高中化学必修一 第三节 化学键一20202021学年新原卷版

1、第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键（一）一、基础巩固1元素性质呈周期性变化的原因是（）A原子量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素化合价呈周期性变化2元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量递增，量变引起质变C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化3Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知：Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是（）ASr（OH）2溶解于水BSrSO4易溶于水CBaSO4不溶于

2、水DBa（OH）2比Ca（OH）2更易溶于水4硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是（）A原子半径由大到小顺序：SeBrClB氢化物的稳定性：硒化氢水氟化氢CSeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水DSeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应5锂是第2周期A族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）A最高化合价为+2B原子半径比钠的大C单质与水的反应比钠更剧烈D最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱6关于As及同主族元素，下列说法中正确的是（）AAs是第三周期A族元素B元素的主要正化合价为+3、+5C气态氢化物的还原性：NH3PH3AsH3D同主族元素

3、的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低7补充完成表：（请把序号的答案填在相应的位置上）元素甲乙丙元素符号O 原子结构示意图周期三三族A 二、拓展提升8已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y的氢化物分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y 、Z 、W （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 ， （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的

4、水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 X、Y和W为原子序数依次递增的118号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）写出实验室制取W2的离子方程式 。（2）高一某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究YX2和W2的性质。加热分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）。若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为 。若装置B中装有5.0mL1.0103mol/L的碘水，当通入足

5、量的W2完全反应后，碘元素全部转化为HIO3，则该反应转移的电子数为 。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母） ，可以看到白色沉淀产生。ANaOH B稀盐酸 C高锰酸钾 DCaCl2溶液（4）若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y：X4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有难溶于酸的白色沉淀产生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出W2与含Z的溶液反应的离子方程式 。10某同学学了元素周期表后，自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录了有关实验现象（见下表，表

6、中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：研究同周期元素性质的递变性（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： （写两种以上的玻璃仪器），试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2）实验记录：（填