03的K$p为( )A. 5.0X10-5 B. 2.5X10-9 C. 5.OX1O10 D. 1.OX1O10.相同温度下：KsPZn (OH) 2Ksp (ZnS), Ksp (MgCO3) KspMg (OH) 2;电离出S2-的能力：FeSH2SCuS.那么以下离子方程式错误的选项是()A.将 FeS 加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S fB.向 CuSO4 溶液中通 H2s 气体：Cu2+4-H2S=CuS I +2H+

2、C.将 ZnC12 溶液和 Na2s 溶液混合：Zn2+S2 +2H2O=Zn (OH) 2 I +H2S tD.向少量 Mg (HCO3) 2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3 +4OH =Mg (OH) 2 I +2CO32 一 +2H2O.某化学兴趣小组进行以下实验：将O.lmokL/i的MgC12溶液和0.5molL7的NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加的FeCb溶液，出现红褐色沉淀过滤中浊液，取少量白色沉淀，滴加的FeCh溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4cl溶液，沉淀溶解以下说法中错误的选项是()A.将中浊液过滤，所得滤液中

3、有微量的Mg2+存在B.实验和均能说明Fe (OH) 3比Mg (OH) 2难溶C.中沉淀转化反响式为：3Mg (OH) 2 (s) +2Fe3+ (aq) =2Fe (OH) 3 (s) +3Mg2+ (aq)D. NH4CI溶液中的NH4+水解可能是中沉淀溶解的原因4.溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2so4在不同浓度SO42-溶液中的溶解度如图所 示。以下说法正确的选项是()A.图中a、b两点c (Ag+)相同B.把a点的溶液加热蒸发掉一局部水，恢复到室温，可得到b点的溶液C.该温度下，Ag2so4溶度积的数量级为1。.5D.在c点的溶液中加入少量Na2s04固体，溶液可变为a

4、点5.某温度时，AgCl (s) =Ag+ (aq) +C1- (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的是()A. c点对应的KSp等于a点对应的KSpB.加入AgNCh，可以使溶液由c点变到d点C. d点没有AgCl沉淀生成D.加入少量水，平衡右移，C浓度减小.在T时，铭酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图，以下说法中不正确的 是()畔产)加。卜L 一小.:X IJ。5xlOYCrO./mML“A.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点TC时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等T时，Ag2CrO4 的 Ksp 数值为 1X

5、1。-“D.图中 4=我0D.加入适量 C0CI2 溶液后，c (Mg2+)： c (Co2+) =2500： 1.一定温度下，AgCl (s) =Ag+ (aq) +C(aq)体系中，c (Ag+)和c (C)的关系如下图.下列说法错误的选项是()7i_i=(=a、b、c三点对应的Ksp相等d点的溶液为AgCl的不饱和溶液AgCl在c点的溶解度比b点的大AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c (Ag+) =c (Cl-).局部铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最正确沉淀剂为()化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8X10-87.4X10-148.0X10-28

6、2.8X10-13A.硫酸盐B.碳酸盐C.硫化物D.铭酸盐.常温下，KSpFe (OH) 3=4.0X10-38,在 pH=4 的 Fe (OH) 3 饱和溶液中，c (Fe?*)为( )A. l.OXlO moPL1B. 4.0X 10-8mol*L-1C. 1.0X lO moPL1D. 1.3X 10-28mol*L-1. 25时，以下4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是如表，结合相关数据分析，以下说法错误的选项是 ( )Ag2so4 （白色）Ag2s （黑色）FeS （黑色）MnS (肉色)1.4X10-5mol3*L-36.3X10 50moi3i-33.3X1078moi2（-22.

7、5X1013mol2*L-2A.除去某溶液中的Ag+用Na2s溶液比Na2so4溶液效果好B. 25时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnC”溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D.向Ag2s (s) =2Ag+ (aq) +S2- (aq)平衡体系中加入少量Na2s固体，溶液中c (Ag+)不 变.当溶液中离子浓度小于1.。*10-5111011/1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的 方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某O.lmokL”的NiSCU溶液中含有杂质AF+和 Fe3+,欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是(不考虑溶

8、液体积变化，：常 温时，氢氧化保Ksp=lXl(rq氢氧化铁Ksp=lXl()-38、氢氧化铝Ksp=lXl(/33)()A. 2-3B. 34C. 56D. 6-8滴加过卡的NM：I溶液滴加过卡的NM：I溶液.取lmLO.lmoIL7AgN03溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为O.lmoKL/i),以下说 法不正确的选项是()滴加过量的滴加过量的KI溶液 NaS溶液一白色沉淀黄色沉淀-黑色沉淀AgNO,溶液A.实验白色沉淀是难溶的AgClB.假设按顺序实验，能看到白色沉淀C.假设按顺序实验，能看到黑色沉淀D.由实验说明Agl比AgCl更难溶14.向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐

9、酸(忽略体积变化)，以下数值变小的是()A. c (Mg2+) B. Ksp (MgCO3) C. c (H+)D. c (CO32-)二.解答题(共4小题).向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSCU,可生成CuCl沉淀除去C，反响原理如下：Cu (s) +Cu2+ (aq) 2Cu+ (aq) AHi =ak*mol 1Cl (aq) +Cu+ (aq) UCuCl (s) H2=bkJ*mol 1(1)反响 Cu (s) +Cu2+ (aq) +2C(aq) 2CuCl (s) AH=。物质CuClCuiCU12Ksp1.7X10-71.3X10-12颜色白色白色金黄色(2)实验测得电

10、解液pH对溶液中残留(CD的影响如下图。当pH = 7时，溶液中c (Cu+)(3)兴趣小组在CuC12溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是，原因是 o (：常温下CuCL CuL Q1I2的相关信息见上表。).工业废水中常含有一定量的Cr2O72.和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法L还原沉淀法。该法的工艺流程为：C%一号5鹫一嘉心+/#,(0H)(1)流程第步存在平衡：2CrO42 +2HVCr2O72- +H20,能说明第步反响达平衡状态的是o (填序号)Cr2O72-和CrO42 -的浓度

11、相同2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)C.溶液的颜色不变(2)流程第步生成的Cr (OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH) 3 (s) Cr3+(aq) +30H- (aq)o常温下Cr (OH) 3的溶度积Ksp=l(T32,当c (2卢)降至107moi/L时溶液的pH 为 O方法2：电解法该法用Fe做电极电解含CrzC一的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH) 3沉淀。请用电极反响方程式解释以下原因：(3)用Fe做电极的原因是,在阴极附近溶液pH升高的原因是 o.：常温下，KsPFe (OH) 3 = LOX IO_38, KspA

12、l (OH) 3 = 1.0X10-34 (为计算方便已作近 似处理。)，此题中离子完全反响的标准：c (Fe3+) 1.0X10 5mol-L_1.在含aF+、Fe3+的浓度 都均为0.2molL的溶液中加入稀氨水，请回答卜列问题：(1)A/跟氨水反响的离子方程式是。NH3H2O的电离方程式是;其电离平衡常数表达式Kb-0Fe (OH) 3的溶度积常数表达式KspFe (OH) 3=。Fe3+完全沉淀的pH为；此时，AF+沉淀的百分率为。18.工业废水中常含有一定量的C2O72.和CrO42.，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须 进行处理。常用的处理方法有以下两种： 方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为：CQ2一小丁(12072一上c产 每工0 (0H) 3 I O 转化还原 讥证其中第步存在平衡2CrO42-(黄色)+2HVCr2O72- (fe) +H2O。(1)假设平衡体系的pH=2,该溶液显 色。(2)能说明第步反响达平衡状态的是 (填序号)。-和004?一的浓度相同2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)C.溶液的颜色不变(3)第步中，还原ImolCrzC-离子，需要 mol的FeSCUDHzO。(4)第步生成的Cr (OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH) 3 (s) Cr3+ (aq) +30