高中化学必修一 2.1微专题碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化

1、微专题 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化 第二章 海水中的重要元素钠和氯 第一节 钠及其化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸碱性都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强)与盐酸放出二氧化碳气体放出二氧化碳气体(剧烈)与烧碱溶液不反应生成碳酸钠和水与石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀与氯化钙溶液生成白色沉淀不反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1.下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的

2、方法是A.加入澄清石灰水 B.分别加热C.滴加稀盐酸 D.加CaCl2溶液解析A项，澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项，分别加热两溶液，Na2CO3和NaHCO3都不分解，现象不明显，不能鉴别；C项，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不明显；D项，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，方法最好。【跟踪训练】一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别2.(2018泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时有无色气体放出B.溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C.

3、滴加盐酸有气泡产生D.溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别解析NaHCO3受热易分解，Na2CO3不分解，加热时有气体放出，无法判定有Na2CO3，A项错误；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该粉末中有Na2CO3，B项正确；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡，故无法判定Na2CO3的存在，C项错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产生白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2反应：Ca(OH)22NaHCO3=2

4、H2ONa2CO3CaCO3，也产生白色沉淀，故无法判定Na2CO3的存在，D项错误。一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别3.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应解析可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3，A项错误；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，B项错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生碳酸钙沉淀，C项正确；Na2CO3溶液不能与NaOH溶液反

5、应，D项错误。一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B.NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应D.Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红解析20 时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确； Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误；石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误。一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别5.(2019新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等

6、浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A.Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多解析碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，A错误；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3与盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量相等，B正确；实验室制取CO2通常用CaCO3和盐酸反应，C错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量比NaHCO3消耗的

7、多，D错误。一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别6.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的解析NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O解析、都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较

8、与鉴别(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。NaHCO3解析试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1.相互转化涉及反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3；Na2CO3HCl(适量)=NaHCO3NaCl；2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2；NaHCO3NaOH(适量)=Na2CO3H2O。二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用2.除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或

9、试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用7.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸解析除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用【跟踪训练】8.欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：(1)Na2CO

10、3固体中的NaHCO3：方法是_，反应方程式为_。解析将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。加热(2)NaCl溶液中的Na2CO3：方法是_，反应方程式为_。加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O解析为不增加新的杂质，应用盐酸除去NaCl溶液中的Na2CO3。二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用(3)NaOH溶液中的Na2CO3：方法是_，反应方程式为_。解析根据复分解反应的原理，向混合液中加入适量的石灰水，过滤即可除去杂质。(4)CO2气体中的HCl：方法是_，反应方程式为_。通入饱和碳酸氢钠溶液NaHCO3HCl=NaClH2OCO2解析

11、利用强酸制弱酸原理，为防止二氧化碳的溶解或反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。加入适量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用(5)NaHCO3溶液中的Na2CO3：方法是_，反应方程式为_。解析Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3。通入足量的CO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用解析推断题的关键是找突破口，根据B为淡黄色固体可知B为Na2O2，前后联系可推知其他物质。9.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其

12、中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A._，B._，C._，D._，E._。NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_。2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用10.(2019青岛高一检测)现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题：(1)推断A、B、C、D的化学式：A_；B_；C_；D_。解析气体E无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，C为NaHCO3，A为Na2CO3；B与NaHCO3溶液混合可生成Na2CO3，B为NaOH；A、B、C和足量的盐酸反应后