有机知识点及应用技巧(私人制作)

1、选修五知识点总结第一章认识有机物章节复习考点一有机化合物的分类及官能团 知识点精讲1按碳骨架分类（1）有机化合物通常有三种分类方法2按官能团分类(1)烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物。(2)官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。(3)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃 (碳碳双键)乙烯H2C=CH2炔烃CC(碳碳三键)乙炔HCCH芳香烃苯卤代烃X(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇OH(羟基)乙醇C2H5OH酚苯酚C6H5OH醚 (醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛 (醛基)乙醛CH3CHO酮 (羰基)丙酮CH

2、3COCH3羧酸 (羧基)乙酸CH3COOH酯 (酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3考点二有机化合物的结构特点、同系物、同分异构体 知识点精讲1有机化合物中碳原子的成键特点eq x(成键数目)每个碳原子形成4个共价键 |eq x(成键种类)单键、双键或三键 |eq x(连接方式)碳链或碳环2有机化合物的同分异构现象同分异构现象化合物具有相同的分子式，但结构不同，而产生性质差异的现象同分异构体具有同分异构现象的化合物互为同分异构体类型碳链异构碳链骨架不同如CH3CH2CH2CH3和位置异构官能团位置不同如：CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3官能团异构官能团种类不同如：CH3CH

3、2OH和CH3OCH3 3.同系物结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物。如CH3CH3和CH3CH2CH3；CH2=CH2和CH2=CHCH3。要点提取判断同系物的要点(1)同系物组成元素种类必须相同。(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。但：通式相同不一定是同系物，如芳香醇()和酚()；同类物质不一定是同系物，如醇类中的与等。(3)图示说明4同分异构体的书写与数目判断(1)书写步骤书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有类别异构。就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的规律书写。检查

4、是否有书写重复或书写遗漏，根据“碳四价”原则检查是否有书写错误。(2)书写规律烷烃：烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。具有官能团的有机物，一般书写的顺序：碳链异构位置异构官能团异构。官能团异构有如下类；别芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。(3)常见的几种烃基的异构体数目C3H7：2种，结构简式分别为：CH3CH2CH2，。C4H9：4种，结构简式分别为：C5H11：8种。(写一写)【技能归纳】有机物同分异构体数目的五种判断方法1取代法(适用于醇、卤代烃同分异构体

5、的书写)。书写时先碳链异构，后位置异构。2插入法(适用于烯烃、炔烃等同分异构体的书写)。先根据给定的碳原子数写出烷烃的同分异构体的碳链骨架，再将官能团(碳碳双键、碳碳三键)插入碳链中。3定一移二法(适用于二元取代物的同分异构体的书写)。对于二元取代物的同分异构体的书写，可先固定一个取代基的位置不动，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。4换元法(即改变观察的对象)。换元法是一种技巧，因此必须在一定情况下才能使用。设烃的分子式为CxHy，对于分子式分别为CxHyaCla与CxHybClb的同分异构体数目判定，只有满足aby时才能应用换元法确定二者的同分异构体数目相同。5等效氢法。等效氢法判

6、断烷烃一元取代物的种类：“等效氢原子”指的是同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子相同取代基上的氢原子是等效的；处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。考点三有机物的命名知识点精讲1烷烃的命名(1)习惯命名法eq avs4al(如：CH4CH3CH2CH3CH3CH210CH3,甲烷丙烷十二烷,CH3CH23CH3CH3CHCH3CH2CH3CCH34,正戊烷异戊烷新戊烷)(2)系统命名法eq x(aal(选主链,称某烷)eq x(aal(编号位,定支链)eq x(aal(取代基,写在前)eq x(aal(标位置,短线连)eq x(aal(不同基,简到繁)eq x(aal(相同基,合

7、并算)另外，常用甲、乙、丙、丁表示主链碳原子数，用一、二、三、四表示相同取代基的数目，用1、2、3、4表示取代基所在的碳原子位次。如命名为：2,2二甲基丙烷命名为：2,5二甲基3乙基己烷2烯烃和炔烃的命名(1)选主链、定某烯(炔)：将含有双键或三键的最长的碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。(2)近双(三)键，定号位：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。(3)标双(三)键，合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”、“三”等表示双键或三键的个数。3苯的同系物的命名(1)习惯命名法如称为甲苯，称为乙苯，二甲苯有三种同分异构体

8、，其名称分别为：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯。(2)系统命名法将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做1,2二甲苯，间二甲苯叫做1,3二甲苯，对二甲苯叫做1,4二甲苯。考点四研究有机化合物的一般步骤和方法知识点精讲1研究有机化合物的基本步骤eq x(aal(分离,提纯)eq x(aal(元素定,量分析)eq x(aal(测定相对,分子质量)eq x(aal(波谱,分析) 纯净物确定实验式确定分子式确定结构式2分离提纯有机物的常用方法(1)蒸馏和重结晶适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态有机物该有机物热稳定性较强该有机物与杂质

9、的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2)萃取和分液常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。液-液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。固-液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。3有机物分子式的确定(1)元素分析(2)相对分子质量的测定质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。4有机物分子结构的鉴定(1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。(2)物理

10、方法：红外光谱分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。核磁共振氢谱烃和卤代烃考点一脂肪烃的结构与性质1脂肪烃组成、结构特点和通式2物理性质性质变化规律状态常温下含有14个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，但密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的化学性质取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3Cl2eq o(,s

11、up7(光照)CH3CH2ClHCl。分解反应燃烧反应燃烧通式为CnH2n2eq f(3n1,2)O2eq o(,sup7(点燃)nCO2(n1)H2O。(2)烯烃的化学性质与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。燃烧反应燃烧通式为CnH2neq f(3n,2)O2eq o(,sup7(点燃)nCO2nH2O。加成反应CH2=CHCH3Br2。CH2=CHCH3H2Oeq o(,sup11(催化剂),sdo4()。CH2=CHCH=CH22Br2 eq sup1()。CH2=CHCH=CH2Br2 eq sup1() (1,4-加成)。 注：还有1，2加成加聚反应如

12、nCH2=CHCH3eq o(,sup7(催化剂)。(3)炔烃的化学性质与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。如：CHCHeq o(sup1(),sup11(KMnO4),sdo4(H2SO4)CO2(主要产物)。燃烧反应燃烧通式为CnH2n2eq f(3n1,2)O2eq o(,sup7(点燃)nCO2(n1)H2O。加成反应CHCHH2eq o(,sup11(催化剂),sdo4()CH2=CH2，CHCH2H2eq o(,sup11(催化剂),sdo4()CH3CH3。加聚反应nCHCHeq o(,sup7(催化剂)CH=CH。【归纳总结】烯烃、炔烃与酸性KM

13、nO4反应图解苯苯的同系物化学式C6H6CnH2n6(通式，n6)结构特点苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键分子中含有一个苯环与苯环相连的是烷基主要化学性质(1)能取代：硝化：HNO3eq o(,sup11(浓H2SO4),sdo4() H2O卤代：Br2eq o(,sup7(FeBr3) (2)能加成：3H2eq o(,sup11(Ni),sdo4()(3)难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色。(1)能取代硝化：3HNO3eq o(,sup11(浓H2SO4),sdo4()3H2O卤代：BrCl2eq o(,sup7(光)(2)能加成(3)易氧化，能使酸性K

14、MnO4溶液褪色。eq o(,sup7(酸性KMnO4溶液)考点三卤代烃1卤代烃(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。通式可表示为RX(其中R表示烃基)。(2)官能团是卤素原子。2饱和卤代烃的性质(1)物理性质沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高；溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂；密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余液态卤代烃一般比水大。(2)化学性质水解反应：RXNaOHeq o(,sup11(H2O),sdo4()ROHNaX(R代表烃基)；RCHXCH2X2NaOHeq o(,sup11(H2O),sdo4()RCH(OH)CH2OH2NaX。消去反应：有机化合物在

15、一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)的化合物的反应。RCH2CH2XNaOHeq o(,sup11(醇),sdo4()RCH=CH2NaXH2O(或RCH2CH2Xeq o(,sup11(强碱、醇),sdo4()RCH=CH2HX)；2NaOHeq o(,sup11(醇),sdo4()CHCH2NaX2H2O。要点提取卤代烃的反应规律(1)卤代烃在碱性条件下是发生取代反应还是消去反应，主要是看反应条件。记忆方法：“无醇成醇，有醇成烯”。(2)所有的卤代烃在NaOH的水溶液中均能发生水解反应，而没有邻位碳原子的卤代烃或虽有邻位碳原子

16、，但邻位碳原子无氢原子的卤代烃均不能发生消去反应，不对称卤代烃的消去有多种可能的方式。3卤代烃的获取方法(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应，如CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br；CH3CH=CH2HBreq o(,sup7(催化剂)；CHCHHCleq o(,sup11(催化剂),sdo4()CH2=CHCl。(2)取代反应如乙烷与Cl2：CH3CH3Cl2eq o(,sup7(光照)CH3CH2ClHCl；苯与Br2：Br2eq o(,sup7(FeBr3)HBr；C2H5OH与HBr：C2H5OHHBr C2H5BrH2O。4卤代烃中卤素原子的检验(1)实验原理RX

17、H2Oeq o(,sup11(NaOH),sdo4()ROHHXHXNaOH=NaXH2OHNO3NaOH=NaNO3H2OAgNO3NaX=AgXNaNO3根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)。(2)实验步骤取少量卤代烃；加入NaOH溶液；加热煮沸(或水浴加热)；冷却；加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液。(3)实验说明加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。如果不加HNO3中和，则AgNO3溶液直接与NaOH溶液反应产生暗褐色的Ag2O沉淀：NaOHAgNO3=NaNO3eq o(

18、AgOH,sdo15(白色)，2AgOH=eq o(Ag2O,sdo15(暗褐色)H2O。【归纳总结】卤代烃在物质转化中的作用烃的含氧衍生物醇、酚考点一醇的结构与性质1概念：醇是烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物，饱和一元醇的分子通式为CnH2n2O(n1)。2分类3物理性质4化学性质分子发生反应的部位及反应类型如下：条件断键位置反应类型化学方程式(以乙醇为例)Na置换2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2HBr，取代CH3CH2OHHBreq o(,sup7()CH3CH2BrH2OO2(Cu)，氧化2CH3CH2OHO2eq o(,sup11(Cu),sdo4

19、()2CH3CHO2H2O浓硫酸，170消去CH3CH2OHeq o(,sup11(浓硫酸),sdo4(170)CH2=CH2H2O浓硫酸，140或取代2CH3CH2OHeq o(,sup11(浓硫酸),sdo4(140)C2H5OC2H5H2OCH3COOH(浓硫酸)取代(酯化)CH3CH2OHCH3COOHeq o(,sup11(浓硫酸),sdo4()CH3COOC2H5H2O要点提取醇与卤代烃消去反应的比较规律醇的消去与卤代烃的消去反应的共同之处是相邻碳原子上要有氢原子和X(或OH)，不同之处是两者反应条件的不同：前者是浓硫酸、加热，后者是强碱的醇溶液。考点二酚的结构与性质1组成结构羟基

20、与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。(1)“酚”是一种烃的含氧衍生物的总称，其根本特征是羟基与苯环直接相连。(2)酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如也属于酚。(3)酚与芳香醇属于不同类别的有机物，不属于同系物(如)。2物理性质(以苯酚为例)3化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。弱酸性电离方程式为C6H5OHC6H5OH，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊试液变红。a苯酚与钠的反应：2C6H5OH2Na2C6H5ONaH2b苯酚与NaOH反应的化学方程式：。再通入CO2气体反应的化学方程式：。苯环上氢原子的取代反应苯酚

21、与浓溴水反应，产生白色沉淀，化学方程式为。此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色，利用这一反应可检验苯酚的存在。烃的含氧衍生物醛、羧酸、酯考点一醛的结构与性质1概念醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO，官能团CHO。饱和一元醛的通式为CnH2nO(n1)。2常见醛的物理性质颜色状态气味溶解性甲醛(HCHO)无色气体刺激性气味易溶于水乙醛(CH3CHO)无色液体刺激性气味与H2O、C2H5OH互溶3.化学性质(以乙醛为例)醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为：醇eq o(,sup11(氧化),sdo4(还原)醛eq o(

22、,sup7(氧化)羧酸。 【规律应用】醛反应的规律(1)凡是含有醛基的化合物均具有氧化性、还原性，1 mol的醛基(CHO)可与1 mol的H2发生加成反应，与2 mol的Cu(OH)2(新制悬浊液)或2 mol的Ag(NH3)2发生氧化反应。(2)分子组成相对分子质量考点二羧酸酯1羧酸(1)概念：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物，可表示为RCOOH，官能团为COOH，饱和一元羧酸的分子通式为CnH2nO2(n1)。(2)分类eq blcrc (avs4alco1(avs4al(按烃基,不同分)blcrc (avs4alco1(脂肪酸：如乙酸、硬脂酸C17H35COOH、油酸C17

23、H33COOH,芳香酸：如苯甲酸),avs4al(按羧基,数目分)blcrc (avs4alco1(一元羧酸：如甲酸HCOOH、乙酸、硬脂酸,二元羧酸：如乙二酸HOOCCOOH,多元羧酸)(3)物理性质乙酸气味：强烈刺激性气味，状态：液体，溶解性：易溶于水和乙醇。低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增加而降低。(4)化学性质(以乙酸为例)酸的通性：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为：CH3COOHHCH3COO。酯化反应：酸脱羟基，醇脱氢。CH3COOH和CH3CHeq oal(18,2)OH发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOHC2Heq oal(18,

24、5)OHeq o(,sup11(浓H2SO4),sdo4(, )CH3CO18OCH2CH3H2O。2酯(1)酯：羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物。可简写为RCOOR，官能团为。(2)物理性质(3)化学性质特别提醒酯的水解反应为取代反应。在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下，能中和产生的羧酸，反应能完全进行。要点提取甲酸酯与酚酯(1)甲酸酯(HCOOR)具有醛基、酯基的双重性质；(2)酚酯()具有酯基、酚羟基的双重性质，1 mol酚酯基能消耗2 mol NaOH。(4)酯在生产、生活中的应用日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。酯还是重要的化工原料。3乙酸乙酯的制备(1)实验原理

25、CH3COOHCH3CH2OHeq o(,sup11(浓H2SO4),sdo4(, )CH3COOCH2CH3H2O。(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。(5)注意事项加入试剂的顺序为C2H5OH浓H2SO4CH3COOH。用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面消耗蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，

26、有利于酯的分离。导管不能插入到饱和Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。【归纳总结】官能团与反应类型 基本营养物质有机高分子化合物考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1糖类(1)糖的概念与分类概念：指分子有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。分类(从能否水解及水解后的产物的多少分类)多糖1 mol多糖水解后能生成多摩尔单糖，如淀粉、纤维素 H2O双糖1 mol双糖水解后能生成

27、2 mol单糖，如蔗糖、麦芽糖 H2O单糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖(2)葡萄糖与果糖组成和分子结构名称分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHOOH、CHO同分异构体果糖C6H12O6CH2OH(CHOH)3COCH2OH葡萄糖的化学性质a还原性：能与新制Cu(OH)2悬浊液和银氨溶液反应。b加成反应：与H2发生加成反应生成己六醇。c酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。d发酵生成乙醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为：eq avs4al(C6H12O6o(,sup7(酒化酶)2C2H5OH2CO2,葡萄糖)。(3)蔗糖与麦芽糖相似点a组成相

28、同，分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体。b都属于双糖，能发生水解反应。不同点a官能团不同：蔗糖中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，能还原新制Cu(OH)2。b水解产物不同：蔗糖和麦芽糖发生水解反应的化学方程式分别为：eq avs4al(C12H22O11H2Oo(,sup11(稀硫酸),sdo4()C6H12O6C6H12O6,蔗糖葡萄糖果糖)；eq avs4al(C12H22O11H2Oo(,sup11(酸或酶),sdo4()2C6H12O6,麦芽糖 葡萄糖)。(4)淀粉与纤维素相似点a都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5)n。b都能发生

29、水解反应，反应的化学方程式分别为c都不能发生银镜反应。不同点a通式中n值不同；b.淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。2油脂(1)概念：油脂属于酯类，是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常见的形成油脂的高级脂肪酸有eq blcrc (avs4alco1(饱和脂肪酸blcrc (avs4alco1(硬脂酸：C17H35COOH,软脂酸：C15H31COOH),不饱和脂肪酸blcrc (avs4alco1(油酸：C17H33COOH,亚油酸：C17H31COOH)(2)结构官能团：，有的可能含有，若R、R、R相同，称为简单甘油酯；若R、R、R不同，称为混合甘油酯。(3)物理性质油脂一般不溶于水，密度比水小。天然油脂都

30、是混合物，没有固定的熔、沸点。a含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯常温下一般呈液态。b含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯常温下一般呈固态。(4)化学性质油脂的氢化(油脂的硬化)经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为：。水解反应分别写出硬脂酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式：，。3氨基酸、蛋白质(1)氨基酸的结构与性质氨基酸的组成和结构：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。官能团为COOH和NH2。-氨基酸结构简式可表示为：。几种重要的-氨基酸甘氨酸：、 丙氨酸：、 苯丙氨酸：谷氨酸：氨基酸的化学性质a两性(以为例)与盐酸反应的化学方程式

31、：。与NaOH溶液反应的化学方程式：。b成肽反应两分子氨基酸缩水形成二肽多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合，可形成蛋白质。(2)蛋白质的结构与性质组成与结构a蛋白质含有C、H、O、N、S等元素。b蛋白质是由氨基酸组成的，通过缩聚反应产生，蛋白质属于天然有机高分子化合物。性质a水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解生成氨基酸。b两性：具有氨基酸的性质。c盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐如(NH4)2SO4、Na2SO4等溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，为可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。d变性：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋

32、白质变性，属于不可逆过程。e颜色反应：含有苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄色，该性质可用于蛋白质的检验。f蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。合成有机高分子化合物1有机高分子化合物高分子化合物是相对小分子而言的，简称高分子。大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。以聚乙烯为例(见下表)：涵义或表达式三者间的关系单体CH2=CH2聚乙烯是由简单的结构单元CH2CH2重复n次连接而成的高分子聚合物CH2CH2链节CH2CH2聚合度n2.加聚反应和缩聚反应(1)加聚反应定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子化合物的反应。产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结

33、构。反应类型a聚乙烯类(塑料纤维) eq o(,sup7(催化剂) (R为H、Cl、CH3，、CN等。)b聚1,3-丁二烯类(橡胶)(R可为H、Cl、CH3等。)c混合加聚类：两种或两种以上单体加聚：nCH2=CHCH=CH2nCH2=CHCNeq o(,sup7(催化剂)(2)缩聚反应定义：单体间相互作用生成高分子化合物，同时还生成小分子化合物(如水、氨、卤化氢等)的聚合反应。产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同组成。反应类型a聚酯类：OH与COOH间的缩聚nHOCH2CH2OHnHOOCCOOHeq o(,sup7(催化剂)nHOCH2CH2COOHeq o(,sup7(催化剂

34、)b聚氨基酸类：NH2与COOH间的缩聚c酚醛树脂类(3)高分子材料的分类eq avs4al(高分子,化合物)eq o(,sup7(根据来源)eq blcrc (avs4alco1(天然高分子化合物,avs4al(合成高分,子化合物)o(,sup7(按结构)blcrc (avs4alco1(线型结构：具有热塑性，如低压聚乙烯,支链型结构：具有热塑性，如高压聚乙烯,网状结构：具有热固性，如酚醛树脂)高分子材料eq blcrc (avs4alco1(传统高分子材料blcrc (avs4alco1(塑料,合成纤维,合成橡胶),新型高分子材料blcrc (avs4alco1(功能高分子材料,复合材料)

35、要点提取加聚、缩聚比异同加聚反应缩聚反应单体结构特征含有碳碳不饱和键分子中含有两个(种)或两个(种)以上活泼基团，如OH、COOH、NH2、X等化学键变化情况不饱和键断裂后，原单体中的不饱和碳原子间彼此相互成键官能团间以一定方式两两结合，生成小分子，剩余部分结合成高分子聚合物组成组成元素质量之比与单体的相同组成元素质量之比与单体的不同聚合物结构特征主链上通常只有碳碳单键含有酯基、肽键等有机合成与推断【归纳总结】1常见的有机合成路线(1)一元合成路线RCH=CH2eq o(,sup11(HX),sdo4(一定条件)卤代烃eq o(,sup11(NaOH/H2O),sdo4()一元醇一元醛一元羧酸酯。(2)二元合成路线CH2=CH2eq o(,sup7(X2) eq o(,sup11(NaOH/H2O),sdo4()二元醇二元醛二元羧酸eq blcrc (avs4alco1(链酯,环酯,高聚酯)(3)芳香化合物合成路线：2有机合成中官能团的引入、消去和转化(1)官能团的引入引入碳碳双键eq blcrc (avs4alco1(卤代烃的消去：CH3CH2BrNaOHo(,sup11(醇),sdo4()CH2=CH2NaBrH2O,醇的消去：CH3CH2OHo(,sup7(浓H2SO4),sdo5(170 )