鲁教版九年级全册新第七单元酸及其性质课件

1、鲁教版九年级全册新第七单元酸及其性质课件在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？-酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子H+苹果酸、柠檬酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。认识浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸盐酸 HCl硫酸 H2SO4硝酸 HNO3H2SO4 =2H+ + SO42-HCl = H+ + ClHNO3

2、= H + NO3-1、电离时产生的阳离子全部是氢离子特点：2、由氢元素和酸根组成浓盐酸：HCl气体的水溶液（3）有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色：Fe3+Fe3+黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色（溶液）（1）无色、有刺激性气味的液体（2）有挥发性。在空气中会形成白雾 （需密封保存）浓硫酸：可以做H2、O2、CO2的干燥剂注意：不能干燥氨气（NH3）（1）无色、粘稠、油状的液体（2）有吸水性 （需密封保存 ）（3）有强烈的腐蚀性（4）溶于水放热浓盐酸和浓硫酸的性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)敞开瓶口的现象其他H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味1.84gcm-3

3、比水大瓶口有白雾出现无现象 无味易挥发难挥发1.19gcm-3比水大溶质质量分数 98%37% 38%挥发性 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？思考 体现浓盐酸的挥发性。 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少思考浓硫酸的脱水性实 验放置一会儿后的现象原 理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫

4、酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒浓硫酸稀释的正确操作， 浓硫酸的稀释 放出大量的热 注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗涂上3-5%的NaHCO3溶液实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将

5、镁条放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀盐酸分中石蕊：变红 酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质实验探究Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸能使紫色石蕊试液变红 实验内容现象与结论将稀盐酸加入碳酸钠粉末中在稀盐酸中加入硝酸银溶液在稀盐酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无现象二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀硫酸中将生锈的铁钉放入稀硫酸分中石蕊

6、：变红 酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2 硫酸能使紫色石蕊试液变红 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 活动天地实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生稀硫酸能否与硝酸钡反应？Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO4+2HNO3溶液

7、是否含有SO42- ( SO42-的检验)取少量样品，加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。检验硫酸根离子时，能否把硝酸钡溶液换成氯化钡溶液？ 不能，因为不能排除Ag+的干扰。思考Mg+2HCl = MgCl2 + H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 Mg+ H2SO4 =MgSO4 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 置换反应Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 复

8、分解反应盐含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物）复分解反应：两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。AB + CD = AD + CB书写原则：相互交换，化合价不变。1、酸能使紫色石蕊试液变红2、酸 + 金属=Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H23、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+

9、H2O小结BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HClAgNO3 + HCl=AgCl + HNO3Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3-盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1、能使紫色石蕊试液变红2、能与某些金属发生置换反应3、能与某些金属氧化物发生复分解反应4、能与部分盐发生复分解反应酸的通性我的收获浓盐酸和浓硫酸的性质盐酸和稀硫酸的化学性质酸的通性用 途盐 酸HCl 重

10、要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气水垢的主要成分：CaCO34、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢1. 实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是_ A浓硫酸 B生石灰 C烧碱 D浓盐酸2. 酸具有酸的通性的原因是_ A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素D挑

11、战自我A 3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？ 1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。 2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。 3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。4、如何区分稀盐酸和 水？步骤现象结论分别取样于2支试管中，滴入紫色石蕊试液试液变红色该液体是盐酸试液不变色该液体是水区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液5、将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象，化学方程式为 ，过一会儿可 ，化学方程式为 ，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色6、归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（