2022-2023学年广东省惠州市高一上册期中化学模拟测试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 8 8页第PAGE 页码7页/总NUMPAGES 总页数22页2022-2023学年广东省惠州市高一上册期中化学模拟测试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1下列有关物质分类正确的是A蛋白质溶液、液氯均属于分散系B金属氧化物都为碱性氧化物CNaOH、都为可溶性碱D非金属氧化物都是酸性氧化物2下列物质间的转化中，不能一步实现的是ABCD3在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3.

2、则Ni的化合价为A+4B+3C+2D+14物质俗名与化学式相匹配的一组是A烧碱Na2CO3B纯碱NaHCO3C胆矾CuSO4D熟石灰Ca(OH)25物质俗名与化学式相匹配的一组是A烧碱Na2CO3B纯碱NaHCO3C胆矾CuSO4D熟石灰Ca(OH)26医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A氯化钠溶液B医用酒精C葡萄糖溶液D碘酒7下列各组物质中互为同素异形体的是（）A、B金刚石、石墨C冰、干冰D液氧、氧气8下列关于胶体的叙述错误的是（）A胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间B通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离C用激光笔分别照射溶液和胶

3、体时，观察到的现象不同D向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体9下列离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸混合：B氢氧化铜中加入盐酸：C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：D钠与盐酸反应：10下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中D一氧化碳的燃烧11下列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动D将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成12下

4、列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动D将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成13把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）AHCOBCl-CMg2+DNa+14关于和性质的说法正确的是A在水中的溶解度：B热稳定性：C与等浓度等体积盐酸反应放出气体的快慢：D不能转化成，而能转化成15关于和性质的说法正确的是A在水中的溶解度：B热稳定性：C与等浓度等体积盐酸反应放出气体的快慢：D不能转化成，而

5、能转化成16下列有关焰色试验的说法不正确的是A先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质B每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净C焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素D没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替17氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸D常温下，干燥的氯气能和Fe反应18氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气能与水反应生成HClO

6、和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸D常温下，干燥的氯气能和Fe反应19“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是A苏打饼干的制作原料含有小苏打B碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO20下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A稀硫酸溶液：、B使酚酞变红的溶液：、C溶液：、D无色透明的溶液：、21常温下，在溶液中可发生以下反应：2KBr+Cl2=2KCl+B

7、r2；2KI+Cl2=2KCl+I2；2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A溴元素在和中均被氧化B氧化性强弱顺序为：I2Br2Cl2C还原性强弱顺序为：KIKBrKClD常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl222从氧化还原反应的视角分析下列反应：(浓)中，被氧化的原子和被还原的原子个数之比为A71B31C17D1323一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g24图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变

8、化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是AHClBCD评卷人得分二、工业流程题25离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。已知：操作中发生的化学反应方程式为：；操作和中，试剂1是溶液，试剂2是溶液，且二者均过量。(1)写出在水溶液中的电离方程式：_；(2)加入试剂1发生时反应的离子方程式：_；(3)试剂2的目的是_；(4)如何检验NaCl溶液产品中的？_评卷人得分三、填空题26氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：(1)我国古代四

9、大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是_。(2)在明代宋应星所著的天工开物中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平)_CO。(3)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(4)向5溶液中滴加酸性溶液，可

10、以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明溶液有_(填“氧化性”或“还原性”，下同)；向5溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明溶液有_。从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性的原因是_。评卷人得分四、实验题27制备物质是化学工作者的重要任务之一实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。(1)装置A中发生反应的离子方程式是_，反应中盐酸体现的性质有_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C中盛放的物质是_。(4)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整(表示气流方向) _。NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。(5)工业上，将氯化钠溶液通电

11、制备氯气，反应的离子方程式为_。(6)氯气制漂白粉的化学方程式为_。28在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠，并测定碳酸钠的质量分数。(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_。(2)加热 NaHCO3的化学方程式为_，实验室进行此操作的装置可以是图中的_。(3)称取制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)。将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为_(用，的计算式表示)。答案第 = page 14

12、 14页，共 = sectionpages 14 14页答案第 = page 13 13页，共 = sectionpages 14 14页答案：1C【详解】A蛋白质溶液属于分散系，但液氯是单质，不属于分散系，A不正确；B金属氧化物中有些不属于碱性氧化物，如Na2O2、Fe3O4等，B不正确；CNaOH为可溶性强碱，为可溶性弱碱，C正确；D非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO、NO等，D不正确；故选C。2D【详解】ACaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，A不符合题意；BNa与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，B不符合题意；CC

13、在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，C不符合题意；DHCl与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D符合题意；故选D。3C【详解】NiFe2O4中Fe的化合价为+3，O为-2价 ，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设Ni的化合价为x,则可得等式x+(+3)2+(-2)=0，x=+2，则Ni的化合价为+2，故答案为C。4D【详解】A烧碱的化学式为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，A不正确；B纯碱的化学式为Na2CO3，NaHCO3俗名为小苏打，B不正确； C胆矾是CuSO45H2O的俗名，C不正确

14、；D熟石灰是Ca(OH)2的俗名，D正确；故选D。5D【详解】A烧碱的化学式为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，A不正确；B纯碱的化学式为Na2CO3，NaHCO3俗名为小苏打，B不正确； C胆矾是CuSO45H2O的俗名，C不正确；D熟石灰是Ca(OH)2的俗名，D正确；故选D。6A【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。7B【详解】A一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，二者不互为同素异形体；B金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，

15、二者互为同素异形体；C冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，二者是由不同元素组成的化合物，不互为同素异形体；D液氧和氧气是同一种单质的不同状态，二者不互为同素异形体。答案选B。8B【详解】A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，故A正确；B.胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作，将混合物中的溶液和胶体分离，故B错误；C.胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，故C正确；D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确；故答案选

16、：B。9A【详解】A碳酸氢钙溶液与盐酸混合，实质上是与H+反应生成CO2和水，离子方程式为：，A正确；B氢氧化铜为难溶性碱，不能改写成离子的形式，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，B不正确； C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，C不正确； D钠与盐酸反应，生成NaCl和H2，离子方程式为：2Na+2H+=2Na+H2，D不正确； 故选A。10C【分析】有离子参加的反应属于离子反应，在离子反应中存在着元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生的是复分解反应，

17、属于离子反应，但不属于氧化还原反应，A选项错误；B氢气还原氧化铜是置换反应，则属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，B选项错误；C铁片置于硫酸铜溶液中是置换反应，也有离子参加反应，则既是离子反应，又是氧化还原反应，C选项正确；D一氧化碳的燃烧是有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，D选项错误；答案选C。11D【详解】A金属钠和氧气反应，常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下，反应生成Na2O2，A正确；B钠与水剧烈反应，并生成可燃性气体(H2)，所以大量的钠着火时可以用沙子扑灭，钠易与空气中的O2反应，少量的钠应保存在煤油中，B正确；C钠

18、的密度比水小、熔点低，且与水反应放热，所以将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动，C正确；D钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4反应，从而生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有红色物质(Cu)生成，D不正确；故选D。12D【详解】A金属钠和氧气反应，常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下，反应生成Na2O2，A正确；B钠与水剧烈反应，并生成可燃性气体(H2)，所以大量的钠着火时可以用沙子扑灭，钠易与空气中的O2反应，少量的钠应保存在煤油中，B正确；C钠的密度比水小、熔点低，且与水反应放热，所以将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并

19、在液面上游动，C正确；D钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4反应，从而生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有红色物质(Cu)生成，D不正确；故选D。13B【详解】把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。14C【详解】A在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；BNa

20、HCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O，HCOH+=H2O+CO2，则与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3Na2CO3，故C正确；DNa2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；故选C。15C【详解】A在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分

21、解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O，HCOH+=H2O+CO2，则与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3Na2CO3，故C正确；DNa2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；故选C。16B【详解】A使用铂丝做焰色试验前，需去除铂丝表面的杂质，即先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，让杂质挥发，再蘸被检物质，A正确；B硫酸是不挥发性酸，不能用于清洗铂丝，每次实验后，要用盐酸

22、把铂丝洗净，B不正确；C焰色试验是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，所以属于利用物理性质判断试样所含的金属元素，C正确；D铁丝的焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属离子的检验，所以也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，D正确；故选B。17D【详解】A将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；B氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；C光照盛有和混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热

23、而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；D常温下，干燥的氯气与Fe不能发生反应，若加热或氯气潮湿，则可发生反应，D不正确；故选D。18D【详解】A将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；B氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；C光照盛有和混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；D常温下，干燥的氯气与Fe不能发生反应，若加热或氯气潮湿，则可发生反应，D不正确；故选D。19B【详解】A小苏打即碳酸氢钠，性质不稳

24、定，受热分解产生二氧化碳，常用作焙制糕点的膨松剂，苏打饼干的制作原料含有小苏打，A正确；B碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服时碳酸氢钠和醋酸反应了，故降低疗效，B不正确；C钢铁桥梁被腐蚀是铁在氧气、水作用下发生的氧化还原反应，C正确；D氯气和氢氧化钠溶液反应即可制得“84”消毒液，其主要成分为NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，D正确；答案选B。20A【详解】A、与H+、都不发生反应，所以在稀硫酸溶液中能大量共存，A符合题意；B使酚酞变红的溶液呈碱性，与能发生反应，所以不能大量共存，B不符合题意；C溶液中含有Fe2+和Cl-，Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-会发生反应生成

25、AgCl沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；D在水溶液中呈紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，D不符合题意；故选A。21C【详解】A在反应中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B物质的氧化性：氧化剂氧化产物。根据反应可知物质的氧化性：Cl2Br2；根据反应可知物质的氧化性：Cl2I2；根据反应可知物质的氧化性：Br2I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I2，B错误；C物质的还原性：还原剂还原产物。根据反应可知物质的还原性：KBrKCl；根据反应可知物质的还原性：KIKCl；根据反应可知物质的还原性：KIKBr，故三

26、种物质的还原性由强到弱的顺序为：KIKBrKCl，C正确；D物质的氧化性：氧化剂氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2Cl2，这与物质的氧化性：Cl2Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故合理选项是C。22B【详解】(浓)，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2= 3:1，故选项B正确。综上所述，本题选B。23C【分析】【详解】

27、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O2NaOH，2Na+2H2O2NaOH+H2；收集到氢气02g，则n(H2)0.2g2g/mol0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)2n(H2)0.2mol，m(Na)0.2mol23g/mol4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g6.2g；故答案为C。24C【分析】从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此时溶液中离子的浓度接近0。【详解】A往溶液中加入HCl时，生成BaCl2和水，BaCl2为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A不符合题意；

28、B往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，B不符合题意；C往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，当加入一定量MgSO4后，溶液中离子浓度可能接近0，C符合题意；D往溶液中加入，生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D不符合题意；故选C。25(1)(2)(3)除去过量的(4)取少量溶液于试管，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证

29、硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。（1）为强电解质，故电离方程式为。（2）根据分析，试剂1为氯化钡，除去硫酸钠，故反应的离子方程式为。（3）为除掉多余的氯化钡中的钡离子，中所加的试剂2碳酸钠是过量的。（4）检验产品中的溶质为Cl-的实验方法为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为Cl-，故取少量溶液于试管，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有。26(1)S和(2)(3)(4)

30、 还原性 氧化性 中氧元素是价，是该元素的中间价态（1）反应中，硝酸钾中N中化合价由+5价降低到0价，S的化合价由0价降低到-2价，故氧化剂为S和。（2）火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故是C单质，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为：。（3）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体即分别生成N2和CO2，根据氧化还原反应配平原则可知，该反应的方程式为：2NO+2CO

31、N2+2CO2，对该反应进行单线桥法分析电子转移的方向和数目为：。（4）向5溶液中滴加酸性溶液，可以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生，即氧气生成，O的化合价升高，说明表现还原性；向5溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝，说明生成了碘单质，故KI中I的化合价升高，作还原剂，有氧化性。中氧元素是价，是该元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性。27(1) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 还原性、酸性(2)除去氯气中的氯化氢(3)浓硫酸(4)(5)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】实验室制取并收集氯气时，先用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，然后分别除去氯气中混有的氯化氢和水蒸气，用向上排空气法收集氯气。因氯气有毒，尾气应使用碱液吸收。（1）装置A用于制取氯气，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2等，发生反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；反应中，生成MnCl2