高中化学必修一 第一章 物质及其变化【过关测试基础卷】20202021学年新解析版

1、第一章 物质及其变化过关测试 基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1下列过程只涉及物理变化的是（ ）A干冰升华B酿酒成醋C高炉炼铁D伐薪烧炭【答案】A【解析】【分析】化学变化的特征是有新物质的产生，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成新物质，生成新物质的是化学变化，没有生成新物质的是物理变化。【详解】A、干冰升华是由固态直接变为气态，没有生成新物质，是物理变化，故A正确；B、酿酒成醋是指乙醇被氧化为乙酸，有新物质的产生，是化学变化，故B不选；C、高炉炼铁是把铁的氧化物还原为单质铁，是化学变化，故C不选；D、伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生

2、成，属于化学变化；故D不选。答案选A。【点睛】本题考查物质的性质和用途，侧重学生分析能力的考查，明确物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键。2下列有关胶体的说法不正确的是（ ）AFe(OH)3胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化B电泳现象可以证明胶体都带电C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因【答案】B【解析】A制备出的氢氧化铁胶体中混有氢离子和氯离子，而胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法来提纯制的氢氧化铁胶体，A正确； B胶体不带电，胶粒吸附带电粒子带电，B错误； C丁达尔效应是胶体所特有

3、的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，C正确； D由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D正确。答案选B。3下列事实与胶体的说法不正确的是( )A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体【答案】D【解析】A血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确；B氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3

4、溶液应急止血，故B正确；C雾霾所形成的气溶胶，丁达尔现象为胶体特有的性质，则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确；D氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，故D错误；故选D。4下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A氯水、氮气、胆矾B碱石灰、液氯、碘酒C干冰、铁、水煤气D生石灰、白磷、熟石灰【答案】C【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【详解】A. 氯水是氯气溶于水生成的由HCl、HC

5、lO等多种粒子组成的混合物，氮气是氮元素的单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列，故A错误B. 碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，液氯是由氯元素组成为单质，碘酒是由碘和酒组成的混合物，因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列，故B错误；C. 干冰是由碳、氧元素组成的化合物，铁是由铁元素形成的单质，水煤气是由CO、H2组成的化合物，因此符合单质、化合物、混合物顺序排列，故C正确；D. 生石灰是由钙、氧元素组成的化合物，白磷是由磷元素组成的单质，熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列，故D错误；故选C。5下列属于强电

6、解质的是（ ）AAlBCH3OHCCH3COOHDBaSO4【答案】D【解析】【分析】在溶液中能完全电离的电解质为强电解质。【详解】AAl为单质，不是电解质，故A不符合题意；BCH3OH在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，故B不符合题意；CCH3COOH为弱酸，在水溶中部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；DBaSO4属于盐类，虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D符合题意；综上所述答案为D。6下列说法正确的是（ ）A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属

7、离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO42-三种离子【答案】D【解析】A熔融NaCl能导电，是因为熔融的氯化钠发生了电离，其中存在自由移动的钠离子和氯离子，通电时熔融NaCl会发生电解，不是电离，故A错误；B离子晶体由阴阳离子构成，NaCl固体在常温下不导电，是因为离子不能自由移动，故B错误；C由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，属于盐，故C错误；DNaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-，硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故D正确；故选D。7下列离子方程式

8、不正确的是（ ）A在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu2HH2O22H2OCu2B碳酸钠溶液和醋酸反应：CO322 HCO2 H2OC碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO3Ba2OH BaCO3 H2OD向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O 3ClO SO2 SO42 Cl2HClO【答案】B【解析】A.过氧化氢在酸性条件下可氧化铜，则在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉的离子方程式为：Cu2HH2O22H2OCu2，A项正确；B. 醋酸为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，则碳酸钠溶液和醋酸反应的离子方程式为：CO322 CH3COOHCO2 H2O+2 CH3COO-，B

9、项错误；C. 碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡，则发生的离子方程式为：HCO3Ba2OH BaCO3 H2O，C项正确；D. 次氯酸钠具有强氧化性，则向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2会发生氧化还原反应，其离子方程式为：H2O 3ClO SO2 SO42 Cl2HClO，D项正确；答案选B。8向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是（）AMg2+BCO32CBa2+DSO32【答案】A【解析】【分析】加入SO3后，SO3和水反应生成硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子。【详解】A. Mg2+不和氢离子、硫酸根离子反应，离子个数不变，故A正确；B. CO32和氢离子反应生成二

10、氧化碳和水，离子个数减少，故B错误；C. Ba2+和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子个数减少，故C错误；D. SO32和氢离子反应生成二氧化硫气体和水，离子个数减少，故D错误；故选A。9能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：B二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：C少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：DKClO碱性溶液与反应制高铁酸钾：【答案】B【解析】A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液离子反应方程式为： 2Al3+3CO32- +3H2O=3CO2+2Al(OH)3，故A错误；B.二氧化硫具有还原性能与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应的离子方程式为：，故B正确；C.少量二氧化

11、硫通入漂白粉溶液中生成微溶物硫酸钙和酸性很弱的次氯酸，起反应的离子方程式为： SO2+ Ca2+3ClO- + H2O = Cl- + CaSO4 + 2HClO ，故C错误；D. KClO碱性条件下氧化中的Fe3+生成FeO42-，本身被还原成Cl-，其反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe (OH)3 +4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；答案：B。【点睛】易错点：二氧化硫通入漂白粉溶液中，通入量不同，产物不一样。少量SO2产生亚硫酸盐，过量SO2产生亚硫氢酸盐，离子方程式有区别的。10下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物一定有强氧化性B有一种

12、元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等D化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D【解析】【详解】A、含有最高价元素的化合物具有氧化性，但不一定是强氧化性，如水，氢元素处于最高价，但不具有强氧化性，故A错误；B、有一种元素被氧化，可能也是这种元素被还原，故B错误；C、在氧化还原反应中，还原剂失电子，氧化剂得电子，故C错误；D、化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，可能只有一种元素化合价改变，故D正确；故选D。11下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）ACl2+H2OHCl+HClOB2Na+2H2O=2NaOH

13、+H2C2F2+2H2O=4HF+O2DSO2+H2OH2SO3【答案】A【解析】ACl2+H2OHCl+HClO中只有氯元素发生化合价变化，属于氧化还原反应中的歧化反应，水既不做氧化剂又不做还原剂，故A符合题意；B2Na+2H2O=2NaOH+H2中钠元素和氢元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，钠作还原剂，水作氧化剂，故B不符合题意；C2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素和氧元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，水作还原剂，氟单质作氧化剂，故C不符合题意；DSO2+H2OH2SO3中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选A。12下列不属于氧化还原反应的是（

14、 ）AS+O2SO2B4NH3+5O24NO+6H2OCNa2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaClD2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2 +2H2O【答案】C【解析】AS+O2SO2，反应前后S、O元素的化合价改变，该反应是氧化还原反应，A不符合题意；B4NH3+5O24NO+6H2O，反应前后N、O元素的化合价改变，该反应是氧化还原反应，B不符合题意；CNa2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，该反应是复分解反应，反应前后元素化合价没有改变，该反应是非氧化还原反应，C符合题意；D2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2 +

15、2H2O，反应前后C1元素的化合价改变，该反应是氧化还原反应，D不符合题意；答案选C。13从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+H2O=CO+H2【答案】C【解析】【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O是氧化还原反应，且只有一种元素 Br发生价态变化，它属于归中反应。【详解】A. 2NaBr+Cl2=2

16、NaCl+Br2，属于氧化还原反应，但有两种元素发生价态变化，不合题意；B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，为非氧化还原反应，不合题意；C. 2H2S+SO2=2H2O+3S，只有一种元素S发生的氧化还原反应，且为归中反应，符合题意；D. C+H2O=CO+H2，为两种元素发生的氧化还原反应，不合题意。答案为C。14反应2NO2CON22CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是（ ）ACO是氧化剂BNO发生氧化反应CC、N、O的化合价均发生变化D每生成1mol N2，反应转移4mol电子【答案】D【解析】【分析】由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素

17、化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。【详解】A项、反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；B项、反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；C项、反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故C错误；D项、由反应方程式可知，每生成1molN2，反应转移4mol电子，故D正确；故选D。15过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是 ( )A过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B过氧乙酸分子中含有氧气分子C过氧乙酸的相对分子质量为60D过氧乙酸中碳、氢

18、、氧三种元素的质量比为243【答案】A【解析】A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A项正确；B. 分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不含氧气分子，B项错误；C. 过氧乙酸的相对分子质量为122+14+163=76，C项错误；D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(122)：(14)：(163)2：4：3，D项错误；答案选A。16有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）AFe+Cu2+=Fe2+CuBCl2+H2O=H+Cl-+HClOCCO32-+2H+=CO2+H2ODAg+Cl-=AgCl【答

19、案】B【解析】AFeCu2Fe2Cu可表示铁与可溶性铜盐的反应，表示一类反应，故A不选；BCl2+H2OH+Cl-+HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足条件，故B选；CCO32-+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等于硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；DAg+Cl-AgCl表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；故选B。【点睛】反应物中存在离子的一般表示一类反应，反应物全部是化学式的一般只能表示一个反应。17下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（ ）A碱性

20、氧化物一定是金属氧化物B溶于水能导电的化合物一定是电解质C冰与水之间的相互转化是化学变化D有单质生成的反应一定是氧化还原反应【答案】A【解析】A碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；B二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；C冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；D同素异形体之间的转化，如3O22O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为A。【点睛】判断电解质或非电解质时需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电

21、解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。18下列变化中，需加入还原剂的是（ ）ASO32-SO2BS2-SCCO2H2CO3DCO2CO【答案】D【解析】A SO32-SO2，元素化合价没发生变化，不是氧化还原反应，不用加入还原剂，故A不选；B S2-S，硫元素化合价升高，S2-是还原剂，应加入氧化剂，故B不选；C CO2H2CO3，元素化合价没发生变化，不是氧化还原反应，不用

22、加入还原剂，故C不选；D CO2CO，碳元素化合价降低， CO2是氧化剂，需加入还原剂，故选D；答案选D。二、非选择题（共46分）19(本题10分)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。I下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、CuOHCl、NaOH、KOH、（1）三种物质依次是填化学式：_；_；_。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_填“是”或“不是”氧化还原反应。（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。（4）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_；_【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32+2H+H2O+CO2 HCO3

23、+H+=CO2+H2O HCO3+OH=CO32+H2O 【解析】【分析】（1）中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱；（2）反应中元素没有价态变化的不是氧化还原反应；（3）Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，Na2CO3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；（4）HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，能与H+、OH-反应。【详解】（1）中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其它都是碱；故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；（2）化学反应为：Na2CO3+CO2

24、+H2O2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应；故答案为：不是；（3）Na2CO3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，Na2CO3、Na2SO4是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应中均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2；故答案为：CO32+2H+H2O+CO2；（4）HCO3是弱酸的酸式酸根离子，能与H+、OH反应，其离子方程式分别为：HCO3+H+=CO2+H2O、HCO3+OH=CO32+H2O；故答案为：HCO3+H+=CO2+H2O；HCO3+OH=CO32+H2O。20(本题10分)现有以下物质：Cu熔融NaClN

25、aHSO4固体NH3蔗糖CaO盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。（1）能导电的是_；（2）属于电解质的是_，属于非电解质的是_；（3）写出在水溶液中的电离方程式_；（4）向中滴加溶液的离子方程式为_。【答案】 NaHSO4=Na+H+SO42- CaO+2H+=Ca2+H2O 【解析】【分析】Cu为金属单质，既不是电解质、也不是非电解质，能导电；熔融NaCl中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质；NaHSO4固体不存在自由移动的离子，不能导电，但属于电解质；NH3不能导电，属于非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；CaO在熔融状态下能导电，属于电

26、解质；盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，存在自由移动的阴、阳离子，能导电。【详解】（1）综上分析，能导电的是；（2）属于电解质的是，属于非电解质的是；（3）NaHSO4固体在水溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-；（4）CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，HCl为强酸在离子方程式中拆写，氯化钙为可溶性盐在离子方程式中拆写，故离子方程式为CaO+2H+=Ca2+H2O。【点睛】解本题时需注意：能导电的物质不一定是电解质如Cu、盐酸等；电解质导电是有条件的；有些化合物的水溶液能导电、但属于非电解质，如NH3等。21(本题10

27、分)（1）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是：_；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：_；最后溶液颜色加深，原因是：_，此过程的离子方程式是：_；如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：_（写序号）。（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式_；【答案】加入电解质，使胶体凝聚 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 有I2生成 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l） H=1294.8kJ

28、/mol 【解析】【分析】【详解】（1）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，先出现红褐色沉淀，是因为Fe(OH)3胶体中加入了电解质溶液，发生了胶体的凝聚，使Fe(OH)3胶体沉淀。故答案为加入电解质，使胶体凝聚；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，是Fe(OH)3和HI发生了酸碱中和反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；最后溶液颜色加深，是Fe3+和I-发生了氧化还原反应，生成了I2，使溶液颜色加深：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；如用稀盐酸代替HI稀溶液，能使胶体凝聚以及使Fe(OH)3沉淀溶解，由于Cl-的还原性弱于Fe2+，所以不会发生氧化还原反应，故选。（2）2.00gC2H

29、2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，1mol乙炔为26g，那么1mol乙炔燃烧放出的热量为99.6kJ13=1294.8kJ，则该反应燃烧的热化学反应方程式为C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l） H=1294.8kJ/mol。22(本题6分)已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。（1）用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_。（2）该反应的氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。【答案】 KClO3 H2C2O4 CO2 ClO2 【解析】【分析】2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2