高中化学必修一 精品解析：山东省济宁市2020学年高一上学期期末考试化学试题解析版

1、山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性【答案】C【解析】【详解】A、通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液（透析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为

2、血液透析，其过程与胶体胶粒带电性质有关，故A不符合题意；B、“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，故B不符合题意；C、加碘食盐添加的碘物质为KIO3，故C符合题意；D、维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为Fe2+，维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，故D不符合题意；故答案为C。2.下列物质中，属于电解质且能导电的是A. FeB. NaCl溶液C. 液态HClD. 熔融的NaCl【答案】D【解析】【详解】电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，Fe、NaCl溶液均能导电，但均不属于电解质，液态HCl为电解质，但其属于分子

3、化合物，不存在自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl属于电解质，存在可自由移动的离子，可导电；故答案D。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质；化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。3.下列说法不正确的是A. Na2O2为碱性氧化物B. “超级钢”属于合金C. 食盐水属于分散系D. NaHSO4属于盐【答案】A【解析】【详解】A、Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故A符合题意；B、“超级钢”的成分依旧是钢，主要成分为铁，其属于合金，故B不符合题意；C、食盐水为溶液，

4、属于分散系，故C不符合题意；D、NaHSO4为金属阳离子和阴离子组成的化合物，属于盐类，故D不符合题意；故答案为A。【点睛】碱性氧化物能够与酸反应只生成盐和水，该过程属于非氧化还原反应；如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；而Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，氧元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，为过氧化物，不属于碱性氧化物。4.下列叙述正确的是A. CO2的电子式：OCOB. 、和互为同素异形体C. 元素Og在周期表第七周期0族D. O2和O3互称同位素【答案】C【解析】【详解】A、CO2的电子式为，OCO为CO2的结构式或结构简式，故A错误；B、和具有相同的质子数，

5、其互为同位素，故B错误；C、Og为118号元素，由元素周期表结构可知，其位于周期表第七周期0族，故C正确；D、O2和O3是由同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故答案为C。5.符合下图中阴影部分的物质是A. Na2CO3B. NaHCO3C. K2CO3D. Na2SO4【答案】A【解析】【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。【详解】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故B错误。C、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故C错误；D、Na2SO4

6、不属于碳酸盐，故D错误。答案选A。【点睛】找到阴影部分的物质要满足的物质类别，用排除法解题。6.常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的A. 氮原子数B. 质量C. 分子数D. 气体的物质的量【答案】B【解析】【详解】相同温度和压强下，气体体积之比=物质的量之比，故2LNH3和2L NO具有相同的氮原子数、分子数、气体的物质的量，因二者摩尔质量不同，故其质量不同；故答案为B。7.0.1 mol CaCl2固体中含有A. 0.1 mol Cl2B. 1.2041024个ClC. 0.1 mol Ca2+D. 3.011023个Ca2+【答案】C【解析】【详解】CaCl2固体是由Ca2+和Cl

7、组成的离子化合物，0.1 mol CaCl2中含有1.2041023个Cl、0.1 mol Ca2+，其中不存在Cl2；故答案为C。8.NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH H2ONaOH H2。该反应中，水的作用是A. 溶剂B. 还原剂C. 氧化剂D. 既是还原剂又是氧化剂【答案】C【解析】【详解】NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，由化学方程式以及化合价不交叉原则可知，NaH中H化合价升高为0价，H2O中H化合价从+1价降低为0价，故该反应中，水做氧化剂；故答案为C。9.下列各组离子能大量共存的是A. H+、Fe2+ 、Cl 、SO42-B. H+、K 、CO32 、Na+C.

8、 Ba2+、K+ 、OH 、SO42-D. Na+、Fe3+、I、OH【答案】A【解析】【详解】A、H+、Fe2+ 、Cl 、SO42-之间不发生化合反应，能够大量共存，故A符合题意；B、H+与会发生化学反应，故不能大量共存，故B不符合题意；C、Ba2+与会发生反应生成难溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合题意；D、Fe3+与I、OH会发生化学反应，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为A。10.下列各组物质性质比较不正确的是A. 酸性强弱：HClO4HBrO4HIO4B. 碱性强弱：Mg(OH)2NaOHKOHC. 还原性：AlMgNaD. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、

9、Si【答案】A【解析】【详解】A、HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性ClBrI，故酸性HClO4HBrO4HIO4，故A符合题意；B、因金属性KNaMg，故其最高价氧化物对应水化物碱性：Mg(OH)2NaOHKOH，故B不符合题意；C、Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：AlMgNa，故C不符合题意；D、Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：ClSPSi，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D不符合题意；故答案为A。11.能证明只含Fe2而不含Fe3的实验及现象是A. 只需滴加

10、KSCN溶液，溶液不显红色B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C. 先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色【答案】D【解析】【详解】A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3，无法证明其中含有Fe2，故A不符合题意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3，无法证明原溶液中含有Fe2或Fe3，故B不符合题意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3，与题意要求不符，故C不符合题意；D、先滴加K

11、SCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2，与题意要求相符，故D符合题意；故答案为D。【点睛】用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2，需注意排除Fe3干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3的溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。12.下列有关钠及其化合物说法不正确的是A. 实验室将Na保存在煤油中B. 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C. 将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和N

12、aHCO3溶液【答案】D【解析】【详解】A、实验室中Na常保存在石蜡油或煤油中，故A不符合题意；B、金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为：NaNa2ONaOHNaOH（水膜）Na2CO3，故B不符合题意；C、钠元素的焰色反应为黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色，故C不符合题意；D、澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成难溶物CaCO3，其现象一致，无法鉴别，故D符合题意；故答案为D。13.下列有关铁及其化合物说法不正确的是A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体B. FeCl2既有氧化性又有还原性C. 铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶

13、液，溶液变红D. 铁在氧气中点燃生成Fe3O4【答案】C【解析】【详解】A、制备胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；B、FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C、铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意；D、铁在氧气中点燃的化学方程式为：，故D不符合题意；故答案为C。【点睛】注意：Fe与水蒸气在加热条件下反应以及Fe与O2在点燃条件下均生成Fe3O4，需注意区分，避免混淆。14.将1

14、0 mL1 molL-1Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后Na+的物质的量浓度为A. 0.1 molL-1B. 0.2 molL-1C. 0.1 molD. 0.2 mol【答案】B【解析】【详解】1 molL-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，将溶液稀释10倍后，c(Na+)变为原来的，故稀释后Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故答案为B。15.下列有关反应的离子方程式不正确的是A. 氯气与冷的石灰乳：Cl2Ca(OH)2 = Ca2+ H2O Cl ClOB. FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+Cu=2Fe2Cu2C. 氯气溶于水：Cl2H2O=HHCl

15、OClD. 过氧化钠投入水中：2Na2O22H2O=O22Na2OH【答案】D【解析】【详解】A、氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，其离子方程式为：Cl2Ca(OH)2 = Ca2+H2OClClO，故A不符合题意；B、FeCl3与Cu反应生成氯化铁和氯化铜，其离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2Cu2，故B不符合题意；C、氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，其离子方程式为：Cl2H2O=HHClOCl，故C不符合题意；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，其离子方程式为：2Na2O22H2O=O24Na2OH，故D符合题意；故答案为：D。【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个

16、方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中D项）；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。16.原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为A. 第IIIA族B. 第IA族C. 镧系元素D. 第IIIB族【答案】B【解析】【分析】短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，原子序数为x+1的元素在第A族，在四、五周期时，元素在B族，在六、七周期时，为镧系或锕

17、系元素，以此来解答。【详解】短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，原子序数为x+1的元素在第A族；在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x+1的元素在B族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素；则不可能为A族元素，故选B。17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NAB. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NAD. 标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子【答案】C【解析】【

18、详解】A、标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，故所含原子数为2NA，故A错误；B、23 g钠的物质的量为=1mol，在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至+1价，故转移电子数为NA，故B错误；C、18gH2O的物质的量为=1mol，其分子数为NA，故C正确；D、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D错误；故答案为C。18.下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是A. HCO3- CO2B. KClO3O2C. FeFe3O4D. ZnCO3Zn【答案】D【解析】【详解】A、HCO3- CO2过程中，元素化合价均未发

19、生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；B、KClO3O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不用加氧化剂，故B不符合题意；C、FeFe3O4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；D、ZnCO3Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；故答案为D。19.下列说法正确的是A. 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B. 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2C. 在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D. 元素周

20、期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】B【解析】【详解】A、元素原子的最外层电子数一般情况下等于该元素的最高化合价，但不适用于O、F、0族元素、副族元素，故A错误；B、同主族元素从下至上，元素非金属性增强，其对应单质的氧化性逐渐增强，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，故B正确；C、在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故C错误；D、过渡元素是元素周期表中从B族到IIB族的化学元素，故D错误；故答案为B。20.黑火药爆炸时的反应为：S2KNO33C=K2SN23CO2，下列说法错误的是A. 每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB. 被

21、氧化的物质为：CC. 氧化产物：CO2D. 该反应中氧化剂是：S、KNO3【答案】A【解析】【分析】反应S2KNO33C=K2SN23CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。【详解】A、反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11.2 L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，故A符合题意；B、C元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；C、C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，故C不符合题意；D、该反应中，N和S元素化合价降低，故S、KNO3作氧化剂，故D不符合题意；故答案为A。2

22、1.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分编号名称酒 精醋酸火碱食盐铜线氨气苏打小苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuNH3Na2CO3NaHCO3根据情景回答问题（1）请你对表中的主要成分进行分类：属于电解质的是_（填编号）（2）写出主要成分溶于水的电离方程式_（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_【答案】 (1). (2). (3). 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【解析】【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；电解质为化合物、纯净物，故属于电解质的有：，故答案为：；（2）NaHCO3为强电解质，溶于水后

23、发生完全电离，其电离方程式为：，故答案为：；（3）NaHCO3受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，其化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。22.某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：（1）A装置中仪器a的名称是_，KMnO4的作用_（2）C装置盛放的试剂是_，其作用是_（3）写出D装置中反应的离子方程式_【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 作氧化剂 (3). 浓硫酸 (4). 干燥氯气 (5). Cl22OH= ClClOH2O【解析】【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，浓盐酸为易挥

24、发性酸，若要收集干燥、纯净的氯气，需要去除HCl、水，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，据此分析本题。【详解】（1）a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂；故答案为：分液漏斗；作氧化剂；（2）由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C中所装试剂为浓硫酸；故答案为：浓硫酸；干燥氯气；（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O；故答案为：Cl22OH=ClClOH2O。【点睛】二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，

25、氯气中混有氯化氢和水蒸气，应该用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用碱液吸收尾气。23.某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：（1）NaClO变质的反应属于_（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_molL1（保留小数点后一位）。（3）某实验需用480 mL 2.0 molL-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_gb配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却正确的操作顺序为：_（填序号）（4）在配制过程中，除需要烧杯、托

26、盘天平外还必需的仪器有_（写两种）（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液 C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用【答案】 (1). 非氧化还原反应 (2). 4.0 (3). 74.5 (4). (5). 500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (6). AC【解析】【分析】（1）根据氧化还原反应特征进行分析； （2）根据c=进行计算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；配制具体操作一般为：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀，据此进行分析；（4）在配制一定物

27、质的量浓度的溶液操作过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此进行分析；（5）根据c=进行分析。【详解】（1）NaClO吸收CO2变质过程为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；故答案为：非氧化还原反应；（2）“84”消毒液的物质的量浓度=4mol/L；故答案为：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5L2mol/L74.5g/mol=74.5g；配制具体操作一般为：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀；故答案为：74.5；（4）在配制过程中

28、，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；故答案为：500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；（5）A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；B溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；C移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；D定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意

29、；故答案为：AC。24.下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。周期A1 0181A2A13A14A15A16A17234请回答下列问题：（1）考古工作者利用元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_（2）画出元素形成简单离子的结构示意图_（3）写出元素和的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_（4）元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_（5）、四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_(填化学式)，写出元素的单质与水反应的离子反应方程式_，写出一个能证明元素比元素非金属性强的反应事实的离子方程式_【答案】 (1). 或 (2). (3). (4). 离子键和极性键

30、 (5). HF (6). 2Na2H2O=2Na2OH-H2 (7). Cl22Br=Br22Cl【解析】【分析】根据周期表提供的信息可知，为Li C NSF Na SiCl Br；根据以上各元素及其形成的化合物的性质进行分析。【详解】（1）考古时利用测定一些文物的年代；故答案为：或；（2）元素为17号元素，其形成的简单离子为Cl-，其结构示意图为：；故答案为：（3）元素为O，元素为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为：；故答案为：（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na+、OH-，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键；故答案为：离子键和极

31、性键；（5）、为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为：2Na2H2O=2Na2OH-H2；元素为Cl，元素为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为：Cl22BrBr22Cl；故答案为：HF；2Na2H2O=2Na2OH-H2；Cl22Br=Br22Cl。25.如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。 （1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是_(填序号)。液氯是纯净物，氯水是混合物氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有

32、漂白性过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水放置数天后酸性将减弱（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理_ ；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因_（用离子方程式表示）。（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2和Fe3的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的质量之比是_【答案】 (1). (2). Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO (3). 2Fe2+Cl2=2Fe