高中化学必修一 1.2.2 离子反应学案

1、1.2.2离子反应（学案）1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有 ，常见的沉淀有 。将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果： 原因（学习后填写）： 实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学

2、方程式为 从微观的角度出发，实际上发生过程为 。1、离子反应的概念： 2、离子方程式： 3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式： ；（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示： ；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题： 。 。 。（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式 = 1 * GB3 AgNO3+NaCl = 2 * GB3 AgNO3

3、+HCl = 3 * GB3 Ba(OH)2+H2SO4 = 4 * GB3 CaCO3 + HClNaHCO3+H2SO4 = 7 * GB3 HCl + NaOHHCl + KOHH2SO4 + NaOHH2SO4 + KOH通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如中所有生成物均不能拆分。一定要将方程式的系数化到最简，例如。【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 上面两

4、个方程式说明，离子反应还要注意的有：同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。请同学们观察上面表格中的，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？化学方程式表示 ，而离子方程式 。【练习】（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 （2）离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的可能是哪类反应？ 【练习】判断下列离子方程式是否正确并说明理由：铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2 铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H

5、2 FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2 4、复分解反应： 溶液中电解质之间发生复分解反应的条件： 【练习】下列能发生离子反应的是（ ）A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合【练习】离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2可能表示了哪一类的反应？ 1下列叙述中正确的是()

6、A凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行2NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ()AH和COeq oal(2,3) BHCOeq oal(,3)和HSOeq oal(,4)CNa、HCOeq oal(,3)和H DHCOeq oal(,3)和H3离子方程式COeq oal(2,3)2H=CO2H2O表示 ()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反

7、应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应4下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液5下列离子方程式中正确的是()A稀醋酸与NaOH溶液的反应： HOH=H2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=ClI2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O6下列物质混合后，不会发生离子

8、反应的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和盐酸7有下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液。(1)能与Na2CO3溶液发生离子反应的有_。(2)上述反应的基本反应类型是_、_。(3)上述反应能发生的原因是_、_。(4)写出相关反应的离子方程式_。8填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。

9、(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，此物质不溶于水，反应的离子方程式为_。【知识点填空答案】可溶盐：硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等；常见沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等；氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体；在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是

10、钠离子和硝酸根离子，混合溶液中存在K+、Cl-、Na+和NO3-，将溶液蒸干时，无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合为固体从溶液中析出，所以得到四种盐的混合物；白色沉淀；Na2SO4=2Na+ + SO42-、BaCl2=Ba2+ + 2Cl-；Na+、SO42-、Ba2+、Cl-；Na+、Cl-；Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl；SO42- + Ba2+ = BaSO4；电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应；用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子；Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2N

11、aCl；2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4；能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）；拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数；其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变；SO42- + Ba2+ = BaSO4；反应物化学方程式离子方程式 = 1 * GB3 AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3Ag+ + Cl- = AgCl = 2 * GB3 AgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ag+ + Cl-

12、= AgCl = 3 * GB3 Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O = 4 * GB3 CaCO3 + HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +2CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2 = 6 * GB3 HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+

13、+ OH- = H2OHCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + NaOHH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-；3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O；一个具体的反应；除了表示一个具体的反应，还可以表示一类反应；Ca2+ + CO32- = CaCO3；可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应；错误，违背客观事实；错误，原子个数不守恒；错误，电荷不守恒；错误，物质比例不符合客观事实；错误，物质拆分不正确；两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；有沉淀、气体或者水生成；BC；金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应【检测反馈答案】1B 2D