电荷物料守恒

1、溶液守恒和离子浓度大小的比较 复习提问1、什么是盐类水解？ 在盐溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、盐类水解的实质是什么？ 促进了水的电离平衡。 3、电解质溶液是否带电？ 不带电“三个守恒”：以Na2SO3溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目守恒。c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)（硫元素守恒）一、溶液中的三大守恒练习1在Na2CO3溶液中，下列关系

2、式错误的是( )Ac(Na)c(H)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)Bc(Na)2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)Dc(CO32-)c(OH)c(HCO3-)A二、溶液中粒子浓度大小比较1多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如在H3PO4的溶液中，c(H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-) c(OH) 。练习2：写出H2CO3溶液中离子浓度大小顺序？2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如Na2S溶液中c(Na)c(S2)c(OH)c(HS) c(H)练习3：写出Na2CO3溶液中离子浓度

3、大小顺序？3不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是。练习425 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL1)。下列判断正确的是( ) Aabc Babc Cacb DcabD5混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度大于相应酸根离子的水解程度。练习5:已知等

4、物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系？c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。练习6:已知等物质的量浓度HCN与NaCN混合溶液呈碱性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。 c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与(1)、(2)的情况类似。【练习7】写出在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中呈碱性，各离子浓度的大小顺序。【解析】在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4+的水

5、解互相抑制，NH3H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c(OH)c(H)，同时c(NH4+)c(Cl)。答案：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) 莫尔盐 常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是 ( )A、 c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)B 、 c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C 、 2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2练习8D6)()(22424OHSOFeNH 练习9.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系错误的是 ( )A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B 、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C 、c(C2O42-)c(H2C2O4)D 、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)BA 选项为电荷守恒；B 选项为物料守恒应该为 c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2