浙江省杭州第二中学学高一化学下学期期中试题解析

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业杭州二中2015学年第二学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1 下列化学用语或图示表达不正确的是ACO2的电子式：eq oac(O,sup7(),sdo8()Coac(O,sup7(),sdo8()BNH3的结构式为 CCH4的比例模型：DCl

2、离子的结构示意图：88+188+1722 X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ()XYZWA. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYSBA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子

3、数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR，沸点XmY SiC 晶体硅 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强12下列事实与氢键有关的是 ()A水加热到很高的温度都难以分解 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C氨易液化，氨极

4、易溶于水 DCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 () A. 0.18 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2mol/(Lmin) D.0.02 mol/(Lmin) 14某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na2SO4固体(不考虑温度变化)，则此时化学反应速率将 ()A增大 B减小 C不变 D无法确定15在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述

5、中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 ()A体系的压强不再发生变化 B1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D气体的密度不变16在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ()（注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分质量分数不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C 体系的密度不再变化A

6、B C D17下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ()A锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为Zn22Br ZnBr2，该反应是一个可逆反应B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变18下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 ()A铝热反应B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解19在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：C(s)1/2O2(g) CO(g)；H110.35 kJ；CO(g

7、)1/2O2(g) CO2(g)；H282.5 kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A.392.9 kJ B.2489.4 kJ C.784.7 kJ D.3274.3 kJ20有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ()Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc21日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（溶液呈酸性），在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2Zn2NH4

8、Cl 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是()AZn为正极，碳棒为负极 B工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极C电池的正极反应为2NHeq oal(,4)2e2NH3H2 D长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液22某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A铅笔端作阳极，发生氧化反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极23用惰性电极电解下列溶液, 电解一段时

9、间后，电路共转移20mol电子，阴极析出金属240g, 则电解液可能是 ( )A.CuSO4 B.MgCl2 C.BaCl2 D.H2SO424实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42- PbSO42e 正极：PbO24HSO42-2e PbSO42H2O，今若制得0.05 mol Cl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A.0.025 molB.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol25下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O22H2O4e4OHB当镀锡

10、铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀D生铁在潮湿环境中更容易生锈二、非选择题（本大题共7小题，50分）26写出下列物质的电子式：NH4Cl Mg3N2 CS2 H2O2 NaH HClO 27图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）； 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标况）。28 写出Fe发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式_ 写出用

11、铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式_29根据所给条件写出对应热化学反应方程式 甲烷的热值约为56kJg-1，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_。已知HH键键能为436.4kJmol-1，OO键键能为498kJmol-1，HO键键能为462.8kJmol-1， H2O(l) H2O(g) H=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式_。30、为短周期元素，非金属元素最外层电子数与其周期数相同，的最外层电子数是其所在周期数的倍在中充分燃烧能生成其最高价化合物。与具有相同的电子数。在中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题 、 工业制备F单质的离子反应方程式为_。 由这些元素

12、组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息含有的二元离子化合物由D和E构成，且原子数之比为化学组成EDF只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体的化学式 ；的化学键类型 ；的一种作用 ；的晶体类型 。 由和、元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。其中一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体另一种化合物分子进入该空腔，形成可燃固体。31 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为_。 以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电

13、池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_。 用NH3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。32超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO 2CO2 + N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用

14、气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（NO）/molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c（CO）/molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： 前3s的平均反应速率v(N2)_。(答案保留2位小数) 计算4s时CO的转化率 。 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是（ ）A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 研

15、究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/molL-1CO初始浓度/ molL-1催化剂的比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。杭州二中2015学年第二学期高一年级期中考试化学答卷一、单项选择题（50分）答案一律涂到机读卡上二、非选择题

16、（50分）26 NH4Cl _ Mg3N2 CS2 H2O2 NaH HClO 27 ； ； L28 ； ；29 ； ；30 ； ； ； ； ； 。 键31 _ ； 。 ； L。32 _ _。 。 _ 实验编号T/NO初始浓度/molL-1CO初始浓度/ molL-1催化剂的比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382II124III350124杭州二中2015学年第二学期高一年级期中考试化学答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）ABBBD CCDAB ACCCC BDACC DDACB二、非选择题（共7小题， 50分）26（6分）27（6分） c 2Cu2+3OH+ClCu2(OH)3Cl 0.44828（4分） O2 + 2H2O + 4e- 4OH- Cu 2e- Cu2+29（4分） CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H= -896 kJmol-1 2H2(g) + O