一轮复习学案：23氧化还原反应

1、高中课程标准化学高三一轮复习第二单元化学物质及其变化考点3-2第3讲 氧化还原反应（第II课时）内容及其解析内容：氧化还原反应解析：氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物 质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及 面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应 特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应 用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。目标及其解析目标：掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念掌握重要氧化剂、还原剂之间

2、的常见反应熟练掌握氧化性和还原性强弱能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析：围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化还原反应的基本概念；氧化剂、氧化产物、还原剂、 还原产物的判断氧化一还原反应中电子得失情况的表示方法；氧化性、还原性强弱的 比较；氧化还原反应方程式的配平；能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进 行有关计算。教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示 大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点， 做这种类型的题时，要

3、抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相 等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧（化）还（原）反应，哪儿有得失（电子）守恒。教学过程设计（一）教学基本流程知识梳理一例题精析一目标检测（二）教学情景第II课时击破考点四：氧化性、还原性强弱的比较例4在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2 XO 4 =2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是 （）A,溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-Z2在反应中为还原剂氧化性强弱的顺序为：XO-Z2B2A3+X2+是XO-的还原产物答案：B解析：本

4、题考查氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用氧化性、还原性判断反应能 否进行。据“强氧化剂+强还原剂弱氧化产物+弱还原产物”，反应中，X由XO-的化合价 +7降为X2+的+2，体现氧化性，还原产物为X2+，D正确；同样Z-升高至Z2中的0价，体 现还原性，Z2为氧化产物，结论是XO的氧化性强于Z2，以此类推，得氧化性b2A3+, 中氧化性Z2 B2,且Z2是氧化剂，B错误；综上所述氧化性顺序是XO- Z2B2A3+, C正确；A中由于氧化性Z2A3+，故反应Z2+2A2+=2A3+2Z-能发生。D.X2+是XO-的还原产物击破考点五：氧化还原反应的配平例5. 2 g Cu2S和CuS的混合物在

5、酸性溶液中用400 mL 0.075 moLLKMnO4溶液处理， 发生反应如下：8 MnO- +5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6 MnO- +5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol-L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液 完全反应。配平KMnO4 与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:MnO - +4Fe2+H+Mn2+Fe3+H2Omol。(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为欲配制 500 mL 0.1 molL-1 Fe

6、2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O(M=392 g-mol-1)的质量为g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为。 答案：(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%解析：根据配平后的离子方程式，KMnO45(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的0.35乙 x 0.1mol L-1量为：l=0.07 mol。需称量固体的质量为：0.5 Lx0.1 mol-L-1x392 gmol-1=19.6 g。假设混合物中Cu2S的物质的量为x, CuS的物质的量为y,结合以上数据列出方程组：|1605 = 2* 0.0058x + 6 ,

7、 = 0.4X 0.075 -0.007 ,解得结果二0.0125，则混合物中如的质量分155,0.005molx 160g mol-1数为： z X100%=40%。击破考点六：氧化还原反应有关的计算例6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol-L-1 NH2S2G3溶液恰好把224mL (标准状况下)C12完全转化为Cl-离子，则S2G32-将转化成A. S2-B. SC. SO；-D. SG42-解析：设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高 X价，根据氧化还原守恒规律得： 25x10-3x0.1x2X = 1x10-2x2x1,解得：X =4。答案D .命题意图：考察学

8、生运用氧化还原守恒原理解决氧化还原产物判断问题的能力。击破考点七：氧化还原反应的应用例7.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()A.KMnG4B.NaClC.(NH4)2SG4D.CH3CGGH答案：A解析：KMnG4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2GH并放出热量，如热量逐渐积累而不 能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾击破考点八氧化还原反应的滴定例8.六价的格有剧毒，所以要对含Cr(W(罗马数字表示元素的价态，下同)废水进行化 学处理，最常见的是铁氧磁体法，即FeSG4-7H2G加入含Cr(巧)心的量，*叫 的废水中，在pHCl2Fe3+12上述实验中，共

9、有两个氧化还原反应实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性答案：A解析：题中的有关反应为S2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCL+5Cl+8HO(生成的黄绿4222色气体为 Cl2) ；Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3 溶液为黄色)；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应， 根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验只能证明 Fe2+具有还原性，D错误。已知Co2O在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O、Cl2、FeCl、I2的氧化性依次减弱。 下

10、列反应在水溶液中不可能发生的是()3C12 + 6FeI广 2FeCl + 4FeI3Cl + FeI = FeCl +1Co O + 6HCl = 2CoCl + Cl 个+3H O2 32222 Fe 3+ + 21 - = 2 Fe 2+ +12答案：A解析：本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般地，氧化性强的物质可将氧化 性弱的物质的对应离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选 项皆有可能发生；由于Co2O、Cl2、FeCl、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2+、I-生 成Fe3+和 12，Fe3+亦可氧化I-而生成12，故选项A不正确。有时候，

11、将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：()NO- +()H+()e-=()NO+()H2O，该式的配平系数是()A.1，3，4，2，1B.2，4，3，2，1C.1, 6, 5, 1, 3D.1, 4, 3, 1, 2答案：D解析：本题灵活考查了氧化还原反应中的守恒观。氧化还原反应中遵循质量守恒，得失 电子守恒。半反应也不例外。NO -中的N元素由+5价降至+2价，需得到3个电子，再由 O元素守恒可确定答案为D。做好此题可为以后书写电化学中的半极反应打好基础。某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O、H CrO Cr(OH)公、H O HO。2247322 2已知该反

12、应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2(1)该反应中的还原剂是。(2 )该反应中，发生还原反应的过程是。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3Be-I I2Hz CrOq +3HzC)2=2Cr(OH)3+3O2f+2H2O3.36 L解析：本题综合考查氧化还原反应的概念、氧化还原反应方程式的书写及相关运算等。 由H2 O； T 02，氧元素化合价升高，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4 必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4 Cr(OH

13、)3。根据氧化还原后质量守恒的原则可得 如下的化学反应方程式：I I2H2 CrOd +3H2O2=2Cr(OH)3+3O2T+2H2O由上述反应可知每转移6 mol电子可生成3x22.4 L的。2,故转移0.3 mol电子时所0.3mol得气体的体积为 一-x3x22.4 L=3.36 L。6mol【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：(A级)1.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是A. 1.0 x10-3molB. 1.6x10-3molC. 2.2x10-3molD. 2.0 x10-3mol解析浓硝酸

14、与铜反应，hno3被还原产物可能是no2和NO的混合物，其物质的量为 1x10-3摩，另外生成的Cu(NO3)2的物质的量可根据铜原子守恒求出，为0.6x10-3摩，即未被还 原的HNO3的物质的量为2x0.6x10-3摩。所以消耗的HNO3可以通过N原子守恒来求得，即1.2x10-3+1x10-3=2.2x10-3 摩。答案C。命题意图考察学生对部分氧化还原的反应中运用守恒规律进行计算的能力2,在反应 As S + ClO - +H O f H AsO + SO-+Cl-中，氧化 1mol As S 中的 As 所 2 33234423需的ClO3-的物质的量的数目为A. 28/5B. 14

15、/3C. 2/3D.19/2解析：本题中As在反应物As2S3中的化合价为+3,在生成物H3AsO4中的化合价为+5, 氧化1 mol As2S3中的As其失去的电子为2x（5-3）=4mol，Cl在反应物ClO3-中的化合价 为+5，在生成物中的化合价为-1，每1molCl得到电子6mol，则其物质的量的数目为 4/6=2/3mol。答案C。命题意图本题与一般氧化还原计算的要求不同，有两种元素被氧化，但命题人只要求 考虑其中一种As元素被氧化的情况。意在考察学生按要求完成任务的习惯和和克服思维定 势的能力。（B级）3.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业

16、、 陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3 2AlN+3CO下列叙述正确的是（）在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子氮化铝中氮元素的化合价为-3氮化铝晶体属于分子晶体答案：C解析：本题主要考查有关氧化还原反应的相关概念。在Al2O3+N2+3高2AlN+3CO 中，由N2 T AlN ,化合价降低，N2作氧化剂；Al2O3中Al与O的价态都没有变化，Al2O3 不是氧化剂和还原剂。反应中每个氮原子得到3个电子，显然生成2 mol AlN时，1 mol N2 得到6 mol电子。由题

17、给信息AlN具有耐高温、抗冲击等性质可知AlN应为原子晶体。4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应答案：A解析：本题主要考查有关氧化还原反应的基本概念，应从化合价升降入手。反应物中的 含硫物质被氧化即S元素的化合价升高。S元素的化合价升高的只有A； B、C中S元素的化合价降低，被还原；D中S元素的化合价无变化(C级)5.土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤 中碳的含量来换算。方法如下:准确称取一定量的风干土样2. 00g,加入10mL某浓度的K2Cr2O7

18、,使土壤中的碳氧化， 反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2f+8H2O,用浓度为 0. 200molL1的FeSO4溶液滴定溶液中剩余的K2Cr2O7,用去FeSO4溶液体积为19. 5 mL, 其反应的化学方程式为：KCO+FeSO+H SO * K SO+Cr (SO )+Fe (SO )+H O(未/r7,y2 274 2 42 42、 4g 2、 43 2、配平)；另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的0. 200molL1的FeSO4溶液滴 定，消耗FeSO4溶液体积为49. 5mL。请计算土壤中碳的质量分

19、数。答案及解析：(1)计算K2Cr2O7的浓度，由电子守恒得：165 mol-L1； K2Cr2O7c(K Cr O)x0- 01 L)x6=0. 200mol-L1x0. 0495 Lx1，c(K Cr O)=0L 0 TZZLJ00 T/乙乙 /乙乙 /总的物质的量为：n(K2Cr2O7)=0. 165 mol-L1x0. 01 L=1. 65x103mol(2)设土样中碳的物质的量为x，则:剩余的n(K2Cr2O7)由电子守恒得:n(K2Cr2O7)x6=(0 . 200mol-L1x0 . 0195L)x1，(K2Cr2O7)=6. 5x104mol，则与碳反应的n(K2Cr2O7)=

20、1.65x103mol-6. 5x104 mol=1.0 x103 mol2K Cr O +3C+8H SO =2K SO+2Cr (SO X+3CO T+8H O2 2 72 42 42、 4,32 2231. 0 x103 molxx=0. 001 5 molw(C)=0. 001 5 molxl2gmol一、2. 00gx100%=0. 90%6.在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛地应用于 印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种 潜在的致癌物质，过量或长期食用它们将对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与

21、NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相 关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧 化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能才呼 氧化成12。AgNO3是一种难溶于水易溶于 酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的 。A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被还原下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是。测定这两种溶液的pH用AgNO3和HNO3两种试剂来区别在酸性条件下加入：一淀粉溶液来区别分别在这两种溶液中滴加甲基橙某同学把新制氯水加