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文档简介

1、 分布分数酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响可用分布分数（摩尔分数）来描述，溶质某种型体的平衡浓度在其分析浓度（溶液中溶质的总浓度）中所占的分数称为分布分数。分布系数图及分析分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。元弱酸二元酸(以CH3COOH为例)（以草酸h2c2o4为例）0.8(L200+6B0.41.056pH注：P心为电离常数的负对数0.80,60.4()620,2pH80为CH3COOH分布系数,兔为CH3COO-分布系数80为H2C2O4分布系数、兔为HC2O-分布系数、0为C2O4-分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓

2、度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度交点算电离或水解平衡常数某pH比较微粒大小等(2014浙江)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25时氯气一氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)=Cl2(aq)0=10-1.2Cl2(aq)+H2O=HC1O+H+Cl-K2=10-3.4HC1O=H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HC10和ClO-分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是AC

3、l2(g)+H2O=2H+C10-+Cl-K=B在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)c(OH-)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好(2013江苏)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示*5*令c(H2A)=c(A2)5(2019北京海淀)H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是()A在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2C03)=c(HCO-)=c(CO3-)B反应HCO-=-CO2-+H+的电离常数为10-6.37C0.1molL-iNa2C2O4溶液中c(HC2O-)+c(C2O4-)+c(H2C2O4)=2c(Na+)D往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应

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