2022年专题二第2讲

1、专题二 第 2 讲第 2 讲 从铝土矿到铝合金【2022备考】最新考纲： 1.懂得并能应用常见金属的活动性次序；2.明白 Al 及其重要化合物的主要性质和重要应用；3.明白金属材料在生产和生活中的重要应用；4.熟悉化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用；最新考情： 铝及其化合物涉及Al 、Al 2O3、AlOH 3、Al3、AlO2 的性质及相互之间的转化,一是在挑选题中考查铝及其化合物的性质和转化关系,二是填空题中以工艺流程的形式考查铝及其化合物的冶炼,如2022 高考 16 题；考点一 铝的性质及用途学问梳理 1.铝的原子结构与物理性质 2.金属铝的化学性质 写出

2、图中有关反响的化学方程式或离子方程式：2Al 3Cl 2= 点燃 2AlCl 3 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H 22Al Fe2O3= 高温 Al 2O32Fe铝热反响 提示：常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、 浓硝酸的缘由是二者能使铝发生“ 钝化,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反响；铝与稀硝酸反响时生成的气体是 NO 而不是 H 2；能与铝反响产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性；3.铝的制备及用途 1制备：电解熔融 Al 2O3：通电 2Al 2O3熔融 = 冰晶石4Al 3O2 ；2用途：第 2 页纯铝用作导线；铝合金制备汽车、飞机、生活用品等；题组诊断 铝的性质及用

3、途1.以下关于铝单质的表达中正确的选项是 A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强复原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝外表的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反响,加热时浓硫酸能与氧化铝反响；铜的导电性能比铝强；答案 B 2.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调剂亚硝酸盐废水的酸碱性,使其 pH12,然后参与适量的铝粉、搅拌,从而到达预期目的；以下判定错误的选项是 A.处理废水时铝单质转化为 Al3B.处理废水时亚硝酸盐被复原C.处理过程中,

4、 OH参与了反响D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率解析 pH12,溶液显碱性,那么处理废水时,铝单质转化为 AlO2 ,A 错误；铝是金属,具有复原性,因此处理废水时,亚硝酸盐被复原,B 正确；处理废水时铝单质转化为 AlO2 ,这说明 OH参与了反响, C 正确；固体反响物的外表积越大,反响速率越快,因此铝粉颗粒的大小影响废水处理的速率,D 正确；答案 A 3.某同学对“ 铝热反响的现象有这样的描述：“ 反响放出大量的热, 并放出耀眼的光辉“ 纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中；查阅 .化学手册 .知：Al 、Al 2O3、Fe、Fe2O3 的熔点、沸点数据如下：第 3 页物质Al Al

5、2O3Fe Fe2O3熔点 /660 2 054 1 535 1 462 沸点 /2 467 2 980 2 750 1该同学估计,铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金；理由是该反响放出的 热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金；你认为他的说明是否合理：_填“ 合理或“ 不合理；2设计一个简洁的试验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝；该实验所用试剂是 _,反响的离子方程式为_ _3试验室溶解该熔融物,以下试剂中最好的是_填序号 ；A.浓硫酸 B.稀硫酸C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液解析 1这种说明是合理的,它表达了铝热反响的特点之一 放热较多,并且结合了表格中供应

6、的熔点数据；2假设证明所得块状熔融物中含有金属铝,只要参与NaOH 溶液即可,由于金属铝与 NaOH 溶液反响放出氢气,而铁不与 NaOH 溶液反响；相应的离子方程式为 2Al 2OH2H 2O=2AlO2 3H2 ；3铁铝熔融物在肯定条件下能与浓硫酸或稀硝酸反响,但会产生有毒气体,而且消耗酸的量多； 熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反响；且产物无污染,故答案为 B；铁和铝均与稀硫酸反响答案1合理2NaOH 溶液2Al 2OH2H 2O=2AlO2 3H23B 【归纳总结】铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,铝热反响可用于焊接钢轨； 试验装置图见右图；铝热反响先点燃镁条,KClO 3 是助燃剂；2

7、Al Fe2O3= 高温 2FeAl 2O3现象：猛烈反响,放出大量热,纸漏斗被烧穿,有第 4 页熔融物落入沙子 铝热反响仍可用于冶炼 Ni、Mn 、V 等难熔金属；如： 10Al 3V 2O5= 高温 5Al 2O36V 等；铝与酸、碱反响的定量分析4.铝是中学化学学习阶段的唯独一种既能与酸非氧化性酸 反响又能与强碱溶液反响放出 H 2 的金属,就铝的这一特别性质答复以下问题：1等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响,所得 H2的体积之比是_；2足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生 H 2 的体积之比是 _；3足量的两份铝分别投入到等体积、肯定物

8、质的量浓度的 HCl 、NaOH 溶液中,二者产生的 H2 相等,那么 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是 _；4甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 1 的盐酸和 NaOH 溶液,向两烧杯中分别参与等质量的铝粉,反响终止后,测得生成的气体体积比为 V甲V乙12,那么参与铝粉的质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 解析 1依据化学方程式：2Al 6HCl=2AlCl 3 3H 2 、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 得 Al 与 H2的关系式均为 2Al 3H2,故只要参与反响的 Al 的量相等,所得 H 2 的量必相

9、等；2由于在反响中 Al 过量,产生的 H2由 HCl 和 NaOH 的量打算；依据化学反响中的关系式： 6HCl 3H 2、2NaOH 3H2,故当 HCl 、NaOH 物质的量相等时,二者产生 H 2 的体积比为 13；3由于铝足量且产生 H2相等,依据关系式 nHCl nNaOH 31,又由于两溶液体积相等,故物质的量浓度cHCl cNaOH nHCl nNaOH 31；第 5 页4 其 反 响 原 理 分 别 为2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 , 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 ；可见当参与反响的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时,产生 H 2的体积

10、比是 13,而题设条件体积比为12,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的,而对于 NaOH 来说是缺乏的；2Al 6HCl = 2AlCl 33H 26 mol 3 mol 3 mol L1 0.1 L 0.15 mol 那么 Al 与 NaOH 反响生成的 H 2 为 0.15 mol 20.3 mol；2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H22 27 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即投入的铝粉为 5.4 g；答案1112133314A 【反思归纳】铝与酸、碱反响生成 H 2的量的关系1.铝与酸、碱反响的化学方程式分别为2Al 6HCl=2AlCl33H2 、2Al

11、2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 ；从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反响时生成 H 2的实质都是 Al 失3eAl3,2H得2eH2,所以无论与酸仍是与碱反响,Al 与 H2的关系都是 2Al 3H2；2.等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反响,产生氢气体积比VHClH2VNaOHH211；3.足量的铝分别与等物质的量的HCl和氢氧化钠反响,产生氢气的体积比第 6 页VHCl H 213；VNaOH H 214.肯定量的铝分别与肯定量的盐酸和氢氧化钠溶液反响,产生氢气的体积比 3VNaOHH2VHClH21 1,那么必定是 a.铝与盐酸反响时, 铝过量而盐酸缺乏； b.铝与氢氧

12、化钠溶液反响时,铝缺乏而氢氧化钠过量；考点二 铝的重要化合物学问梳理 1.铝的氧化物2.氢氧化铝1白色胶状不溶于水的固体；2化学性质：反响的化学方程式分别为：AlOH 33H=Al33H2O；AlOH 3OH=AlO 22H2O；2AlOH 3=Al 2O33H2O；3制备向铝盐中参与氨水,离子方程式为 Al33NH 3H 2O=AlOH 3 3NH 4 ；NaAlO 2 溶 液 中 通 入 足 量 CO 2 , 离 子 方 程 式 为 AlO 2 CO 2 2H2O=AlOH3 HCO 3；NaAlO 2 溶 液 与 AlCl 3 溶 液 混 合 ： 离 子 方 程 式 为 3AlO 2 A

13、l3 6H2O=4AlOH3 ；名师助学： AlOH 3 具有两性,能溶于强酸 如盐酸 、强碱 如 NaOH 溶液 ,但不溶于弱酸 如 H 2CO 3、弱碱溶液 如氨水 ；Al 2O3、MgO 的熔点很高,可用作耐火材料,但氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH固体；第 7 页既能与盐酸反响又能与 NaOH 溶液反响的物质有 Al 、Al 2O3、AlOH 3,多元弱酸的酸式盐 如 NaHCO 3、 KHS 、KHSO 3、 NaH 2PO4 等及弱碱弱酸盐 如CH 3COONH 4等；3.常见的铝盐1复盐：两种不同的金属阳离子 盐；2明矾净水或金属离子和铵根 和一种酸根阴离子组成的明矾的化学式：

14、KAlSO 4212H2O,净水原理涉及的离子方程式：Al33H2OAlOH3胶体 3H；题组诊断 铝的重要化合物的性质用途1.以下有关铝的重要化合物的说法不正确的选项是 A.AlOH 3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的AlOH3胶体,故明矾可作净水剂C.AlOH3可用于中和馒头制作过程 如发酵阶段 中产生的酸D.Al 2O3 可用于制作耐火材料而 AlOH 3不能解析 治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸, 因此 AlOH 3表现出弱碱性,A 项正确；AlOH3胶体有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B 项正确；馒头制作过程中加

15、小苏打是用于发泡和中和酸的,不用 AlOH 3,C 项错误；耐火材料本身应对热稳固且熔点很高,而 正确；答案C 2.以下除去杂质的方法不正确的选项是AlOH 3受热易分解, D 项A.镁粉中混有少量铝粉：参与过量烧碱溶液充分反响,过滤、洗涤、枯燥 B.用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3第 8 页C.AlOH3中混有少量 MgOH2：参与足量烧碱溶液,充分反响,过滤,向滤液 中通入过量 CO2 后过滤 D.MgO 中混有少量 Al2O3：参与足量烧碱溶液,充分反响,过滤、洗涤、枯燥 得到 MgO 解析AlOH 3 不溶于氨水,故向含少量Al3的 Fe3溶液中参与过量氨水时,Fe3、Al3

16、均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的；答案 B 3.工业上用铝土矿 主要成分为 Al2O3,杂质为 Fe2O3和 SiO2为原料冶炼铝的工艺流程之一,如以下图；以下表达不正确的选项是 A.沉淀甲为 SiO2 B.生成沉淀乙的反响为 Fe33OH=FeOH 3C.溶液乙中含有 AlO 2D.反响为 2AlO 2 CO 23H 2O=2AlOH 3 CO2解析 由别离流程可知, SiO2 和盐酸不反响,先加过量盐酸,沉淀甲为 SiO2,溶液甲为氯化铝和氯化铁的混合液,再加过量的 NaOH 溶液,生成沉淀乙为FeOH 3,溶液乙中含 NaAlO 2,向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成 Al

17、OH 3 沉淀,那么沉淀丙为AlOH 3,AlOH 3 加热分解可以得到氧化铝,电解氧化铝生成 Al ；反响 通入的是过量的二氧化碳,那么生成的产物是氢氧化铝和碳酸氢钠,正确的离子方程式为HCO3 ；答案 D 【方法总结】从铝土矿中提取 Al 2O3的方法1碱溶法2酸溶法“ 铝三角 及其拓展应用AlO2 CO 2 2H2O=AlOH 3 第 9 页4.以下各组物质,不能按 “ 表示反响一步完成 关系转化的是 选项 a b c A Al 2O3 NaAlO 2 AlOH 3B AlCl3 AlOH3 NaAlO2C Al AlOH3 Al2O3D MgCl 2 MgOH 2 MgO 解析 Al

18、2O3 与过量 NaOH 反响生成 NaAlO 2, NaAlO 2 与 AlCl 3 反响生成AlOH3,AlOH3受热分解得Al2O3,A 符合； AlCl3与少量 NaOH 反响生成AlOH3,AlOH3与 NaOH 反响生成 NaAlO2,NaAlO2和过量盐酸反响生成AlCl 3,B 符合； Al 不能一步生成 AlOH 3,C 不符合； MgCl 2 与 NaOH 反响生成 MgOH 2,MgOH 2 受热分解得 MgO ,MgO 和盐酸反响生成 MgCl 2,D 符合；答案 C 5.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.中性溶液中： Cl、Mg 2、Al 3、KB.

19、1.0 molL1的 NaAlO 2溶液中： Cl、HCO 3 、K、Ca2C.在强碱性环境中： AlO 2 、SiO23 、Na、KD.0.1 mol L1明矾溶液中： NH 4 、AlO 2 、HCO 3 、Na解析 A 项,Al3易水解,在中性溶液中水解生成 AlOH 3沉淀； B 项,HCOAlO2 H 2O=AlOH 3 CO23 ；D 项,Al3与 AlO2 、HCO3 因发生双水解反响不能大量共存；答案C 2 4NH42H2O 6.以下反响中的离子方程式书写正确的选项是 A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO第 10 页B.NH4AlSO42溶液中滴加少量

20、NaOH 溶液： NH4 OH=NH 3H2O C. 向明矾溶液中参与过量的BaOH 2 溶液： Al3 2SO24 2Ba2 4OH=2BaSO4 AlO22H2O D.向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：2AlO2CO 23H 2O=2AlOH 3 CO2解析 A 项,氨水不能溶解 AlOH 3；B 项, NH4 、Al3同时存在时, Al3与OH先反响； D 项,通足量 CO 2时,应生成 HCO3 ；答案 C 【练后归纳】含铝化合物间的转化关系及应用1.Al3、AlO2 、AlOH 3 的转化关系2.可溶性铝盐与强碱 如 NaOH 溶液反响,铝元素的存在形式3.应用1判定离子共存问

21、题：Al3与 OH及 AlO2 、CO23 、S2等弱酸根阴离子或AlO2 与 H、HCO3 以及弱碱阳离子 Al3、Fe3等因生成沉淀或发生相互促进的水解反响而不能大量共存；2鉴别利用滴加试剂次序不同,现象不同 ：向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解；向 NaOH 溶液中滴加 AlCl 3溶液,开头无明显现象, 后产生白色沉淀, 沉淀不溶解；7 有关铝的化合物的图像分析1.解答图像题思维模板说明 前两 “ 看较直观,难度较小；第三 “ 看难度大些,只有在正确书写第 11 页出变化过程中的反响方程式并理清化学方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系时才能顺当

22、破题；2.铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反响的六大图像操作向可溶性铝盐溶液中逐滴参与向 NaOH 溶液中逐滴参与可溶NaOH 溶液至过量性铝盐溶液至过量图像图 1 图 2 操作向偏铝酸盐溶液中逐滴参与稀向稀盐酸中逐滴参与偏铝酸盐盐酸至过量溶液至过量图像图 3 图 4 操作向 AlCl3溶液中滴加氨水或向 NaAlO2溶液中通入 CO2或NaAlO2溶液至过量参与 AlCl3溶液至过量图像图 5 图 6 操作向混合离子 H、Mg 2、Al 3向 MgCl 2、AlCl 3混合溶液中先参与 NaOH 溶液,后参与中滴加 NaOH 溶液至过量第 12 页盐酸 NaOH 溶液与盐酸的物质的量浓度相等 图像图

23、7 图 8 铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反响图像1.如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线；以下判定错误的选项是 A.线表示 Al3的物质的量的变化B.x 表示 AlCl 3 的物质的量C.线表示 AlOH3的物质的量的变化D.线表示 AlO 2的物质的量的变化解析 AlCl 3溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式： 向 AlCl 3溶液中缓慢滴加 NaOH溶液,开头有沉淀生成后沉淀溶解,且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物质的量之比为 31,明显符合题意,那么 x 表示 NaOH 的物质的量, B 项错误；另一种方式是向 NaOH 溶液中缓慢滴加 AlCl

24、 3 溶液,开头没有沉淀, 后有沉淀生成,与此题图示情形不符；答案 B 2.室温下,在 0.2 mol L1 Al2SO43溶液中,逐滴参与 1.0 mol L1 NaOH 溶液,试验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图,以下有关说法正确的选项是 A.a 点时,溶液呈酸性的缘由是 Al3水解,离子方程式为：Al33OHAlOH3B.ab 段,溶液 pH 增大, Al3浓度不变C.bc 段,参与的 OH主要用于生成 AlOH 3沉淀D.d 点时, AlOH3沉淀开头溶解第 13 页解 析A项 , a 点 时 , 即 为Al 2SO43 溶 液 , 由 于Al3 水 解 ： Al3

25、3H2OAlOH33H,溶液呈酸性,错误； B 项, ab 段,主要是滴入的 NaOH 溶液中和了水解生成的 面,cH减小肯定程度上促进了H,cH减小,溶液 pH 增大,另外,一方 Al3的水解,另一方面溶液体积增大, 故 cAl3减小,错误； C 项, bc 段, pH 变化缓慢,主要发生反响：Al33OH=AlOH3 ,正确；D 项,c 点后 pH 变化较快的一段,为 Al3沉淀完全,AlOH 3未溶解而 cOH增大的过程, d 点前 pH 变化较缓慢的一段反响为：AlOH3OH=AlO2 2H2O,故 d 点时, AlOH 3 已完全溶解,错误；答案 C 铝盐、镁盐等混合液与碱的反响3.

26、某溶液中可能含有 H、NH 4 、Mg2、Al3、Fe3、CO23 、SO24 、NO 3 中的几种；假设参与锌粒,产生无色无味的气体；假设参与 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与参与 下说法正确的选项是 NaOH 的物质的量之间的关系如下图；那么以A.溶液中的阳离子只有 H、Mg 2、Al 3B.溶液中 nNH 4 0.2 mol C.溶液中肯定不含 CO 23 ,可能含有 SO 24 和 NO3D.nHnAl 3nMg 2111 解析 由知溶液中肯定含有 H,肯定没有 CO23 、NO3 ,由 及图像知溶液中肯定含有 Mg2、Al3和 NH4 ,且 nNH4 0.7 mol0.

27、5 mol0.2 mol,nH0.1 mol,nAl30.8 mol0.7 mol0.1 mol,沉淀 Al3、Mg2共消耗 0.4 mol OH,其中沉淀 Al3消耗 0.3 mol OH,沉淀 Mg2消耗 0.1 mol OH,依据Mg22OH,可得 nMg 答案 B 20.05 mol,故只有选项 B 正确；第 14 页4.如图是向 MgCl 2、AlCl 3 混合液中依次参与M 和 N 时生成沉淀的物质的量与参与的M 和 N 的体积关系图 M 、N 分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种 ,以下结论不正确的选项是 A.混合溶液中 cAlCl3cMgCl211 B.混合溶液中 cAlCl3c

28、MgCl231 C.点 V 之前加 NaOH 溶液,点 V 之后加盐酸D.所加盐酸与 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度相同解析OA加NaOH 溶液Mg22OH=MgOH 2Al33OH=Al OH 3AB 加NaOH 溶液Al OH 3OH=AlO2 2H 2OMgOH 2不变BC BG加NaOH 溶液GC加盐酸OHH=H2O CD 加盐酸AlO 2 H 2OH=AlOH 3Mg OH 2不变MgOH22H=Mg22H2ODE 加盐酸AlOH33H=Al33H 2O终态溶质 NaCl守恒分析 cHCl cNaOH 答案 B 明矾与 BaOH 2 溶液反响图像分析5.将 1 mol 明矾完全溶

29、解于水中, 向此溶液中滴加 淀物的物质的量最大值 _；图像提示：整个过程的反响方程式：第 15 页BaOH2溶液,试求溶液中沉O A：_ AB：_ O B：_ 答案 2.5 mol 2KAlSO 42 3BaOH 2=2AlOH 3 3BaSO4 K 2SO42AlOH3 K2SO4 BaOH2=BaSO4 2KAlO2 4H2O KAlSO422BaOH2=2BaSO4 KAlO22H2O 6.向含 1.0 mol 明矾 KAlSO 4212H2O的溶液中滴入 BaOH 2溶液,试求溶液中沉淀的质量的最大值 _；图像提示：答案 466 g 【学问网络回忆】1.以下物质的制备方法正确的选项是

30、A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反响制备Al2S3B.用镁粉和空气反响制备Mg3N2C.用铝粉和 MnO2制得锰D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析 硫化钠和氯化铝溶液反响, 硫离子和铝离子发生双水解反响生成氢氧化铝沉淀和硫化氢, A 错误；镁粉在空气中和氧气也反响, 主要生成氧化镁, B 错误；铝热法可冶炼锰, C 正确；氯化铝属于共价化合物,熔融状态下不导电,工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝,D 错误；答案 C 2.以下物质中既能跟稀硫酸反响,又能跟氢氧化钠溶液反响的是 NaHCO 3 NH 42SO3 Al 2O3 AlOH 3 Al A.全部 B.只有C.只有 D.只有解析 弱酸的酸式

31、盐、弱酸弱碱盐、Al 、Al 2O3、AlOH 3 等物质既可与强酸反响又可与强碱反响,应选 A；第 16 页答案 A 3.向铝粉中添加少量 NH 4Cl 固体并充分混合,其中铝粉在 1 000 时可与 N2反响制备 AlN ,以下说法正确的选项是 A.AlN 是一种金属材料B.AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C.少量 NH4Cl 能够破坏 Al 外表的 Al2O3薄面D.AlN 与足量盐酸反响的离子方程式为 AlN 3H=Al 3NH 3解析 A.AlN 属于原子晶体,属于无机非金属材料,故 A 错误； B.AlOH 34Cl固体并充分混合,有利于 AlN 的制备,其主要缘

32、由是 NH 4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 外表的 Al 2O3 薄膜,故 C 正确； D.AlN 与足量盐酸反响的离子方程式为 AlN 4H=Al 3NH 4 ,故 D 错误；答案 C 4.粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和 C 等；试验室模拟工业从粉煤灰提取活性 Al 2O3,其流程如以下图：烧结过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca2SiO 4、NaFeO2 和 Na2SiO3等1写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 _ _2操作 a 为冷却、研磨,其中研磨的目的是_ _ 3 浸 出 过 程 中 , NaFeO2可 完 全 水 解 , 水 解

33、 反 响 的 离 子 方 程 式 为 _ _ 4操作 b 的名称是 _,所用的玻璃仪器有 _、_和烧杯；5“ 碳化时生成沉淀,沉淀的化学式为_；答案 1Al 2O3Na2CO 3= 高温 2NaAlO 2CO 22提高烧结产物浸出率3FeO2 2H 2O=FeOH 3 OH4过滤漏斗、玻璃棒第 17 页5AlOH31.以下说法正确的选项是 A.铝罐可久盛食醋 B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现 C.氧化铝熔点很高,可作耐火材料 D.明矾作净水剂,可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反响,故铝罐不能久盛食醋, A 项错误； 焰火的五彩缤纷是由于某些金属元素的焰色反响,焰

34、色反响是金属元素的物理性质,B 项错误；氧化铝熔点很高,可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温试验仪器,C 项正确；明矾净水利用的是AlOH 3胶体的吸附性,其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀,从而起到净水的作用,D 项错误；答案 C 2.将外表已完全钝化的铝条,插入以下溶液中,不会发生反响的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸C.硝酸铜 D.氢氧化钠解析 钝化的实质是 Fe、Al 在浓 H 2SO4或浓 HNO 3 作用下其外表被氧化成一层致密的氧化物爱护膜； 由于铝的氧化物Al 2O 3是一种两性氧化物, 既可与强酸反响,又可与强碱反响, 故 A、B、D 三项皆不符合题意, 只有 C 选项中的 C

35、uNO 32不与 Al 2O3 反响,故不行能与钝化的铝条发生反响；答案 C 3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是 NaAlOH 2CO 3；关于该物质的说法正确的选项是 A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是 AlOH3和 Na2CO3的混合物C.1 mol NaAlOH2CO 3 最多可消耗 4 mol H第 18 页D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类, A 错误；它是一种化合物,属于纯洁物,不是混合物, B 错误； 1 mol NaAlOH 2CO3 最多可消耗 4 mol H,C 正确；由于能与胃酸反响放出 CO 2气体,故不适合于胃溃疡患者

36、服用；答案 CD 4.2022 徐连宿三模 工业上常利用铝粉和氧化铁反响来焊接铁轨；以下说法正确的选项是 A.氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B.氧化铝中的微粒半径：rAl3rO2 C.在该反响中,铝的复原性强于铁的复原性D.1 mol 氧化铁参与反响转移电子数约为 4 1023解析 A 项,氧化铁是碱性氧化物,错误；B 项,两者具有相同的电子层结构,“ 序大径小 ,rAl3rO2,错误； C 项,铝置换出铁,正确； D 项,1 mol Fe2O3参与反响转移 6 mol e,错误；答案 C 5.以下表达正确的选项是 A.向氯化铝溶液中参与过量氨水反响的实质是3NH4Al33NH33H2O=AlO

37、H3B.存在于污水中的重金属离子,常用参与明矾等电解质的方法进行处理 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D.依据铝热反响原理,能发生反响2Al 3MgO= 高温 3MgAl 2O3解析B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于 NaOH 溶液； D 项中 Mg 的金属性比 Al 强,故 Al 与 MgO 不能发生铝热反响；答案 A 6.2022 徐州期中 以下制取 CO 2、通过 CO 2和 NaAlO 2 溶液制取 AlOH 3、别离第 19 页并加热 AlOH 3制 Al 2O3 的装置和原理能到达试验目的的是 解析 A

38、项,浓硫酸与 CaCO 3反响生成 CaSO4,CaSO4微溶于水,掩盖在 CaCO 3外表阻挡反响进行,应选用稀盐酸,错误；B 项,通 CO 2 的导管应进步短出,错误； C 项,过滤时漏斗下端应贴着烧杯内壁,错误；答案D AlCl 3 溶液中含有的Mg2、K杂质离子7.某校化学爱好小组用如下图过程除去并尽可能削减 AlCl 3 的缺失；以下说法正确的选项是 A.NaOH 溶液可以用氨水来代替B.溶液 a 中含有 Al3、K、Cl、 Na、OHC.溶液 b 中只含有 NaCl D.向溶液 a 中滴加盐酸需掌握溶液的 pH 解析 A 项,氨水也沉淀 Al3,不能代替 NaOH 溶液； B 项,

39、a 中不含 Al3；C 项,b 也含有 KCl ；答案 D 8.给定条件下,以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.Al2O3 NaOHaq NaAlO 2aqCO 2 AlOH 3B.S点燃SO3O2 H 2O H 2SO4C.MgOH 2盐酸 MgCl 2aq HCl 气流 无水 MgCl 2D.Fe高温Fe2O3H2O 盐酸 FeCl 3解析 A 项正确； B 项, SO2= 点燃 SO2,S点燃SO3 不能一步实现,故错误；C 项,MgCl 2 溶液加热蒸发 HCl 气流抑制水解,能得到无水 MgCl 2,故正确； D项, Fe 和水蒸气反响生成 答案 AC Fe3O 4,3F

40、e4H 2Og= 高温 Fe3O44H 2,故错误；9.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等, 工业上经过以下工艺第 20 页可以冶炼金属铝；以下说法错误的选项是 铝土矿 盐酸 a 过量 NaOH b c d 电解 AlA中仍需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅Ba、b 中铝元素的存在形式不同C中需要通入过量的氨气D假如 d 为 AlCl3也可获得 Al 解析铝土矿加盐酸生成Al3和 Fe3,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤、别离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH ,Al3转化为 AlO2 、Fe3转化为 FeOH 3沉淀,过滤除去FeOH 3 沉淀,向滤液中通入过量的二氧化碳,生成AlO

41、H 3沉淀, AlOH 3 分解生成 Al 2O 3,最终电解熔融的Al 2O3生成 Al ；由以上分析可知、中除加试剂外,仍需要进行过滤操作,故 A 正确；a 中为 Al 3,b 中为AlO2 ,故 B 正确； 中需要把 AlO2 转化为 AlOH 3沉淀,要通入过量的二氧化碳, AlO2 CO 22H 2O=AlOH 3 HCO3 ,故 C 错误；熔融 AlCl 3 不导电,不能电解生成 Al ,D 错误；答案 CD 10向等物质的量浓度的 HCl 、AlCl3、NH4Cl 、MgCl2混合溶液中逐滴参与 1 mol L1 的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与参与以下有关说法正确的选项

42、是 NaOH 溶液的体积关系如下图；A在 0a 段参与的 NaOH 溶液与 NH4Cl 反响B 在b c 段 参 加 NaOH溶 液发生反响的离子方程式为Al3 3OH=AlOH3C在 de 段参与 NaOH 溶液发生反响的离子方程式为Al34OH=AlO22H2O D在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反响的先后次序是 H、Al 3、Mg 2、NH 4 、AlOH 3解析 A 项错误,参与的 NaOH 溶液应先与 H反响；B 项错误,由图像中耗用第 21 页NaOH 溶液的体积可知,在bc 段参与 NaOH 溶液发生反响的离子方程式为Mg22OH=MgOH2 ；C 项错误,在 de 段

43、参与 NaOH 溶液发生反响 的离子方程式为 AlOH 3OH=AlO2 2H 2O；D 项正确；答案 D 11利用铝灰 主要成分为Al 、Al2O3、AlN 、FeO 等制备铝鞣剂 主要成分为AlOH 2Cl 的一种工艺如下：1气体 A 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；铝灰在90 水解生成 A 的化学方程式为 _“水解采用90 而不 在室温下进行的原 因是_ _2“酸溶时,Al2O3发生反响的离子方程式为_ _3“氧化时,发生反响的离子方程式为_ _ 4“ 废渣成分为 _填化学式 ；5采用喷雾枯燥而不用蒸发的原因是_ _解析 1将 H 2O 写成 HOH ,AlN 与 HOH 反响可看成是 Al

44、3与 OH结合生成 AlOH 3,N 与 H 结合生成 NH 3；水解为吸热反响,所以上升温度可加速水解,且促进水解,同时由于 NH 3 易挥发,在加热时也可促进其挥发；2Al 2O3酸溶时,生成 Al3和 H 2O；3FeO 酸溶时生成 Fe2,参与漂白液为 NaClO ,具有强氧化性,可以氧化 Fe 2,依据得失电子守恒可配平反响；4参与纯碱,可以使 Fe3沉淀； 5蒸发时,会促进 AlOH 2Cl 水解,使得产量变少；第 22 页答案 1AlN 3H2O= 90 AlOH 3NH 3加快 AlN 水解反响速率；降低NH 3 在水中的溶解度,促使 NH 3 逸出2Al2O36H=2Al33

45、H 2O 32Fe22HClO=2Fe3Cl H2O 4FeOH35防止 AlOH2Cl 水解生成 AlOH312无水 AlCl 3 易升华,可用作有机合成的催化剂等；工业上以铝土矿 Al 2O3、Fe2O3为原料制备无水 AlCl3的工艺流程如下；1 氯 化 炉 中 Al 2O3 、Cl 2 和 C 反 响 的 化 学 方 程 式 为_ _2用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反响的离子方程式为_ _3 升 华 器 中 主 要 含 有AlCl3和FeCl3, 需 参 加 少 量Al , 其 作 用 是_ _4为测定制得的无水 AlCl3产品 含杂质 FeCl3的纯度,称取

46、 16.25 g 无水 AlCl3样品,溶于过量的 NaOH 溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为 0.32 g； 写 出 上 述 除 杂 过 程 中 涉 及 的 离 子 方 程 式：_ _AlCl 3 产品的纯度为 _；5工业 上另 一种 以铝灰为 原料 制备无水 AlCl3的工艺中,最终一步是由AlCl36H2O 脱 水 制 备 无 水 AlCl3, 实 现 这 一 步 的 方 法 是_ _第 23 页解析1由经冷却器出来的气体有CO 和 Cl 2可知, CO 是氯化炉中的生成物,且 Cl 2 是过量的,故氯化炉中发生反响的化学方程式为Al 2O33Cl 23C=2AlCl 33CO；2亚硫酸钠是复原剂, 氯气是氧化剂,那么离子方程式为 SO23 Cl2H2O=SO24 2Cl2H；4除杂过程中涉及的离子方程式为 Fe33OH=FeOH3 ,Al34OH=AlO2 2H 2O；沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得到的 0.32 g 固体物质是氧化铁,即其物质的量为 0.002 mol,那么氯化铁的物质的量为 0.004 mol,即其质量为 0.65 g,得出 AlCl 3的质量为 16.25 g0.65 g15.6 g,AlCl 3的纯度为15.6 g 16.25 g 100%96% ；5