天津市一中2018-2019学高一化学上册期末试题

1、天津一中2018-20佃-1高一年级化学学科期末考试试卷第一卷（40分）有关相对原子质量：Fe：56Al:27Cu:64O:16一、单选题：（120题，每小题只有1个正确答案，每小题2分,共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）B.硅用于光导纤1.下列有关物质用途的叙述不正确的是（氧化铝是耐火耐高温材料维D.铁红用于颜料C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多下列元素可以以游离态存在于自然界的是（SB.NaC.SiD.Cl下列描述不正确的是（）氯气具有漂白性和氧化性B.氨水中含有六种微粒C.氯水中含有七种微粒D.一氧化氮具有还原性下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A.铜和硝酸反应B.

2、锌和氯化铁溶液反应C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A.将NqO与NaO分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B.在N&O与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.等质量的NaO与NaO投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）含大量MnO的溶液中：Na：K+CcU+、Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH+、F、SO2-、NO酸性溶液中：B、NO、K+AIO2_含大量Fe3+的溶液中：NH+、NaI_、SC

3、N下列试剂不能将SO和CO气体区别开的是（）A.酸性高锰酸钾溶液B.硝酸钡溶液C.硫化钠溶液D.氯化钡溶液8下列叙述不正确的是（）HbS与SO、NOWO、NH与HCI在常温下均不能大量共存（NH）2SO、Ca（CIO）2、NaAIQ均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应Fe（OH）3、FeCb、FeCb、NO匀可通过化合反应得到D.AICI3、FeO、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到9将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（）A.三氯化铁固体B.硝酸铵固体C.稀硝酸溶液D.硫酸亚铁固体化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全法不

4、正确的是（)反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与18mol?-1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO反应；过量铜与18mol?_-1的硫酸反应；过量硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应。A.B.C.D.某溶液中含有SO2-、SiO32-、C（O、N才，向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是N6有胶状物质生成没有气体产生溶液颜色发生变化只发生了1个氧化还原反应A.B.C.D.标况下，将一盛有等体积NONO的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩

5、散）（）A.此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为C.溶液体积占试管容积的三分之二D.若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤BAI2Q(FqQ)NaQH溶液和CQ溶解、过滤、过滤CCI2(HCI)饱和食盐水洗气DNS2CQ固体（NaHCQ固体）加热至质量不再变化14.利用下列实验装置能完成相应实验的是（）下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（）向饱和硫化氢溶液中持续通入SQ向硫酸

6、铝溶液中持续加入氢氧化钡固体向Ca（HCQ2溶液中滴加澄清石灰水至过量向氯化铁溶液中持续通入SQ下列关于离子检验的叙述正确的是（）A.制取并收集干燥纯净的NH3B.模拟海水蒸馏Mr-:的昶如=-Nj-SAIMC.用于制备并收集少量NQD.比较MnQ、Cl2、S的氧化性A.向FeC*NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+vl检验AINH4（SO）2溶液中的NH+:取样于试管中，向溶液中加入少量NaOt溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体检验NaSO和NaSO的混合溶液中的SO-:先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液验证碳酸钠溶液显碱性是C&

7、导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去将一定量的CO气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCI的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCI的挥发），下列说法不正确的是（）f旷体）/mol二ism035n（HCI）/mo）A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOHNqCOB.常温下，a点溶液显碱性C.标准状况下，通入CO的体积为4.48LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5moI/L一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加O至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的O,当加入200mL6molL1NaOH

8、溶液时沉淀量达最大值，且所得沉淀质量为26.3g,下列说法不正确的是（）A.该合金中铁的质量为5.6gB.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C.该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子0.6molD.所加的稀硫酸中含0.6molH2SQ在一密闭容器中有COH2、Q共16.5g和足量的NqQ,用电火花引燃，使其恰好完全反应，NaQ增重7.5g，贝S原混合气体中Q的质量分数是()A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NQ、NQ、NQ的混合气体，将这些气体与3.36LQ(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液

9、中加入1mol/LNaQH溶液至Cf恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是()A.12gB.16gC.24gD.48g第二卷(60分)二、填空题(10分)用化学方程式解释下列问题：久置氯水不能使有色布条褪色：被SQ漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：;氢氟酸不能用玻璃瓶储存：饱和亚硫酸钠溶液能吸收SQ_氯化铁溶液能吸收硫化氢O(6分)危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN等危险品。请回答下列问题：NHNO为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NHNO=4N2f+2HNO+9H2。则被氧化和被还原的氮

10、元素质量之比为;(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：IIP4+60CuSO96HO=20C3P+24HPQ+60HSQ若6molHPQ生成，则被CuSQ氧化的R的物质的量为mo；NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN与SQ2-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：O（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。请回答下列问题:（1）A、G的化学式分别为A，G；（2）用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是（3）F的浓溶

11、液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中HbSQ体现的性质完全相同的是（填字母）；C+2HSQ（浓）二CQf+2SQf+2H2QFe+HSQ=FeSd+H2fCu+2HSQ（浓）亠CuSC+SQf+2H2QFeQ+HSQ=FeS（Z+H2Q（4）写出反应E+HQtF的离子反应方程式：（5）写出B-C的离子反应方程式:（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1:1,则参加反应的A与F的物质的量之比为O二、实验题（9分）为确定SO、CQ、CI2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。（1）三种气体都具有的性质是（填字母）；A.漂白性和氧化性B.水溶液显酸性C.能

12、与碳酸钠溶液反应能与非金属单质反应（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的（填字母）洗去该气体；A.氢氧化钠溶液B.饱和食盐水C.硫化氢溶液D.四氯化碳（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过ABCD四个洗气瓶：A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.品红溶液D.澄清石灰水能说明混合气体中含有CQ的实验现象是B中溶液紫红色褪去产生皿斤和SQ2-写出此反应的离子反应方程式（19分）工业上用铝土矿（主要成分SiO2、AI2Q、FqQ）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下图所示:（1）不溶物为（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为（2）滤液

13、甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为若使用氨水能否达到上述目的（填“能”或“否”）。（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为，从该溶液中获得碘单质需要加入（填试剂名称），振荡、静置，再经（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质。（4）步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CQ,再经过滤、加热得到的物质是。（6）步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的（填字母）A.过氧化钠B.氯水C.稀硝酸D.酸性

14、高锰酸钾溶液四、计算题（4分）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：催化4NH+5Q4NO+6H2O4NO+32+2H24HNO完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是（保留至1%。（2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NHNO,已知由氨制NO的产率是96%,NO制硝酸的产率是92%,氨被硝酸的吸收率为100%贝S制备80吨NTNO所需氨的体积（标准状况）为m3（保留整数部分）。参考答案:1.B2.A3.A4.C5.C6.A7.D8.B9.D10.A11.A12.C13.B14.D15.D16.A17.C18.B19.A20.C1)(a2+H2OHCl+Hao)2HC1O=2HC1+O2tSO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4SiO2+4HF=SiFdf+2H2OS02+H20Na2S03=2NaHS032FcC13+H2S=SI+2FcC12+2HC122.TOC o 1-