化学科普阅读题专题(含答案)

1、化学科普阅读题专题（含答案）一、中考化学科普阅读题1 .阅读下面科普短文。2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解 呢？什么是可燃冰？可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里关”一个甲烷分子。可燃冰是怎样形成的？可燃冰的形成要满足三个条件：（1）温度不能太高。（2）压力要足够大。（3）要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：为什么开采困难？可燃冰

2、开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比 二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会 破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。可燃冰有哪些用途？一体积可燃冰可储载约 164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量 丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳 黑、乙快、氧化氢等。依据文章内容，回答下列问题：（1）可燃冰形成的适宜条件是 。A高温高压 B低温高压 C低温低压（2）可燃冰作为能源的优点是 。甲烷燃烧的化学方程式为 。（4）有关可燃冰的说法正确的是 。A可燃冰

3、不是冰B可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害C在1atm和25c时，可燃冰能稳定存在点燃【答案】B能量高，燃烧值大CH+2O2= CQ+2H2O AB【解析】 【分析】 【详解】(1)由题干信息可知，可燃冰形成的适宜条件是低温高压；故填：B;(2)可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富；故填：能量高，燃烧值大；(3)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：点燃CH4+2O2= CO2+2H2O；(4) A.可燃主要含甲烷水合物，冰的成分是水，可燃冰不是冰，说法正确；B.甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可

4、能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，因此可 燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，说法正确；B.由图象可知，在 1atm和25c时，可燃冰不能稳定存在，说法错误。 故选：AB。2 .阅读下面科普短文(原文作者：董丽颖、张永刚等，原文有删改)传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新 型耐火纸成为重要的研究课题。羟基磷灰石(HAP)是一种天然矿物质，其组成可表示为Cas ( PO4) 3 (OH),呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于 10p*m ,柔韧性较差。后经改进，制得的 HAP 超长纳米

5、线的直径约为 10nm,长度在几十微米到 100Ptm之间，具有超长的长度和超高的 长径比，从而具有高柔韧性。用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃 烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的 长久安全保存。研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图(a)所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图(b)所示。近来，一种对PM：细颗粒物有吸附作用的新型 的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。 依据文章内容回答下列问题。

6、循环使用次数图HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩(1)根据“Ca (PO4)3 (OH)是制造耐火纸的一种理想原料 ”可推测其具有的化学性质是O(2)与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是 (写出一个即可)。HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到 g?g-1 (结果取整数)。(4)吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸 (填 能”或不能”)重复使用。(5)下列说法合理的是 (填字母序号)。A HAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响B HAP超长纳米线耐火纸难溶于水C HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用【答案】不易燃韧性好，耐高温，不燃烧 7能 AB【解析】【分

7、析】【详解】(1)由“耐火”可知其具有不易燃烧的化学性质；(2)后经改进，制得的 HAP超长纳米线的直径约为 10nm,长度在几十微米到 100Ptm之 间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性；用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打 印功能；(3)由统计表中的数据可知，HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到7 g?g-1;HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图(a)所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次；A.早期制备的HAP纳米线长度较短

8、，一般小于 10p*m ,柔韧性较差。后经改进，制 得的HAP超长纳米线的直径约为 10nm,长度在几十微米到 100Ptm之间，具有超长的长度 和超高的长径比，从而具有高柔韧性，故说法正确；HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，HAP超长纳米线耐火纸难溶于水，故说法正确；HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，故说法错误；故答案为（ 1 ）不易燃；（2）韧性好（或耐高温或不易燃烧）；（3） 7 ；（4 ）能；（5 ）AB3 阅读下面的材料，回答下列问题：自从 2019 年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到 2020 年 3 月已经蔓延到全

9、世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。（ 1 ）在过氧乙酸的质量分数为 40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是。（ 2 ）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。 TOC o 1-5 h z 物理性质： ；化学性质： 。3） 100 g 过氧乙酸的

10、质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸g 。4 ）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？ _5 ）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？【答案】过氧乙酸醋酸 无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解 0.2 用大量水大量冲洗必须在消毒半小时以后才可进去房间【解析】【分析】【详解】1 ）在过氧乙酸的质量分数为 40%的醋酸溶液中，溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。故填：过氧乙酸；醋酸；2 ）根据题目中信息知：物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。故填：无色有刺激性气味的

11、液体，易挥发，易溶于水；不稳定，易分解；3） 100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中，过氧乙酸的质量=100 gX0.2%=0.2g故填： 0.2；4 ）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。故填：用大量水大量冲洗；5 ）根据题目信息知：若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。故填：必须在消毒半小时以后才可进去房间。【点睛】液体与液体混合形成的溶液中，量大的称为溶剂，量小的称为溶质。一定量溶液中溶质的质量 =溶液的质量X溶液中溶质的质量

12、分数。.阅读下面科普短文，然后回答问题。臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生 命的保护层。超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电 冰箱中的制冷剂 氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更 多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设 想。(1)氧气和臭氧是不是同种物质？(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中可以观察到的现象是什么？(3)应采取

13、什么方法保护臭氧层？ 。【答案】(1)不是(2)木条复燃，并燃烧的更旺(3)使用无氟冰箱【解析】试题分析：这是一道信息给予题，通过阅读题目进行分析判断。(1)阅读题目可知，臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气”，说明这是一个化学反应,有不同的物质生成，故知氧气和臭氧不是一种物质。结合所学知识验证，根据它们的化学式可知，氧气的化学式为 O2,臭氧的化学式是 。3,二者的化学式不同，结构和性质不同， 故不是同种物质。(2)阅读题目可知，臭氧的氧化能力比氧气强得多 ”，因此将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，将会看到木条复燃。(3)由于臭氧层对保护地球生态有好处，又因为它会受到多种人为因素的影响，

14、因此我们 可以通过限制使用 氟里昂”，减少C。CQ、NO的排放量，从而达到保护臭氧层的目的。 考点：本题考查臭氧空洞和臭氧层保护点评：对于臭氧这种物质，并不是初中化学重点学习的内容，但可以在试题中提供相关材 料，让学生通过阅读自学，提取其中的有用信息，再结合日常所学知识进行分析，在分析 中主要借助于习题中的有用信息来解答。这就要求学生要在平时的学习中培养自己的阅读 能力。.阅读下面科普短文。菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关 菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方 面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁 和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将

15、豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙 与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙(CaGO4)沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了菠菜豆腐”烹调方法的研究。(实验1)探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下：豆腐/ g1010101010菠菜/ g510152025可溶性钙/总钙0.3640.2870.1860.1250.088（实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。用100g豆腐和250g菠菜（焯水时间不同）制成菜肴，测定每100g菠菜豆腐”中可溶性钙的结果见下

16、图。25020015(1100 /012345以上研究表明，烹调 菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。根据文章内容，回答下列问题：（1）可溶性钙中的 钙”是指（钙单质或 钙元素”。）（2）豆腐中富含的营养素是 。A.维生素 B糖类 C蛋白质D.油脂（3）结合实验1的数据分析，可得到的结论是 。（4）用焯水后的菠菜制作 菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是 。（5）草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程 式为。【答案】钙元素C豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少减少了菠菜中的草酸 CaCQCaO

17、 + COT + CO2 T【解析】（1）物质由元素组成，物质中含有元素，可溶性钙中的钙”是指钙元素。（2）豆腐中富含蛋白质。（3）根据题给信息，结合实验1的数据分析，可得到的结论是豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少。（4）用焯水后的菠菜制作 菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是减少了菠菜中的草酸。（5）草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，结合化学反应前后元素的种类不变，该反应的化学方程式为：CaCQ高温CaO+ COT + CO2 T.我们将一个反应中化合价升高的反应物叫做还原剂，还原剂在反应中被氧化，得到的产 物叫做氧化产物；化合价降低的反应物叫做氧化

18、剂，氧化剂在反应中被还原，得到的对应 的生成物叫做还原产物。即将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。实验室为 监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg= Cu2Hgl4 + 2Cu(1)以上反应中的 CU2Hgl4为。A仅作氧化产物B仅作还原产物C既是氧化产物又是还原产物(2)下列说法不正确的是 。化合反应都不是氧化还原反应分解反应都是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应A 巡CD四点燃(3)已知黑火药燃烧发生的反应如下：S + 3C+ 2KNO3K2S +

19、 3CO T + N2T。则在反应中氧化剂是 ,还原剂是 。【答案】A A S KNO3 C【解析】【详解】(1)反应中的汞元素由 0价变为+2价，化合价升高，则 CU2Hgl4为仅作氧化产物，故选A。化合反应可能是氧化还原反应，例如氢气在氧气中燃烧；故选项错误；分解反应可能不是氧化还原反应，例如碳酸分解；故选项错误；置换反应中有一定元素化合价的改变，都是氧化还原反应，故选项正确；复分解反应中没有元素化合价发生改变，都不是氧化还原反应；故选项正确；故选：Ao点燃(3)已知黑火药燃烧发生的反应如下：S + 3C+ 2KNO K2s + 3CQ T + N2 T。则在反应中硫元素的化合价由 0价变

20、为-2价，氮元素的化合价由+5价变为0价，氧化剂是：S和 KNO3,碳元素的化合价由0价变为+4价，还原剂是：Co.阅读下面的短文，回答问题。真氨”不露相提到氨气(NH3),我们首先想到的是它具有刺激性气味，让人避之不及，其实氨气在生产中的应用十分广泛。氨气可用于降低黄曲霉的毒性，黄曲霉是世界卫生组织癌症研究机构划定的一类天然存在 的致癌物质，存在于花生、玉来等粮油及其制品中。使用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄 曲霉素是食品工业中常用的方法之一，该方法是利用氨气与食品中的水反应生成新物质一 水合氨。一水合氨再与黄曲雾素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将

21、50g花生研成粉末，包裹密封并注入氨气。置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉素的影响。氨气也可用于吸收二氧化碳。近年来，二氧化碳搜捕与封存被认为是减少二氧化碳排放的有效途径：氨气溶于水后形成氨水可作为吸收二氧化碳的新型吸收剂。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意图，实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40c时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到 85%,大大减少了二氧化碳的排放，降低其 对环境的影响。出气口803朝20黄曲毒素的降解率%高浓度

22、CCh气体富液箱5 10 15 20 25 30 35 +0 45重蒸温度.七图1图2(1)氨气的物理性质有 (写一条)，它在生产中的应用有 。(2)氨气熏蒸法中，氨气与食品中的水结合的过程属于 (选填物理变化”或 化学变化”)变化。(3)依据图1回答：在25C45c的范围内.随着熏蒸温度的升高，黄曲霉素的降解率逐渐 (选 填墙大”或藏小”)：当温度为40c和50c时，测得降解率分别为 84.34%和84.35%,考虑到经济性原则，应 选取的最佳熏蒸温度为。(4)氨水吸收二氧化碳的过程中，从喷雾塔出气口排放出的气体中 (选填 含 有”或不含”)二氧化碳。(5)下列关于氨水吸收二氧化碳的相关说法

23、中正确的是 (填字母)。a.吸收过程中喷雾塔内的反应温度对二氧化碳的脱除率没有影响b.温度低于40c时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率c.减少二氧化碳的排放，可以有效地减缓温室效应【答案】具有刺激性气味可用于降低黄曲霉的毒性，也可用于吸收二氧化碳化学变化增大 40C 含有 bc【解析】【详解】(1)由第二段材料可知，氨气具有刺激性气味，属于物理性质，由第三、第四段材料第一 句话知，氨气在生产中可用于降低黄曲霉的毒性，也可用于吸收二氧化碳；2 ）氨气熏蒸法是利用氨气与食品中的水反应生成新物质一水合氨，是生成新物质的反应，故氨气与食品中的水结合的过程属于化学变化变化；3 ）由图 1

24、 知：在 25 45 的范围内.随着熏蒸温度的升高，黄曲霉素的降解率逐渐增大；当温度为 40 和 50 时，测得降解率分别为 84.34%和 84.35%，两者的降解率相差不大，但温度越高需要的就燃料越多或者需要的供热条件越苛刻，故考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 40 。4 ）氨水吸收二氧化碳的过程中，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，达不到100%，故从喷雾塔出气口排放出的气体中含有二氧化碳；5 ） a. 有材料知，当喷雾塔内的反应温度低于40

25、时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，吸收过程中喷雾塔内的反应温度对二氧化碳的脱除率有影响，故a 错误；b.有材料知，当喷雾塔内的反应温度低于40c时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，因此温度低于40 时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率，故b 正确；c.减少二氧化碳的排放，可以有效地减缓温室效应，故 c正确；故选bc。8 碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为

26、葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机生化合物。有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量。自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中，岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋，同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。人类燃烧矿物燃料以获得能量时，产生大量的二氧化碳。其结果是大气中二氧化碳浓度升高。这样就破坏了自然界原有的平衡，可能导致气候异常，产生温室效应。矿物燃料燃烧生成并排

27、入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。请回答下列问题1 ） “碳循环 ” 中的 “碳”是指 。（填 “碳单质 ”、 “碳原子 ”或 “碳元素 ”）。2 ）绿色植物的光合作用在 “碳循环” 中的意义是 ，生物呼吸作用的产物是）举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径 。（用化学方程式表示）利用碳循环分析，可防治温室效应加剧的措施有 。（写一条即可）下列说法正确的是 。（填字母序号）A动植物的遗体和排出物不再参与碳循环B绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物中C人类的活动干扰是破坏碳循环”平衡的主要因素D地壳中的碳也会参与到碳

28、循环进入生物圈、水圈及大气圈中【答案】碳元素 将大气圈中的碳转移到生物圈中(合理即可)CQ和H2O点燃C+O2CO2植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等(合理即可) BCD【解析】【详解】(1) “碳循环”中“碳”的是指碳元素；故填：碳元素；(2)绿色植物的光合作用在 碳循环”中的意义是将大气圈中的碳转移到生物圈中，生物呼吸作用的产物是 CQ和H2O。故填：将大气圈中的碳转移到生物圈中(合理即可)；CO2和H2O;点燃(3)木炭燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：C+O2=CO2。点燃故填：c+o2=co2；(4)植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等可防治

29、温室效应加 剧。故填：植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等；(5) A死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成 了全球碳循环的一部分，故错误；B绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，将太阳能储存在有机物中，正确；C人类的活动干扰是破坏碳循环”平衡的主要因素，正确；D地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中，正确； 故选：BCD。9. 土豆是餐桌上的美味食材，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿发芽的部位削掉， 也不宜食用。土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止

30、褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：啧目冲疔商性 ClJlEl lOmbi曲Liili食用品盾项目如la 0 56C12O浸泡时伺mtn依据以上信息回答下列问题(1)由图1可知：浸泡30min比10min脆性分值 (填 升高”、不变”、降 低”，下同)：浸泡10min ,硬度、咬脆感 ,在60min内，随着浸泡时间的增 加，粘结性、弹性分值 。(2)由图2可知：浸泡 min, 土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等；土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。(3)要想吃到不粘的土豆丝，是否是浸泡时间越长越好 (填是或否”)。原因O(

31、4)变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。(5)下列说法正确的是 (填字母序号)。A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素 C含量最高C用水泡可防止土豆片褐变D土豆开发应用的前景广阔【答案】升高 不变 均降低 35在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含 量随浸泡时间的延长而降低否浸泡时间过长会导致部分营养物质流失土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒ACD【解析】【详解】(1)分析图1,浸泡30min比10min脆性分值升高，浸泡 10min ,硬度、咬脆感不变，在 60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低； 故填：升高；不变；均降低。(2)分析图2

32、,浸泡35min, 土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等；在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；故填：35；在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降 低。(3)要想吃到不粘的土豆丝，浸泡时间不能过长，浸泡时间过长会导致部分营养物质流失；故填：否；浸泡时间过长会导致部分营养物质流失。(4)变绿、发芽的土豆，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；故填：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒。（5） A. 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，A正确；B. 土豆中，淀粉的含量最高，故 B错误；C.由题干 生豆切开后发生褐变，