驻马店氧化还原反应

1、第三节 氧化还原反应驻马店市基础教学研究室 刘永谦14 八月 20222022/8/142016年河南省第十三届高中化学优质课生活小常识2022/8/142K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4=2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O生产、生活中的化学2022/8/14知识回顾 化学反应类型反应类型举例表示式或依据1化合反应 C+O2 = CO2A+B=AB2分解反应 2HgO = 2Hg + O2AB=A+B3置换反应 H2 + CuO = Cu + H2OA+BC=AC+B4复分解反应 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+

2、CD=AD+CB5氧化反应 S+O2 = SO2得氧6还原反应 C + 2CuO = 2Cu + CO2失氧7离子反应Ba2+ SO42-=BaSO4离子反应点燃点燃2022/8/14寻找规律 H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2CuO失去氧，被还原， 发生还原反应，H2 和CO得到氧，被氧化，发生氧化反应。根据质量守恒定律，同一反应中有得氧的物质，必定有失氧的物质，即氧化反应和还原反应一定是同时发生的，所以以上两个反应就是氧化还原反应。 在这两个反应中 都有元素的化合价的变化， 化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 化合价降低，被还原，发生还原反应；0

3、+20+1+2+20+4 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 这个反应也存在化合价变化，也是典型的氧化还原反应，铜被还原成单质，铁被氧化为+2价。但该反应没有氧元素参加。 通过对以上几个反应的分析知道，有化合价的变化是氧化还原反应的共同特点。【勤学善思】2022/8/140+20+2氧化还原反应新概念：氧化还原反应中化合价为什么发生变化呢？ 凡是反应前后有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。特征：化合价变化（判断依据）化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应2022/8/14 刨根问底氧化还原反应的本质1. 钠和氯气的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl点燃NaCl2

4、022/8/142NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的得失双线桥表示电子转移情况点燃2022/8/14H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原总结 反应中电子的得失和偏移使元素的化合价变化化合价升降的原因：电子对的偏移 H ClH Cl+11+172872.氢气和氯气的反应 H2+Cl2 = 2HCl点燃点燃2022/8/14本质定义电子转移是氧化还原反应的本质在反应中失去电子（电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；在反应中得到电子（电子对偏向）化合价降低，被还原，发生还原

5、反应有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。2022/8/14对氧化还原反应再认识不能再从得氧失氧角度判断是否是氧化还原反应只要有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 化合价变化的原因是有电子转移（得失或偏移） 这是氧化还原反应的本质。2022/8/14能力提升1.没有元素化合价升降的反应为非氧化还原反应。2.反应中有得电子的原子就一定有失电子的原子，即电子有得必有失，化合价有升必有降 3. 同一氧化还原反应中得到电子总数一定等于失去电子总数；4.化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 （计算问题依据）2022/8/14例：用双线桥表示氧化还原反应0+6+4+4得22e-，化合价降低，被还原，发生还原反应失4e-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应2022/8/14随堂练习：3.分析以下反应是否是氧化还原反应，用双线桥注明氧化还原反应的电子转移方向和数目。 MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2 +2H2O NH4HCO3 NH3CO2H2O 得2e-，化合价降低，被还原，发生还原反应失2e-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应A1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C非金属单质在反应