初三化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案)

1、初三化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学综合题1.人类的生产、生活离不开金属。(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。(2)人们常用 铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。(4)根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是,滤渣与稀硫酸反应的化学方 程式为。(5)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余 ，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是。(填字母序号

2、)时间A.甲是铁，乙是锌B.铁消耗硫酸的质量比锌大C.参加反应的锌的质量小于铁的质量D.充分反应后，稀硫酸一定都有剩余占燃【答案】导电3Fe+2O2Fe3O4水和氧气刷漆Fe 和 Cu Fe+HSC4=FeSQ+H2 TAB【解析】(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性； 三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2 点燃Fe3O4；中的氧气、水发生了化学反应.防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。(4)金属活动顺序表：K Ca Na MgAl Zn Fe Sn P

3、b H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换 反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其 后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液为硫 酸亚铁溶液，由滤渣能与酸反应生成气体，说明滤渣中有铜和和铁，铁与稀硫酸反应的化 学方程式为Fe+H2SQ=FeSQ+H2f ； (5)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中， 分别加入等质量的锌、铁两种金属，锌的活动性比铁的强，所以锌先完全反应；锌和氢气 的质量比为65:2 ,铁和氢气的质量比为 56:2 ,所以等质量的锌比铁生成氢气少。金属和酸

4、 反应生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，所以生成氢气越多，参与反应的 酸越多。A.甲是铁，乙是锌，正确；B.铁生成的氢气多，所以铁消耗硫酸的质量比锌大；C.加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，所以反应的锌和铁的质量 相同；D.根据生成氢气的质量关系，可知充分反应后，加锌的烧杯中稀硫酸一定都有剩 余。2.化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结： A.工业炼铁(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实 验过程中可以观察到的现象是： ,硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯

5、罩的作用是(2)实验过程中应该先 (填熏燃酒精灯”或逋入CO)其目的是。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水 夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是(3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是 ,应做出的改进是(4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g,则通入装置的 CO气体质量肯定大于g,其理由是B.侯氏制碱法我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化钱的工艺流程如图 所示：含的留潮情正 XHX1(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式 。分析下表，反应后 能得到碳酸氢钠的晶体的原因是 。物质氯化钠氯化俊碳

6、酸氢钠碳酸氢钱溶解度(20 C)36g37.2g8.5g29.8g(2)写出反应I的化学方程式;该反应的基本类型为(3)操彳a的过程是蒸发浓缩、 、过滤、干燥。(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这 样做的目的是：。(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。得到的氯化钱可以用作【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊3CO+FeO3 * 2Fe +3CC2集中火焰，提高温度通入CC排尽空气，防止加热时发生爆炸实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸未处理尾气，污染空气在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气2.8部分一氧化碳没有参加反应

7、NaCl+H20+NH3+CC2=NaHCC4 +NH4CI20c时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体2NaHCC3XL Na2CQ+CC4 +H2OT 分解反应 冷却结晶 压强增大，二氧化碳气体溶解度增大CQ和H2O 氮肥【解析】A.工业炼铁(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中可以观察到的现象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是3CC+FeO3高温2Fe +3CC2 。酒精灯罩的作用是集中火焰，提高温度，以达到高温条件。(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。实验过程中应该先通入 CO,其目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸。

8、实验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变小，石灰水不会倒吸。(3)从环保的角度来分析，一氧化碳是空气污染物，实验产生的尾气 中有未反应的一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。(4)由Fe2C3+3CO高温2Fe+3CO可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28:44 ,实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g,说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的 CO气体质量肯定大于 2.8g,其理由是因为实验开始要通 入一氧化碳排装置内的空气，实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同时还有反应中剩余的一氧化碳。B.

9、 (1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CQ=NaHCO4 +NTC1; (2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水，化学方程式2NaHCC3 A Na2CC3+CO2 T +H2OT ;该反应的基本类型为 由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。(3)操彳a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到较纯净的氯化俊固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的浓度，有利于提高反应速率和产率。(5)上述工艺流程中 CQ和H2O即是原料又是生成物，可循环利用。得到的氯化钱因含有氮元素可以用作氮肥。3.化学兴趣小组同

10、学进行如下实验与探究活动，请你参与。I .制取气体并验证气体性质。ABCD(1)写出仪器a的名称： 。(2)用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ,装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有 的性质。(3)装置B与D组合制取并验证 CO2的某些性质。检查装置B的气密性的方法： 。若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是 ;若盛放氢氧化钠 溶液，则没有明显现象产生。n .在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。(4)小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管(相同规格)分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。甲 乙小明根据,判断C

11、C2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为 。甲实验的目的是。(5)小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用 pH计测定溶液的pH为13.5,通入二氧化碳一会儿，测得溶液的 pH为11.2,继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2,溶液的pH降低的原因是,该实验可以说明 CQ和NaOH发生了反应。(6)小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。实验步骤实验现象实验结论CO2与NaOH发生了反 应。【答案】长颈漏斗2KC1Q =2KCl+ 302T （或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水 位差说明装置气密（或其他合

12、理答案）紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案）2Na0H + CO = Na 2CO + H 2O对比实验（或其他合理答案）溶液中NaOH减少，溶液碱性减弱取少量NaOH溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；（2）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KC1O 3 婴 2KC1+3O 2, C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；（3）检查装置B的气密性的方法是：关闭止水

13、夹，向长颈漏斗注入一 定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生； （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ，所以小明根 据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多 ，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 ，化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O ；甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；（5）溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子

14、浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2,继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2,溶液的pH降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；（6）二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中,通入一定量二氧化有大工二氧化碳与氢氧化钠发碳后，冉向溶液中滴加稀盐酸泡冒出生了化学反应4.某地规定：工业排放的气中SQ的含量不超过0.4mg?L-1,某兴趣小组利用反应SQ+12+2H2O=H2SC

15、4+2HI,测定某工业废气中 SO2的含量，测试装置如图所示。测试步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。取5mL上述溶液，加入试管中，滴入 23滴淀粉试液，溶液变蓝。把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉注射 器，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉 碘溶液反应)。(1)步骤中，5mL溶液中溶有碘单质 mg,步骤中缓缓向外拉注射器，缓缓”的目的是,(2)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO

16、2含 量，并判断是否符合排放标准 。【答案】6.35mg使二氧化硫充分反应0.2mg/L0.4mg/L ,排放达标【解析】(1) 5mL溶液中溶有碘单质为 湍工5m二.0窝处g二635mg ,步骤中缓缓向外拉注 射器，缓缓”的目的是使二氧化硫充分反应；(2)设抽80次废气中二氧化硫的质量为，SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI 64 254 6.35mg 164 _ 254 x 6解得：=1.6mg】一&迫所以废气中二氧化硫的含量为 H=。0.2mg/L英氯化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为-23176235.5233,硝酸钠中钠兀素和硝酸根离子的质量比为62酸钠，化学式为 NaNC3；

17、所含硝酸钠的质量为23 一 ,一. 一 ，一，二,所以样品中还含有的物质只能是硝622.3g+6.2g=8.5g。10.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取 CaC2晶体(CaC2 XH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示:废擀* 毅饶一双取过渡 一CaC。溶液4已知：NH4CI溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煨烧前后废渣的XRD图谱。写出煨烧时发生的化学反应方程式 。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是 ;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试 纸变 色。(3)在其它条件相同的情况下，CaC2的产率随浸取温度

18、的变化如下图所示。则宜选择的浸取 温度为 C左右。(4)若使用过量浓度较高的 NH4C1溶液，则所得 CaC2溶液中会含有 NH4C1、(填化学 式)等杂质。(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与 CO反应，写出该反应的化学方程式 。(6)测定晶体(CaC2xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaC2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 N32CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g固体。通过计算，确定 x的值(写出计算过程)。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 ,则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 (填偏大”、偏小“或不变”。【答案】Ca(OH)2昼型CaO+H2O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应蓝85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO典/：2Fe+3CO2 2滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大【解析】本题通过制取 CaC2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力