2022届高考化学一轮复习突破训练：实验题（原卷+解析解）

1、实验类【原卷】大题训练（共22题）1.某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。实验现象中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡(1)中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_。(2)取少量中溶液，加入_(填名称)，溶液变成红色，说明产生了Fe3+。(3)中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_性。(4)中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实

2、验如表。实验现象。K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象。过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，如此往复多次。一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体。Cu表面始终产生红棕色气泡推测现象中被还原的是_。若将该装置Cu电极换成Zn电极，实验过程中是否会出现现象ii_(填“是”、“否”) 。现象中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_。用方程式解释现象：_。2.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO

3、3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01 molL-1KIO3酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55V105540255V23525则V1=_mL、V2=_mL。(2)实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KC1、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤： i.向5 mL0.1 molL-1KI溶液中滴加1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液， 充分反应；ii.向上

4、述溶液中滴加CCl4，充分振荡后静置，分液后取上层液体重复该操作23次；iii.取上层液体，向其中滴加试剂X。请回答下列问题：将反应的离子方程式补充完整。_ I-+_ Fe3+=_I2+_ Fe2+_步骤iii中，试剂X是_步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是_。3.I.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题实验序号反应温度Na2S2O3溶液稀硫酸H2O产生沉淀时间V/mLc/(

5、mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLI2550.2100.1xt1II25100.1100.25t2III35100.15y10t3(1)该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、_(2)通过记录_可以比较反应的快慢(3)对比实验、研究温度对该反应速率的影响，则y=_(4)对比实验_(填实验序号)研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=_(5)若x、y值为第(3)(4)小题所得数值，则t1、t2、t3由大到小的顺序为_.某小组同学欲探究 NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2(1)制取 NH3 是在

6、哪一装置中_。(填 A 或 B)(2)装置D中盛放的试剂可以是_(填序号)。A浓硫酸 B碱石灰 C无水氯化钙 D硫酸铜(3)装置E中发生反应的化学方程式为_。(4)某同学按上述装置进行实验，一段时间后。观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_；.已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品W1g；将样品溶于蒸馏水中；给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g，试回答：(1)检查是否沉淀完全的实验方法：_。(2)判断沉淀是否洗净的实验方法：_。(3)Na2SO3纯度的表示式：_(用W1

7、、W2表示)。4.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答下列问题。(1)甲烷与Cl2的反应的化学方程式(第一步)是_。(2)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(3)设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。(5)E装置的作用是_(填字母)。A收集气体 B吸收甲烷 C防止倒吸 D吸收氯化氢(6)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。(7)E装置中除盐酸

8、外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(填字母)。A水洗分液法B蒸馏法C萃取分液法D结晶法(8)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)a.CH4 b.CH3c.CH c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4(9)将0.2mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量为_。5.乙烯是一种重要的化工原料，可用以下两种方法制得乙烯：(一)某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图1所示。(1)A装置中的生成物主要为乙烯，则B装置中发生反应的化学方程式为_。(2)C装置中的现象是_，发

9、生反应的反应类型是_。(3)查阅资料：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据装置_(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_a.气体通入水中b.气体通过盛溴水的洗气瓶c.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶d.气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶(二)在实验室用乙醇与浓硫酸共热也可制得乙烯，该反应常因温度过高而产生少量SO2，有同学设计图2实验装置验证反应所得混合气体中有乙烯和SO2。(5)装置、中盛放的试剂分别是_(填字母)。a.品红溶液b.NaOHb.NaOH溶液 c.浓硫酸 d.酸性溶液(6)能

10、说明混合气体中含有乙烯和SO2的现象是_。6.为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，在超过170后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检验，必须除去。请据此回答下列问题：(1)写出实验中两个主反应的化学方程式：_；_。(2)乙同学认为因有刺激性气味的气体生成，不能认

11、为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是_(用离子方程式表示)。(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、两种气体产生。为证明CO的存在，他设计了如图所示过程(假设该过程可把实验中产生的有机产物除净)，发现最后气体经点燃产生蓝色火焰，确认有一氧化碳生成。设计装置a的作用是_。浓溴水中发生的反应类型是_。7.实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要实验步骤如下：在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并

12、用力振荡，然后静置，待其中液体分层；分离出乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)写出乙醇与乙酸进行反应的化学方程式_，该反应类型是_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层出D加速酯的生成，提高其产率(3)欲将b试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填：“下口放”或“上口倒”)出。(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。混合物中各物质的浓

13、度不再变化单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 (5)装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_，步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式_。(6)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如表：实验实验编号试管a中试剂试管b试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18molL-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B

14、3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL-1。分析实验_(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。8.为了测定乙醇的结构式，有人设计了如下图所示的无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置。可供选用的实验仪器如下，请回答以下问题：(1)测量气体体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_。A防止无水酒精

15、挥发 B保证实验装置不漏气 C使无水酒精容易滴下(3)实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，与2.0mL酒精反应完全后(钠过量)，收集气体390mL。则每个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为_，由此可确定乙醇的结构式为_而不是_。(5)实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是_。A本实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反应不够完全 D无水酒精中可能有少量的水9.已知甲酸(HCOOH)和乙酸为同系物。在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯的实验来验证甲酸具有

16、能发生酯化反应的性质，装置如图所示。回答下列问题：(1)生成甲酸乙酯的化学反应方程式为：_。若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，有_种分子含有18O。(2)烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O，该副反应的化学方程式为_。(3)长导管b的作用是_。在实验过程中导管b_ (填“能”或“不能”)直接与大气相通。(4)制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用_ (填一种试剂的名称)把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是_(填操作名称)，用到的主要玻璃仪器为_。(5)生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡

17、状态的有_ (填序号)。单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水混合物中各物质的浓度不再变化正反应的速率与逆反应的速率相等单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸10.用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_。(2)该铝热反应的化学方程式为_。(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装

18、置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。试回答下列问题：量气管在读数时必须进行的步骤是_。取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_。图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_(填“偏大”或“偏小”)。11.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_。(3)步骤II用SO2水溶液吸

19、收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为_。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_。整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_。C中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后。再进行的分离操作是_。12.某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶

20、内应盛放的液体是_(填序号)；水 饱和的NaHSO3溶液 NaOH溶液 酸性KMnO4(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有_性。(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_。(5)SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红

21、色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_(填或)，不合理的原因是_。(6)在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是_。13.实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。I.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。(1)

22、甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_。A18.4 molL-1的硫酸和CuB10 molL-1的硝酸和Na2SO3固体C70%的硫酸和Na2SO3固体(2)导管a的作用是_。仪器b盛放的试剂为_，其作用是_，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_。(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_。(4)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.05 g，则磺酰氯的产率为_(保留两位有效数字)。(产率：100)II.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3HClO，其连接顺序为A_。能证明H2SO3的酸

23、性强于HClO的实验现象为_。14.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3的性质，进行了如下实验。(性质预测)(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。(实验验证)实验序号实验试剂X实验现象KMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，变为无色Na2S 溶液、稀硫酸加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。资料：酸性条件下，KMnO4 被还原为无色的 Mn2+。(分析解释)(2)实验中，反应的离子方程式是_。(3)实验中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_。(继续探究

24、)(4)甲同学认为实验的现象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：假设 a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S；假设 b：空气中存在 O2，在酸性条件下，由于_ (用离子方程式表示)，可产生 S；假设 c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S。设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。实验 iii：向 Na2S溶液中加入_(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为_，溶液未变浑浊。(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验中产生淡黄色浑浊的原因：_。15.硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。

25、某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：(1)装置A中石棉绒的作用为_；装置D中的仪器名称为_。(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为ag、f_、_、_h(填装置口小写字母)。_(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论AFeSO47H2O绿色固体逐渐变为红色粉末B_分解产物中含有SO2CBaCl2溶液产生白色沉淀_D无水CuSO4粉末白色固体逐渐变为蓝色分解产物中含有水蒸气E_(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_(简述实验操作及现象

26、)。16.某同学通过查阅资料发现氨气可在纯氧中安静燃烧，遂设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。回答下列问题：I：(1)若用装置制取纯净、干燥的氨气，大试管中发生反应的化学方程式为 _ ，干燥管中盛装的物质是 _ ；(2)若按装置进行实验，A处是气体发生装置，若要求进入装置C中的气体是氨气与纯净的氧气，则A中应加入的一种药品是 _ (填标号)；A NaHCO3 BNH4HCO3 CNH4Cl D浓氨水中B装置的作用为 _ ；写出C中发生反应的化学方程式 _ ；17. SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染

27、物质可进行汽车尾气无害化处理。(1)氨气的制备若选用B装置制备氨气，分液漏斗和圆底烧瓶内的药瓶分别是_。若选用装置A制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_(填序号)，C中试剂为_。(2)氨气与二氧化氮的反应。(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装_。打开K1将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是_。(3)该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应

28、生成SO2的化学方程式为_。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色，设计方案检验生成的白色物质中含有SO_。18.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。(1)装置B中，碱石灰作用_ ， 氨气的空间构型为_；(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_。(3)实验室还可用下图所示装置制备氨气。化学反应方程式为_；(4)该实验缺少尾气吸收装置。下图中能用来吸收尾气的装置是_ (填装置序号)。(5)如

29、图装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_Aa-NaOH溶液、b- HC1气体 Ba-NaOH 溶液、 b- CO2气体Ca-HCl溶液、 b-NH3气体 Da-水、b-CO219.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。已知：制取氨基甲酸铵反应为： 2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) Ht2t3 B B 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O 向上层清液滴加少许氯化钡溶液，若没有沉淀出现，说明硫酸根离子沉淀完全

30、 取最后一次洗涤液少许于试管中加入硝酸银溶液，若无沉淀出现，已经洗净，(若出现沉淀，没洗净) 100% 【分析】.根据所选药品，可以利用NaOH固体和浓氨水制取氨气，利用H2O2和MnO2制取氧气，C、D装置均为干燥装置，C中应为液态干燥剂浓硫酸，D中为固态干燥剂，生成的NH3和O2在E中进行反应得到NO，NO在F中会被氧气氧化为NO2，所以可以看到F中有红棕色气体生成，NO2进入G中后和溶液中的水反应生成硝酸，硝酸可以氧化铜单质生成铜离子。【详解】I.(1)本实验中需要探究温度对该反应速率的影响，所以还需要温度计；(2)根据反应方程式可知该反应过程中会有沉淀生成，通过记录达到相同沉淀程度所需

31、的时间或出现浑浊所用时间，可以比较反应的快慢；(3)对比实验、研究温度对该反应速率的影响，则两组实验所用酸的浓度应相同，所以y=mol/L=0.4mol/L；(4)实验、的所用酸的量不同，其他条件均相同，可以研究c(H+)对该反应速率的影响；为保证变量唯一x=10+10+5-5-10=10；.(1)氨气为碱性气体，不能用液态浓硫酸干燥，所以应选用B装置；(2)装置D的作用是干燥氨气，氨气为碱性气体，湿润的氨气不能用浓硫酸干燥，能和无水氯化钙、硫酸铜反应，且硫酸铜一般不用做干燥剂，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥，故选B；(3)装置E中发生氨的催化氧化反应，化学方程式为；(4)装置G中，NO2和水反应

32、生成硝酸和NO，硝酸氧化铜单质得到铜离子，溶液变蓝，离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O；.(1)一般用钡盐检验硫酸根，具体操作为：向上层清液滴加少许氯化钡溶液，若没有沉淀出现，说明硫酸根离子沉淀完全；(2)沉淀洗净后最后一次的洗涤液中不含氯离子，检验氯离子可以用硝酸银，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中加入硝酸银溶液，若无沉淀出现，已经洗净，(若出现沉淀，没洗净)；(3)得到的沉淀为BaSO4，其物质的量为mol，则变质后的样品中Na2SO4的物质的量也为mol，所以样品中Na2SO3的质量为()，纯度为100%。4.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想

33、在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答下列问题。(1)甲烷与Cl2的反应的化学方程式(第一步)是_。(2)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(3)设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。(5)E装置的作用是_(填字母)。A收集气体 B吸收甲烷 C防止倒吸 D吸收氯化氢(6)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。(7)E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(填字母)。A水

34、洗分液法B蒸馏法C萃取分液法D结晶法(8)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)a.CH4 b.CH3c.CH c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4(9)将0.2mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量为_。CH4+Cl2CH3Cl+HCl 干燥混合气体 大于或等于4 吸收过量的氯气 CD CH42Cl2C4HCl A ab 0.5mol 【详解】(1)甲烷与Cl2发生取代反应，反应的化学方程式(第一步)是CH4+Cl2CH3Cl+HCl。(2)浓硫酸具有吸水性，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气

35、体之外，还具有干燥混合气体的作用；(3) 氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，因此理论上欲获得最多的氯化氢，应保证甲烷中的H原子被完全取代，即x4；(4)，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气；(5)氯化氢极易溶于水，E装置中的水吸收氯化氢，球形干燥管的作用是防止倒吸，选CD；(6)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，黑色小颗粒是炭粒，反应的化学方程式CH42Cl2C4HCl。(7)甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，

36、反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，因此从E中分离出盐酸的最佳方法为水洗分液法，答案选A；(8) 反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，另外还可能有过量的甲烷，即尾气的主要成分是一氯甲烷和甲烷，选ab。(9)0.2mol甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种有机物的物质的量相等，根据碳原子守恒可知、四种物质的物质的量均为：0.05mol，根据取代反应的特点可知有机物中氯原子的物质的量等于氯气的物质的量，则消耗氯气的物质的量为：，。本题以甲

37、烷和氯气发生取代反应为载体，考查化学实验，明确甲烷的化学性质是答题的关键，掌握实验基本操作，培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。5.乙烯是一种重要的化工原料，可用以下两种方法制得乙烯：(一)某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图1所示。(1)A装置中的生成物主要为乙烯，则B装置中发生反应的化学方程式为_。(2)C装置中的现象是_，发生反应的反应类型是_。(3)查阅资料：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据装置_(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_a.气体通

38、入水中b.气体通过盛溴水的洗气瓶c.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶d.气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶(二)在实验室用乙醇与浓硫酸共热也可制得乙烯，该反应常因温度过高而产生少量SO2，有同学设计图2实验装置验证反应所得混合气体中有乙烯和SO2。(5)装置、中盛放的试剂分别是_(填字母)。a.品红溶液b.NaOHb.NaOH溶液 c.浓硫酸 d.酸性溶液(6)能说明混合气体中含有乙烯和SO2的现象是_。CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化反应 D bc b a、d 中溶液变无色；中溶液不褪色，中溶液褪色 【分析】根据实验装置图，A中产生的乙烯与B中的溴水发生

39、加成反应，使溴水褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，C中溶液也褪色，生成的二氧化碳使D中的澄清石灰水变浑，最后多余的乙烯可以用排水法收集，据此分析解答；根据二氧化硫和乙烯的性质的异同设计检验方案，二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾、溴水发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此分析解答。【详解】(1)乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br，故CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；(2)乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反

40、应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色；氧化反应；(3)乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使装置D中的澄清石灰水变浑浊，故D；(4)a.甲烷、乙烯不溶于水，且常温下与水都不反应，不能用于鉴别和除杂；b.乙烯含有C=C双键，能与溴发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，也可以鉴别甲烷与乙烯；c.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯能够与酸性高锰酸钾反应使其褪色，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者；乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂志，不能用于除杂；d.甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来鉴别和除

41、杂；可用来检验甲烷和乙烯的是bc；可用来甲烷中乙烯的是b，故bc；b；(5)检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，因此装置I用来检验SO2，试管中盛放品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2；装置试管中盛放NaOH溶液除去SO2，装置试管中盛放的品红溶液不褪色，确认SO2已除干净，装置 中盛放酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，故a、d；(6)装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；检验是

42、否含有乙烯，应保证二氧化硫全部被除去，则中溶液不褪色， 中酸性高锰酸钾溶液褪色，可说明含有乙烯，故中溶液变无色；中溶液不褪色，中溶液褪色。6.为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，在超过170后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检验，必须除去。请据此回答下列问题：

43、(1)写出实验中两个主反应的化学方程式：_；_。(2)乙同学认为因有刺激性气味的气体生成，不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是_(用离子方程式表示)。(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、两种气体产生。为证明CO的存在，他设计了如图所示过程(假设该过程可把实验中产生的有机产物除净)，发现最后气体经点燃产生蓝色火焰，确认有一氧化碳生成。设计装置a的作用是_。浓溴水中发生的反应类型是_。CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 安全装置，防倒吸 加成反应 【详解】(1)利用乙醇在浓硫

44、酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；(2)浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；(3)乙烯易溶于溴水中，装置内的气压与外面的大气压有一定的差值，设计装置a可防止浓溴水倒吸到制乙烯的反应容器中，故安全装置，防倒吸；用浓溴水吸收乙烯，溴水与乙烯发生加成反应。7.实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要实验步骤如下：在a试管中按2：3

45、：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置，待其中液体分层；分离出乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)写出乙醇与乙酸进行反应的化学方程式_，该反应类型是_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层出D加速酯的生成，提高其产率(3)欲将b试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙

46、酯应该从仪器_(填：“下口放”或“上口倒”)出。(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。混合物中各物质的浓度不再变化单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 (5)装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_，步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式_。(6)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸

47、腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如表：实验实验编号试管a中试剂试管b试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18molL-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL-1。分析实验_(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

48、+H2O 酯化反应或取代反应 B、C 分液漏斗 上口倒 防止倒吸 2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2 6 6 AC 【分析】乙醇与乙酸作用制乙酸乙酯，a为反应装置，乙醇与乙酸为反应物，反应原理为酸脱羟基醇脱氢，酯化反应为可逆反应，故浓硫酸作催化剂和吸水剂，产品经过长导管到达b，长导管可起到导气和冷凝产物的作用，b为酯的收集装置，生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质，需采用放倒吸装置，饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，最后通过分液得到乙酸乙酯，据此作答。【详解】(1)乙酸和乙醇反应原理为酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，该反应的

49、化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是酯化反应或取代反应；(2)在制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液来盛接乙酸乙酯，目的是吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故选B、C；(3)乙酸乙酯会和碳酸钠溶液分层，所以可以分液分离，需使用分液漏斗；乙酸乙酯的密度比碳酸钠溶液小，所以乙酸乙酯在上层，应从分液漏斗的上口倒出；(4)混合物中各物质的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，符合题意；生成乙醇、乙酸均为逆反应，无论是否平衡都会满足单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸，不符合题意；生成乙酸乙酯为正反

50、应，生成乙酸为逆反应，单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，符合题意；综上所述答案为。 (5)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质，需采用放倒吸装置，饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2；(6)实验D的目的是与实验C相对照，氢离子浓度应保持一致，C中加入6mL 3molL-1H2SO4，D中应加入6mL 6molL-1HCl，故6；6；硫酸对反应有催化作用，但是浓硫酸具有吸水性，故选择AC作对比。8.为了测定乙醇的结构式，有人设计了如下图所示的无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积

51、的测量装置。可供选用的实验仪器如下，请回答以下问题：(1)测量气体体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_。A防止无水酒精挥发 B保证实验装置不漏气 C使无水酒精容易滴下(3)实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，与2.0mL酒精反应完全后(钠过量)，收集气体390mL。则每个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为_，由此可确定乙醇的结构式为_而不是_。(5)实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是_。A本实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反应不

52、够完全 D无水酒精中可能有少量的水BD C 增大无水乙醇与钠的接触面，使之充分反应 1 ABD 【详解】(1)产生氢气390mL，测量产生的氢气，可以采用装置B，测量排出液体的体积，也可以直接使用排液法收集，BD；(2)装置A中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下，C；(3)将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应，增大无水乙醇与钠的接触面，使之充分反应；(4)设1mol乙醇分子中可置换的氢原子为x，根据可知，2.0mL酒精完全反应后放出气体的体积为：，计算可知，说明乙醇分子中只有一个位置特殊的氢原子

53、，因此乙醇的结构式只能为：，而不是，1； ；(5)测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，A室温下进行导致测定体积偏大，A正确；B无水酒精中混有微量甲醇导致测定体积偏大，B正确；C反应不完全会导致测定结果偏低，C错误；D无水酒精中可能有少量的水导致测定体积偏大，D正确；ABD。9.已知甲酸(HCOOH)和乙酸为同系物。在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯的实验来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示。回答下列问题：(1)生成甲酸乙酯的化学反应方程式为：_。若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，则

54、两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，有_种分子含有18O。(2)烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O，该副反应的化学方程式为_。(3)长导管b的作用是_。在实验过程中导管b_ (填“能”或“不能”)直接与大气相通。(4)制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用_ (填一种试剂的名称)把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是_(填操作名称)，用到的主要玻璃仪器为_。(5)生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_ (填序号)。单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水混合物中各物质的

55、浓度不再变化正反应的速率与逆反应的速率相等单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O 3 HCOOHCO+H2O 保持内外压强平衡兼起冷凝回流的作用 不能 饱酸和碳钠溶液 分液 分液漏斗 【分析】甲酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成甲酸乙酯和水，酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，结合“在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳”，并联系实验室制备乙酸乙酯的实验分析解答。【详解】(1)甲酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的

56、氧是16O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，甲酸中的18O在酯化反应中生成的酯和水中都含有18O，该反应为可逆反应，反应后含有18O原子的分子总共有3种，故HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；3；(2)在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，所以副反应为甲酸分解生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为HCOOHCO+H2O，故HCOOHCO+H2O；(3)装置中试管带有瓶塞，长导管b与大气相通，能够起到保持平衡内外压强的作用，甲酸乙酯容易挥发，长导管b也能够起冷凝回流的作用；由于反应中有副产物一氧化碳生成，所以不能直接将一氧化碳排放到空气中，需要进行尾气处理，

57、故保持内外压强平衡兼起冷凝回流的作用；不能；(4)生成的甲酸乙酯中含有挥发出来的甲酸、乙醇杂质，饱和碳酸钠溶液能够吸收甲酸和乙醇，且甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，所以使用饱和碳酸钠溶液可以分离出甲酸乙酯；分离甲酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的方法为分液，分液时的主要仪器为分液漏斗，故饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗；(5)生成甲酸乙酯表示正反应速率，生成甲酸表示逆反应速率，单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸，等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，故选；生成甲酸乙酯和生成水，都表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故不选；混合物中各物质的浓度不再变化，表示正、逆反应速率相等

58、，达到了平衡状态，故选；正反应的速率与逆反应的速率相等，表示达到了平衡状态，故选；消耗乙醇和消耗甲酸，都表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故不选；故。10.用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_。(2)该铝热反应的化学方程式为_。(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。试回答下列

59、问题：量气管在读数时必须进行的步骤是_。取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_。图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_(填“偏大”或“偏小”)。蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热 冷却至常温和调节量气管使左右液平 偏大【详解】(1)浓硫酸能使蔗糖脱水并放出大量的热，可作引火剂；(2)还原生成和，化学方程式为；(3)因为气体的体积受温度和压强影响，所以量气管在读数时必须进行的步骤是：冷却至常温和调节量气管使左右液平；根据与溶液反应的

60、化学方程式：可知，则“铁块”中铝的质量分数为；如果装置没有橡胶管，随着分液漏斗中液体流下，试管中压强增大，会导致排入量气管中的液体增多，造成气体读数偏大，即“铁块”中铝的质量分数偏大。11.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_。(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为_。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简