高中化学必修一 第二章第三节 物质的量20202021学年新原卷版

1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！一、物质的量的概念理解(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。对点练习1（2020西藏昌都市

2、第四高级中学高一期中）下列对于“摩尔”理解正确的是( )A1mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩C摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D32g和32g中所含氧原子的个数比是2：3二、摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。对点练习2（2020定边县职业教育中心高一月考）下列说法正确的是( )A1molH2SO4的质量为98gmol-1BH2SO4的摩尔质量为98gC98gH2SO4含有6.02102

3、3个H2SO4分子D1个H2SO4分子的质量是98g三、物质的量计算微粒数目(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO42HS4O。对点练习3(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中所有原子的物质的量为_mol，所含电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH4+的物质的量为_mol，质量为_g。四、气体摩尔体积(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 Lmol1

4、。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 Lmol1。对点练习4（2020江西南昌十中高一期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L五、 正确地理解阿伏加德罗定律及其推论(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成

5、立，则另一“同”就必定成立。对点练习5（2020浙江高一期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( )A氢原子个数比为2：5B原子个数比为1：2C质量比为28：17D分子总数比为1：1六、气体摩尔质量的计算方法(1)定义式法：Meq f(m,n)。(2)标准状况下气体密度法：MVm标22.4 Lmol1标(标的单位是gL1)。(3)气体相对密度法：MM1D相对 即eq f(M,M1)eq f(,1)D相对，其中D相对又叫相对密度。对点练习6现有216g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为1344L。回答下列问题：（1）该混合气体的

6、平均摩尔质量为（2）混合气体中碳原子的质量为（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。气球中收集到的气体的摩尔质量为 气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）气球的体积为_ 。七、 正确地应用22.4 L/mol进行计算(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是Lmol1，而不是L；数值“22.4”为近似值。对点练习7气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22

7、.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273、101 kPa条件下，Vm约为44.8 Lmol1。（1）请判断101 kPa、50时的Vm比22.4 Lmol1_（填“大”或“小”），理由是_。（2）标准状况下，CO气体的密度为_，273、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为_。（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273。若完全分解，则可以得到该状况下O2 _L。七、物质的量浓度的计算方法(1)正确

8、判断溶液的溶质并确定其物质的量与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2eq o(,sup7(水)NaOH，SO3eq o(,sup7(水)H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水，CuSO4为溶质。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。对点练习8若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来

9、表示。(1)物质的量浓度是用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量，其符号是_。(2)物质的量浓度常用单位是_。(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式_。(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_。九、物质的量浓度与其他浓度的换算(1)万能公式neq f(N,NA)eq f(m,M)eq f(V气体,Vm)cV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度为 gcm3(摩尔质量为M gmol1的V L气体溶于1 L水形成的溶液)，ceq f(n,V溶液)eq f( f(V,22.4) ,f(f(MV,22.4)1000,

10、1000)eq f(1000V,MV22400) molL1。(3)已知溶质B的摩尔质量为M gmol1，溶液密度为 gmol1，溶质的质量分数为w，设其体积为1 L，cBeq f(nB,V)eq f(f( gmL11000 mLw,M gmol1),avs4al(1 L)eq f(1000w,M) molL1。对点练习9标况下 VL 氨气溶于 1L 水中制得密度为d g/cm3 的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。氨水的体积_L。氨水的物质的量浓度_mol/L。十、容量瓶的使用“一查五忌一原则”一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：注水盖塞倒立观察正立塞旋18

11、0倒立观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 molL1 NaCl溶液，应选择1000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液计算。对点练习10下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A B C D十一、配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项 (1)

12、配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 (7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。对点练习11（2020山东新泰市第一中学高一期中）下列有关溶液配制说法错误的是（ ）A称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为

13、0.1molL-1B取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1C将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1molL-1对点练习12下列与实验相关的叙述中正确的是A欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C用量筒取5.00 mL 1.00 molL1的盐酸于50 mL容量瓶

14、中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 molL1 的盐酸D如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作十二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由ceq f(n,V)可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。对点练习13小王同学准备用CuSO45H2O配制500mL0.1molL-1CuSO4溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格为_mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_ 和_。(3)小王

15、同学通过计算，用托盘天平称取_ gCuSO45H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将_。定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将_。十三、 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 Lmol1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分

16、子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。对点练习14（2020山西太原五中高一月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常压下，1.6g O3含有0.1NA个氧原子B标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mLCNA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D0.4molL-1KNO3溶液中含有0.4NA个NO对点练习15阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：（1）n=，处分别补充为_、_、_。（2）一个铜原子的质量为mg，铜的相对原

17、子质量为M，则阿伏加德罗常数NA=_mol1。(列出表达式，下同)（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1gmL1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA_mol1。（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA_mol1。（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=_mol1。本节跟踪练习1（2020吉林油田高级中学高一开学考试）下列说法和理解正确的是( )A阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数，其数值约等于6.021023B摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物D国际上规定，0.012kg碳原子所含有

18、的碳原子数目为1摩2下列对物质的量的理解正确的是（）A物质的量是物质所含微粒的数目B物质的量就是物质的质量C物质的量就是1mol物质的质量D物质的量是一种基本物理量3（2020宁夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC标准状况下，22.4 L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA4下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A水和冰的摩尔质量都是18g

19、B任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍D铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍5（2020浙江高一期中）草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A草酸的摩尔质量是90 gmol-1B1 mol草酸中含有6.02 1023个分子C45 g草酸中含有1.204 1024 个氧原子D1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6（2020莆田擢英中学高一期中）下列物质中，摩尔质量最大的是( )A1 g CaCO3B0.8 mol H2SO4C10 m

20、L H2OD54 g Al7（2019陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )Aa：bBa：2bCa：(a+2b)Da：2(a+b)8下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B气体摩尔体积一定是22.4Lmol1C1 mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D相同物质的量的气体摩尔体积也相同9下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B同温同压下，气

21、体的密度之比等于摩尔质量之比C同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同10（2020四川省广元市川师大万达中学高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是( )A将标况下 22.4LHCl气体配成 1 L溶液B将含有 6.021022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L溶液C将 58.5gNaCl溶解于 1 L水中配成的溶液DK为2mol的K2SO4溶液11（2019陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B常温常压下，S

22、O2与CO2的密度之比等于1611C温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于52D标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比12（2020山西大附中高一期中）下列两种气体的原子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等温、等体积的O2和Cl2C等体积、等密度的C2H4和C3H6D等压、等体积的NH3和CO213（2020浙江高一期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NAB18gH2O在标况下的体积为22.4LC物质的量浓度为2mol/L的BaC

23、l2溶液中，含有Cl-个数为4NAD22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨水的物质的量浓度为1molL-114（2020浙江温州中学高一期中）下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是( )A100mL 1mol/L NaCl溶液B75mL 2mol/L CaCl2溶液C100mL 2mol/L KCl溶液D75mL 1mol/L AlCl3溶液15（2020山东高一期中）浓度均为0.1molL-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是( )ANa+和Ca2+混合前后的数目均不变B混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2molL-1

24、C混合后溶液中c(Cl-)为0.3molL-1D混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1216（2020东台市创新学校高一月考）在标准状况下，所占体积最大的是( )A2 mol I2B35.5 g Cl2C36 g H2OD6.021022个HF分子17（2020湖南高一期中）下列说法正确的是A将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B从500mL 1 molL1的NaOH溶液中取出一半，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5 molL1C要配制250 mL 1 molL1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10 gD已知100 mL 1

25、molL1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为10%18（2020平罗中学高一期中）实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )A240mL，4.8gB250mL，5.0gC500mL，10.0gD任意规格，4.8g19（2020定州市第二中学高一月考）（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_。（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。（4）4.9g H2SO4能和_mol NaOH完全反应。（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_。（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为_。20（2020福建高一期中）I(1)10.8 g水与_mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_。(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为_，原子总数之比为_。(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.011022，则气体X的摩尔质量为_。某化学