高中化学必修一 《第一节 原子结构与元素周期表》获奖说课课件

1、原子结构与元素周期表（1）情境导入学生发展层级：无机物核心知识、认识发展和能力表现的学习进阶认识发展核心知识能力表现基于结构和价键认知物质世界化学键、物质结构、性质等解释、论证、比较、预测学段基于反应原理认识物质世界电化学、平衡、电离、水解等解释、预测基于位构性认识物质世界元素周期律、表等解释、比较、预测、推论基于原子结构认识元素性质原子序数、原子结构模型、核外电子排布、元素性质解释基于类别和价态认识物质性质金属、非金属、氧化物、酸碱盐、二维图描述、归纳、分析、预测、设计、证明基于代表物及分类认识物质性质混合物、纯净物、元素、单质、化合物、物理性质、化学性质、化合价描述情境导入发展学生证据推理

2、与模型认知的核心素养认识角度认识方式本章学习之前本章学习之后类别通性氧化还原相似性、递变性位置结构性质基于物质性质但角度的认识方式孤立、关联基于：“位置结构性质”的系统思维比较、系统情境导入原子结构模型的演变情境导入公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心球模型原子结构模型的演变情境导入原子结构模型的演变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心球模型葡萄干面包模型汤姆生1904情境导入原子结构模型的演变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心球模型葡萄干面包模型汤姆生发现电子19041911卢瑟福情境导入原子结构模型的演变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心

3、球模型葡萄干面包模型带核模型1911汤姆生卢瑟福1904情境导入根据粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速无规则运动,就像行星围绕太阳运转一样。情境导入情境导入情境导入原子结构模型的演变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心球模型葡萄干面包模型带核模型1911汤姆生卢瑟福19041913玻尔轨道模型情境导入原子结构模型的演变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心球模型葡萄干面包模型带核模型1911汤姆生卢瑟福19041913玻尔轨道模型1926量子力学模型科学家们情境导入知识海洋一、原子的结构1、原子的构成2、原子内微粒间的

4、电荷关系质子、中子、电子的电性和电量情况？1个质子带一个单位正电荷中子不带电1个电子带一个单位负电荷知识海洋 原子核所带的电荷数=质子所带的电荷数核电荷数=质子数原子中：核外电子数质子数=核电荷数原子序数离子中：核外电子数质子数=核电荷数原子序数阳离子：核外电子数质子数离子所带电荷数阴离子：核外电子数质子数离子所带电荷数知识海洋原子：没有得失电子，显电中性离子：得到或失去电子，带负电或正电性2、原子内微粒间的电荷关系粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910-31 1.67310-271.67510-27相对质量 1.00

5、7 1.008 知识海洋3、原子内微粒间的质量关系原子 质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F9101918.998Na11122322.989Al13142726.982将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)将有关原子的质子数和中子数之和填入表中，并与原子的相对原子质量作比较，得出什么结论质量数 = 近似相对原子质量知识海洋知识海洋XAZ元素符号质量数 核电荷数（核内质子数） 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)4、表示原子组成的一种方法知识海洋a代表质量数；b代表质子数既

6、核电荷数；c代表离子的所带电荷数；d代表化合价e代表原子个数a b c d e各代表什么请看下列表示ab+dXc+e4、表示原子组成的一种方法微粒间的数量关系质子Z中子N电子e质量数A1H217O2929223514318361818应用探究92U235微粒间的数量关系应用探究质子Z中子N电子e质量数A中性原子ZAZZA阳离子ZAZZnA阴离子ZAZZnAAZXAZXn+AZXn【例】某元素X的原子,质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()X A(A-N)HmAX氢化物摩尔质量=m+A氢化物质子数=m+(A-N)A应用探究质子数 A N1、

7、核外电子运动特征 运动微粒（电子）的质量很小9.1110-31 kg ，只有质子质量的1/1836 运动速度极高2200km/s (约为光速的1%）汽车 0.03炮弹 2.00人造卫星 7.8宇宙飞船 11.2 运动范围极小知识海洋二、原子核外电子排布科学模型处理：问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？知识海洋2、各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子层上电子的能量不同1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层（模型思想）为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。2、原子

8、结构示意图原子核质子数该电子层上的电子电子层知识海洋+12第1层第2层第3层22原子核原子核带正电质子数K层L层M层8二、原子核外电子排布思考：核外电子分层排布有什么规律吗?应用探究【例】请画出下列原子结构示意图：HeNeArHOMg828+1828+102+2228+1226+81+1排布规律：1、能量最低原理：由内往外排，先排K层，排满K层再排L层、N层、O层2、每层最多容纳电子数2n2(n表示电子层），最外层中的电子数最多只有8个（ K层只有2个），次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。【注意】这些规律是相互联系,相互制约,不可割裂。应用探究【例】请画出下列原子结构示意图：

9、HeNeArHOMg828+1828+102+2228+1226+81+1【例】判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？ A、 B、D、C、应用探究+19289+12273+542818206+312应用探究【例】根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)55Cs (2)35Br +5528181881+3528187氧、镁原子核外电子排布都没有达到稳定结构，它们是如何发生化学反应形成氧化镁的？失去2e得到2e应用探究Ne82+10Mg228+12O 62+8O2 82+8Mg2+28+12Mg2+O2+1182Na+1788 2ClNa+ Cl Na+11812 Cl +17

10、872氯化钠的形成Mg+12228O +8622eMg2+1228O2+882Mg2O2应用探究应用探究一些元素的原子得失电子的情况元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMgOCl11222失去1个失去2个得到1个得到2个167讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。结论： 正化合价失电子数 |负化合价|得电子数 【例】用下面的结构示意图的字母填空：应用探究CCBA（1）属于金属原子的是_;（2）属于非金属原子的是_;（3）属于离子结构示意图的是_;（4）具有稳定结构的是_。728+17228+1228+11ABC【例】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（） A. Ne B. Mg C. S D. C应用探究+16286原子种类电性化学性质电子式课堂小结电子数中子质子质量数核电荷数电子排布原子核核外电子在质子数确定后，决定 种类（核素同位素）近似相对原子质量最外