弱电解质的电离（第二课时）

1、知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因注意：单质 混合物既不是电解质也不是非电解质难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。SO2、NH3等溶于水得到的水

2、溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）常见强、弱电解质下列电解质中 NaCl NaOH， NH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质: 弱电解质: 第三章水溶液中的离子平衡3-1 弱电解质的电离（第二课时）二、弱电解质的电离平衡思考与讨论： (2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态? CH3COOH CH3COO - + H+电离结合 (1)开始时，V电离 和 V结合怎样

3、变化？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？知识回顾 化学平衡V-t图和c-t图vt正反应速率逆反应速率化学平衡状态ct生成物反应物电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。知识回顾 化学平衡化学平衡的特点逆：可逆反应等：正反应速率和逆反应速率相等动：动态平衡定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏， 一段时间后会达到新的平衡状态电离平衡 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电

4、离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变变 条件改变时，电离平衡发生移动 等 V电离=V结合0逆 弱电解质的电离是可逆的 思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变思考与讨论： 在醋酸溶液中存

5、在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？(电离过程吸热）加入物质盐 酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向 逆正逆正正CH3COOH CH3COO+H NH3H2O NH4 + + OH -加入物质盐 酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加大量水平衡移动方向 正逆逆正在氨水溶液中又存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液、水、对平衡有什么影响？3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因（主要研究温度和浓度）温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向

6、电离方向移动。（越热越电离）浓度浓 度I）改变弱电解质浓度减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小（越稀越电离）II）同离子效应逆向移动;正向移动增大生成的离子的浓度问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_（填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【课堂练习】1. 在NH3H2O NH4+OH-的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及c(OH-)都增大，下列可采取的措施 ( ) A. 通入氯化氢 B.加水 C. 加少量氢氧化钠固体 D.升温 D2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NaCl（固） D.CH3COONa (固） BD 3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢