高中化学必修一 第二节 离子反应二20202021学年新原卷版

1、第一单元 物质及其变化第二节 离子反应（二）一、基础巩固1下列化学反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC氨水与醋酸反应：OH+H+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O2下列反应，不能用离子方程式：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O表示的是（）A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D氢氧化钠与足量的碳酸氢钙3下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）AH+NH3H2ONH4+H2OBCH3COOH+O

2、HCH3COO+H2OC2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+D2H+Ba2+2OH+SO422H2O+BaSO44下列指定反应的离子方程式正确的是（）AFe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32C向Ag（NH3）2OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag+ClAgC1D向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2：3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O。5下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（） 纯净物混合

3、物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气AABBCCDD6向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（）AK+、AlO2、SO42、ClBNa+、Cl、CO32、SO32CCa2+、Mg2+、HCO3、NO3 DNH4+、Ba2+、Cl、NO37NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）写出NaHCO3在水溶液中电离的方程式： 。（2）NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的 。（3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。写出NaHCO3溶液与HCl溶液反应的

4、离子方程式： 。二、拓展提升8按要求写出有关反应的化学方程式（1）Cu与浓硫酸反应 。（2）氨的催化氧化反应 。（3）碳和浓硝酸的反应 。（4）实验室制取氨的反应 。（5）过量的铁和稀硝酸的反应 。9FeCl3是中学实验室常用的试剂。（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： 。（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 （填字母）。A向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B加热煮沸氯化铁饱和溶液C在氨水中滴加氯化铁浓溶液D在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是： 。（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： 写出

5、生成A的离子方程式： 。上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 ；如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？ 。10根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）实验现象离子方程式1向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 2制备氢氧化铁胶体的化学方程式 3二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 4Fe3O4溶于稀硝酸 5氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。 6澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。 7三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通CO2至刚开始出现沉淀。 8NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液物质的量1：2混合 9FeI2与Cl2物质的量1：2反应 10Ba（OH）2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。 11生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式 12温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧