2022年中学化学课堂教学评比定安中学洪瑜蔓选修四《弱电解质的电离》教案

1、第一节 弱电解质的电离定安中学 洪瑜蔓一、本节教学的指导思想和理论依据 由于同学熟悉的很多反应都是发生在水溶液中的,而各种物质在水溶液中的存在形状并 不仅仅是简洁的扩散状态,而是在水中建立了相互制约又相互依存的众多的平稳体系；我们 期望同学在学习这一领域学问的时候,能够建立起离子观和平稳观两大熟悉平台,使同学从 这两个角度更好地熟悉自然界中的物质行为,为同学开阔思路,完善同学的认知体系；本节教学虽然能够借助一些现象明显的试验,但是本节内容仍旧突出了概念理论这条主 要线索,力求建立概念的严谨性和综合性,重视同学形成概念的过程；强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类；在设计教学时可以用分类观

2、来指导 同学进入学习；此外,选修课程中不仅要让定性对比强弱电解质的强弱,仍可以提高对同学的要求从两 方面设计试验定性对比、定量说明强、弱电解质在水中电离的程度；二、教学背景分析 1教材分析 本节教学是以人教版化学反应原理为授课用教材；本节教材包括两大部分：一是“ 电解质有强弱之分” ；二是“ 弱电解质的电离过程是可 逆的” ,并存在着电离平稳；要求同学在已经学过化学平稳理论并明白电解质发生电离和发 生离子反应的条件等学问的基础上,进一步学习强电解质和弱电解质的概念,明白强、弱电 解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系,及弱电解质的电离平稳以及浓度等条件对电离平 衡的影响；教材编写内容学问的规律性

3、较强；同时理论推理与试验探究相结合,重视同学的学习过 程,突出化学试验在争论中的重要作用和意义；2教学内容 本节教学内容涉及弱电解质在水溶液中的行为；通过探究试验对比盐酸与醋酸溶液中氢 离子浓度的不同,说明两种物质的电离程度不同,引出强弱电解质的概念；帮忙同学熟悉醋酸溶液中存在的微粒与盐酸中存在微粒的不同对比强弱电解质的异同 点；再通过说明强、弱电解质与酸、碱、盐等类别物质的联系,进一步分析强弱电解质的概 念；通过资料分析验证醋酸电离过程的可逆性,引导同学学习弱电解质的电离,再通过类比 醋酸电离方程式的书写说明弱电解质电离方程式的书写；由个别到一般,使同学学会分析弱电解质在水中的电离过程,形成

4、分析思路和方法,达 成弱电解质的电离平稳的教学；3同学情形 同学在必修模块时我们引入了分类观来分析物质之间的联系,在此可以运用分来观来指 导同学分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系；同学之前已经学习过可逆反应的化学平稳,所以一旦熟悉到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程,那么很自然就会运用化学平稳理论产生对电离平稳的分析；因此,本节课简化了 对电离平稳特点的说明；4教学方法：试验探究与问题式教学相结合 通过对比和探究盐酸和醋酸溶液中的微粒,定性对比、定量分析盐酸与醋酸的酸性,水 到渠成构建强弱电解质的概念；细化分析醋酸电离过程的可逆性,形成醋酸的电离模型,类化分析弱酸电离过程各微粒 浓度的变化,

5、逐层递进引出弱电解质的电离平稳5教学设备 电教设备：多媒体教室、电脑 同学分组试验药品：1mol/L 醋酸溶液、 1mol/L 盐酸、 pH 试纸、镁条；同学分组试验试验仪器：每组两支试管、表面皿（或点滴板）三、本节教学目标1学问与技能目标（1）强弱电解质的概念观；（2）熟悉到弱电解质的电离过程是可逆的,建立起弱电解质水溶液体系的微粒观和平稳2过程与方法目标（1）通过醋酸的电离建立起电离思维模型,让同学体会从微粒的种类、来源,微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析弱电解质的电离过程；（2）通过建立醋酸的电离模型再由个别到一般分析弱电解质的电离模型,培育同学举一 反三、见微知著的才能；（

6、3）通过试验设计和结果争论, 强化同学的探究意识, 培育同学的探究才能和分析才能；（4）通过不断创设问题,让同学体会分析问题的思路,引导同学构建分析问题的方法；3情感态度与价值观目标（1）通过对比强弱电解质的电离过程,体会事物变化中丰富多彩的内在美；（2）通过试验探究, 体验试验在化学争论中的重要作用,强化同学在化学争论中设计和 应用试验的意识；四、教学重点和难点 强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平稳模型五、教学流程环节教学老师活动动学 生 活设计意图1：环节引言：在课堂的开头我们一起来回忆强化一下物质分类的相关学问；学 生 的 分温故引导同学回忆物质的分类并用树状分类观,促进知新类法展现：

7、物质依据其组成成分是否单一学 生 更 好新课引入可以分为纯洁物和混合物；纯洁物依据其的 认 识 强组成元素是否单一又分为单质和化合物；弱 电 解 质化合物依据其在水溶液中和熔融状态下的与 其 他 类导电性又可分为电解质和非电解质；由图别 物 质 之中可知,单质和混合物既不属于电解质也 间的联系 不属于非电解质；让我们一起再来回忆一下电解质和非讲回忆、听电解质的定义；电解质指的是在水溶液中或熔融状态 下能导电的化合物；包括酸、碱、盐、活 泼金属氧化物和水等；非电解质指的是在水溶液中和熔融状 态下都不导电的化合物； 包括多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等；酸、碱、盐都是电解质,在水中都能

8、 电离出离子；不同电解质的电离程度是否 有区分？让我们带着这个问题一起来分析一 下；带 着 问 题进入课堂环节析：请写出 HCl 在水中的电离方程式并分问引 起 疑引导2：学 生 思 考新旧粒？1mol/L 的盐酸中含有哪些溶质微醋 酸 溶 液交接、引与 盐 酸 的发摸索其中的 H+浓度是多少？差异,小结： HCl 在水中完全电离,产生氢 离子和氯离子：HCl = H + + Cl-其中 c H+ =cHCl=1mol/L 醋酸也是一元酸； 1mol/L 的醋酸溶液 中是否只含有 H+ 和 CH3COO-这两种溶 质 微 粒 ？ 其 中 的 H+浓 度 是 否 等 于 1mol/L ？如何设计

9、试验来验证？环节我们设计试验时可以进行如下分析：听讲、引导3：我们现在遇到的问题是1mol/L摸索、和 培 养 学试验的醋酸溶液中 H+浓度是否等于 1mol/L ？形 成 分生 设 计 实方案设计由于我们已经知道1mol/L 的盐酸中析思路验 和 分 析H +浓度是 1mol/L ,我们可以将遇到的问题转化为 1mol/L 醋酸溶液中 H+浓度是问 题 的 能力否等于 1mol/L 盐酸中的 H+浓度？进而来挑选试验方法；我们可以做如下摸索：可以通过哪些方法来定性对比、定量 检测溶液中的 H +浓度？请你依据以上提示设计出试验方案,并将其填写在学案上；环节哪位同学来说一说你设计出来的试验表述

10、、分培养4：试验方方案？（提问）析、明确方案学 生 的 表案探讨追问：你认为依据你的试验方案来进达才能、分行试验确定能达到试验目的；那你能不能析才能给大家说明一下为何你的试验方案是可行 的？（方案探讨）仍有没有别的方案？（连续探讨）环节大家设计出了很多方案；由于时间关动 手 实实验5：试验探系,其他方案请大家课下再相互争论；接验 、 记 录 现培 养 学 生究下来请大家依据试验方案并按要求来进行象 、 分 析 实设计、动手试验；验、得出结论实 验 的 能试验 3-1 力 和 分 析问 题 的 能 力、表达能 力等区分环节象？哪个小组派代表来汇报一下试验现实 验 现培养6：试验结其他组的试验现象

11、是否一样？象 表 述 与 分学 生 的 表果汇报析达才能、小结才能试验下面请大家一起来完成以下填空：结表述、小引导分析、得镁无论是与盐酸仍是与醋酸反应,学 生 分 析出结论其实质都是与溶液中的反应试验原理、反应猛烈程度的不同,是由于溶液得出结论中的不同而引起的 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,定性说明盐酸中：c（H +）醋酸中 c（H+）在数值上, pH（盐酸）酸） ,定量证明盐酸中：c（H +）醋酸中 c（H+）pH（醋你能得出什么结论？展现、填空：概念相同浓度的盐酸与醋酸溶液中：听讲、明确c（ H+,盐酸）c（ H+,醋酸）醋酸在水溶液中电离虽然氯化氢和醋酸都是电解质；但是引入由试验结果我

12、们可以知道,它们在水中的懂得概念电离程度是有区分的；为了描述电解质在水中的电离程度,在化学上,将电解质再分类为强电解质和 弱电解质；板书 一、强弱电解质 像氯化氢一样,在水溶液中,能够全 部电离的电解质称为强电解质 而像醋酸一样,在水溶液中,只能部 分电离的电解质称为弱电解质（板书）概念下面咱们就以氯化氢和醋酸为例,来分析、使学分析分析、对比一下强弱电解质的异同点；对比、生 深 入 理（列表对比）听讲、解 、 区 分强弱电解质和其他类别的物质之间又懂得强、弱电解有什么关系呢？让我们一起来看一下一些质的概念常用的强电解质和弱电解质；（分类举例说明）概念习题：以下能证明甲酸 HCOOH是弱分析、检

13、测的应用与电解质的（）+ 约 为答题学 生 的 学同学懂得A. 1mol/L甲 酸 溶 液 中 cH习情形情形的检0.01mol/L 测B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应形成D. 甲酸溶液中含有 HCOOH H+和分析、引导醋酸在水中部分电离产生了醋酸的电CH3COO-,这个过程可以表示为：CH3COOH H + + CH3COO-书 写 醋学 生 思 考离模型酸 的 电 离 方并 分 析 弱那 么 , 溶 液 中 是 否 存 在 H+和CH3COO-离子结合成 CH3COOH 的过程程式、电 解 质 电

14、掌 握 弱离 过 程 的呢？电 解 质 电 离可逆性、形请大家带着这个问题阅读以下资料并方 程 式 的 书成 分 析 思进行分析：写方法路在肯定量 1mol/LHCl 溶液中加入少量引导的 CH3COONa 固体,经科学方法测定混合溶液中 cH+小于 1mol/L ；请分析其原理；混合溶液中存在较多的离子有 H+、Cl-、 Na+和 CH3COO-； H+在水中不会与Cl-结合,也不会与 Na+结合,那就只可能与 CH3COO-结合了！这个过程可以表示如下：H+ + CH3COO- CH3COOH 在醋酸溶液中,醋酸分子电离成氢离子和醋酸根离子的同时,氢离子和醋酸根离子也在结合成醋酸分子；这说

15、明醋酸在水中的电离过程是什么过程？（可逆过程）请大家写出醋酸的电离方程式；学 生 掌 握 弱 电 解 质 电 离 方 程 式 的 书 写 规章（板书）二、弱电解质的电离H+ 展 示 ： CH 3COOH CH 3COO醋酸的电离方程式我们会写了,那其 他弱电解质的电离方程式怎么书写呢？请大家看方法小结：“1弱电解质在溶液中部分电离,用” 表示2多元弱酸分步电离,必需分步写 出,不行合并（其中以第一步电离为主）3多元弱碱分步电离, 中学阶段要求 一步写出类比我们在上面的环节中明白了醋酸在水分析、从不应用与提中的电离过程,也知道了弱电解质电离方填表同 角 度 培升程式的书写方法,接下来请大家参照醋

16、酸养、强化学的例子,写出一元弱酸 （HA ）的电离方程生 的 分 析式,并分析在其电离过程中各微粒浓度变才能化,完成课本 42 页“ 摸索与沟通”第一个表格的填空；知道了弱电解质分子溶于水时各微粒 的浓度变化,假如换个角度,将等体积等 浓度的弱电解质离子放入水中时,你知道 各微粒的浓度变化吗？请完成“ 摸索与交 流” 其次个表格的填空引入请你依据以上分析,画出弱电解质溶分析、引导电离平稳于水时电解质分子电离成离子的速率及电画图学 生 将 电解质离子结合成分子的速率与时间的关系离 过 程 具图；体化、直观分析：弱电解质刚溶于水时,弱电解化；承接化质分子的浓度最大,电离速率最大,随着学 平 衡 相电离过程的进行,弱电解质分子的浓度逐关学问,构渐减小,电离速率逐步减小；而弱电解质建 电 离 平刚溶于水时,弱电解质离子的浓度为零,衡理论结合速率为零,随着电离过程的进行,弱 电解质离子的浓度逐步增大,结合速率逐 渐变大；一段时间后,电离速率和结合速 率会相等,达到一个平稳状态；我们称之 为弱电解质的电离平稳；电离平稳和化学平稳一样都具有逆、等、动、定、变等特点；应用原理习题做