2019-2020年高二化学甲烷说课教案新课标人教版

1、2019-2020年高二化学甲烷说课教案新课标 人教版一、说教材教材内容本节选自高中化学课本（实验修订本必修）第二册第五章烃第一节，教材主要内容为甲烷的结构（包括结构式、电子式），甲烷的物理性质和化学性质。甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反应和甲烷的取代反应以及甲烷的受热分解（教学大纲中对甲烷化学性质的难度要求是D）。与老教材相比，新教材删去甲烷在自然界里的存在，甲烷的实验室制法，甲烷键长、键能、键角等内容；增加了讨论内容：“分析甲烷和氯气混合反应实验中所观察到的现象，从中可以得到哪些有关实验的信息”，既降低了教材难度，又体现了研究性学习的特点和素质教育的要求。本节内容授课为1课时。但在正式讲烃之

2、前，应该对有机化学研究发展、有机物特点、有机反应特点等作简单介绍。教材的地位和作用烃编排在高二课本第五章，是考虑到学生在高一化学中已学过物质结构的知识，如共价价、极性分子和非极性分子等基础知识，具备了学习本章的理论基础。烃是一切有机物的母体，学习有机化学的基础。而甲烷又是学习烃的入门，让学生掌握好甲烷的知识，就是为学习烃、烃的衍生物及往后学习的有机内容奠定了良 好的基础。对无机化学部分学的不太好的同学应指出有机与无机化学基础关系不太大， 只要努力就能学好，使学生振奋精神，树立信心。教学目标（1 ）认知目标 掌握甲烷的分子组成和结构；了解甲烷物理性质；掌握甲烷的化学 性质；初步掌握取代反应的概念

3、以及它与置换反应的区别（2 ）能力目标 培养学生观察能力和逻辑思维能力；培养学生对比、分析、归纳能 力；培养学生的空间想象能力（3 ）情感目标 深入认识“结构决定性质”“内因、外因辨证关系”等哲学思想；认识化学微观世界分子结构的立体美教材重点甲烷分子结构；甲烷的化学性质；取代反应的概念教学难点甲烷分子结构与化学性质的关系；甲烷与氯气反应的机理二、说教法本节是有机化学入门，甲烷是有机化学中接触到的第一种物质，对于有机物立体结 构多变的特性，宜使用直观教学道具以及多媒体，增强学生的空间想象能力。采用教学 方法为：采用直观道具和多媒体，激发学生学习兴趣创设问题情境，吸引学生有意注意通过演示实验组织学

4、生进行实验探究、分析、归纳、对比、演绎三、说学法本节课充分发挥学生在学习过程中的主体作用：利用“甲烷分子组成和结构的研究 过程”这一程序性知识本身，教师组织学生进行实验探究、分析、归纳、对比、演绎。 在教学中，教师向学生提出问题，创设情境，诱发思维，激发兴趣，层层推进。四、说教学程序引入学生列举生活中常见有机物。思考有机物种类繁多的原因。过渡最简单的有机物：甲烷讲述一、甲烷的结构已知：组成CH4 （不同于课本，结构等放到后面和学生一起讨论）二、甲烷的物理性质填空：甲烷是色味的体，溶于水。密度比相同状况下空气 。（已知标况下甲烷的密度为0.714克/升,组成为CH4,求甲烷的分子式。）三、甲烷的

5、化学性质稳定性：与酸性高锰酸钾溶液 与Br2水、强酸、强碱 可燃性：充分燃烧方程式： 燃烧现象：思考（1）点燃甲烷前要注意哪些事项 ？（2）如何验证甲烷中含有碳氢元素？（3） 温度100 C时,反应前后体积变化0（填 =）（4） 温度100 C时,反应前后体积变化0（填 =）取代反应（演示实验）（学生研究性学习）反应现象及解释：反应方程式产物（除HCI外）状态特点及用途11223344取代反应置换反应概念：概念：特点：特点：4.受热分解反应方程式：反应条件： 回到一：根据甲烷模型组织学生讨论甲烷分子结构的确定。（略）结论：甲烷结构分子式： 电子式： 结构式：空间构型： ,碳原子位于 ，四个氢原

6、子位于, 键角 （补充）四：甲烷的用途（略）课堂练习题（略）补充：甲烷的实验室制法1化合物“强酸/卜电解质共价化合物弱碱、4（极性键）弱酸两性氢氧化物L其它弱电解质-非电解质,强电解质=化合物I单质纯净物既不是电解质，又不是非电解质2019-2020年高二化学电离平衡全章复习教案、知识框架（一）电解质与非电解质1 .电解质盐类强碱离子化合物（离子键）非极性键一一非金属单质 金属键一一金属单质2 .弱电解质的电离平衡弱电解质电离过程一-电离平衡电解质强弱一-电离常数意义：在一定条件下弱电解质离子化速率和分子化速率时，则建立电离平衡-特征：动、定、变表达式内因：电解质本身性质外因：温度3 .溶液的

7、酸碱性溶液的酸碱度：+pH=-lgc(H )c(Hr+)c(OH-)酸性pH7溶液的酸碱性一 c(H +)7c(H1+)=c(OH-)中性pH=7Kw随温度而变化溶液酸碱性厂 水的电离：Kw=c（H+） c（OH-）,I常见酸碱指示剂及变色范围4 .有关计算H iW二H 2V2（两强酸溶液混合）计算方法OH 混= H lVi十OH 2V2（两强碱溶液混合）ViV2=H 酸VOH 碱W（酸碱溶液混合且其中一者过量）（二）盐类水解厂实质： 盐电离出来的弱酸根或弱碱离子与水电离出的_电离的分子或离子，破坏水的 平衡盐中必须有弱根离子 .盐必须易溶于水 有弱才水解，谁强显谁性；越弱越水解，越强难水解盐

8、的浓度越小，水解程度越大。 温度越高，水解程度越大 属可逆反应，是中和反应的逆反应 .水解程度微弱 判断溶液的酸碱性判断电解质的相对强弱（酸或碱的强弱）比较溶液中微粒浓度大小 解释某些化学现象及在生产生活中的应用一元强酸（弱碱）相应的盐 强碱与多元弱酸组成的正盐一一分步水解，第一步为主 强酸与多元弱碱组成的正盐一一简化为一步水解,多元弱酸酸式盐一一既有酸式离子水解，又酸式离子电离，溶液 的酸碱性由水解和电离程度的相对大小决定 双水解：一般能进行到底，离子方程式用=、f或J等规律结合生成盐类水解单水解V表示方法（三）中和滴定中和滴定广定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方

9、法 原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱 物质的量的比求出未知溶液的浓度准确测定反应过程中溶液的体积准确判定滴定终点关键八旳酸式滴定管、碱式滴定管仪節I锥形瓶、铁架台、滴定管夹等标准溶液、待测液*指示剂准备滴定.计算洗涤、查漏、润洗、注液、调节、读数移动溶液、滴入指示剂、滴定、判断终点、读数取两次或两次以上消耗标准溶液体积的平均值，依原理求算二、重点知识阐述与剖析电解质与非电解质单质不是电解质也不是非电解质； 而化合物中如酸性氧化物（如SQ、CO）、碱性气体（如NH） 是非电解质。虽然它们的水溶液能导电，但

10、这是由于它们溶于水后与水发生化学反应生成的酸 电离出自由移动离子的缘故，它们本身不能电离出自由移动的离子，所以它们是非电解质。酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。.强电解质和弱电解质强酸、强碱、大多数盐和某些金属氧化物是强电解质。电解质的强弱与它的溶解性无关，即使那些不溶于水的盐如 BaS Q也是强电解质，因为溶解部分完全电离。某些金属氧化物虽然在 水溶液中不能电离（有的与水反应），但它们在熔化状态下一般能完全电离成自由移动的离子， 因而它们也是强电解质。3 .水的电离和溶液的酸碱性水是极弱的电解质，在水溶液中存在着水的电离平衡 hoH+oh,当溶液中加入酸或碱(包括 弱酸、弱碱)时，酸碱电

11、离出的 口或OH会抑制水的电离。常温下，水的离子积常数 Kw=1X 10-14, 它与溶解的酸碱性无关。在酸溶液中，如c(H+)酸 c(OH-)水；在碱溶液中， 如c(H+)水 c(OH-)碱；在不水解的盐溶液中， Kw=c(H+)水c(OH-)水。三、典型例题选讲【例1】在溶液导电性测定装置中盛有饱和石灰水，不断通入CO时，电流强度随时间变化的曲线正确的是(假设溶液体积不变)OOI HO=Ca+2HCO(离子浓度增大，导电性增强)。继续通入CO时，由于CaCO已完全反2+应，溶液Ca、HCO离子浓度不变，溶液导电能力不变。本题正确答案为B。【例2】现将常温下pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完