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文档简介

新课标考纲展示全国卷三年考情1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡的建立。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2016卷：T27(2) 卷：T27卷：T27(2)2015卷：T27(2)(3)2014卷：T28(3) 卷：T26(2)(3)类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系单位时间内消耗m mol A，同时生成m mol A，即v(正)v(逆)平衡单位时间内消耗n mol B，同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆)，二者均表示v正不一定v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)不一定压强mnpq时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 mnpq时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平均相对子质量(Mr)mnpq时，Mr一定 平衡 mnpq时，Mr一定不一定气体密度mnpq，恒温恒压时，密度保持不变平衡 mnpq时，密度保持不变不一定温度体系温度一定

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