高中化学必修2 氮及其化合物课件第2课时

1、第五章 化工生产中的重要非金属第一节 氮及其化合物（第二课时）新课讲解课程学习目标能够检验铵根离子，知道氨气的实验室制法。5 掌握氨的物理性质。1掌握氨水显碱性的原因。3认识常见的铵盐及其化学性质。4认识产生喷泉现象的原理。2新课讲解导入 我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质-NH3。电子式：结构式：1、氨分子的电子式和结构式：氨分子的空间结构：一、氨-NH3分子形状：三角锥形键 角：10718分子极性：极性分子新课讲解2、物理性质无色、有刺激性气味；密度比空气小，标准状况下密度0.771g/L；易液化，（

2、可作致冷剂）；极易溶于水（1体积水溶解约700体积的氨气1：700）。【启发并实验】 氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？新课讲解3、【实验5-6】 如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。新课讲解 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。【喷泉实验】如何引发喷泉？新课讲解新课讲解

3、 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?（2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉（该实验的原理）？ 想想看：a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；新课讲解（1）氨气溶于水时 （氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与 H2O分子结合成NH3H2O（一水合氨）。NH3H2O是弱碱，为弱电解质，可以部分电离。NH3H2O能使酚酞溶液变红或者使紫色的石蕊试纸变蓝 。新课讲解4、氨水 用此来检验氨气的存在氨水具有弱碱性，具有碱的通性（2）氨水的化学性质

4、：问题：氨水中含有哪几种微粒？说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。 很重要！新课讲解分子：NH3、H2O、NH3H2O离子：NH4+、OH-、H+ NH3H2O NH3+ H2O氨与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- 5、氨跟酸的反应NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 演 示 实 验氨与氯化氢反应NH3+HNO3 = NH4NO3新课讲解（有白烟生成）。 可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。为什么没有白烟？因为硫酸是非挥发性酸6、氨与氧气的反应： （氨的催化氧化）氨中N为-3价，具有还原性。4NH35O2 =4NO6H2O 催化剂2NH

5、3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl（少量NH3） 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl(过量NH3)（氨气和氯气不能共存） 加热2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu +3H2O新课讲解NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2=NH4HSO37、氨的用途和保存：新课讲解氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。新课讲解二、铵盐1、铵盐是NH4+和酸根离子组

6、成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水。2、常见铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】； 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】； 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】； 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 。新课讲解氯化铵NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O(NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气3、铵盐的性质: 受热易分解NH4Cl NH3 + HCl思考 NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?NH4Cl加热分解，收集气体然后又生成NH4Cl 。新课讲

7、解NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O 分解放出大量的热铵盐与碱的反应： 应用：用来制取氨气；NH4+的检验2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O实质：NH4+ + OH- NH3+ H2O 新课讲解4、【实验5-7】 向盛有向盛有少量氯NH4Cl2溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支试管中,分别加入氢氧化钠溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验现象：三支试管中均产生气泡，湿润的紫色石蕊试纸变蓝。新课讲解反应的方程式：利用铵盐的这个性质常用来制取氨气

8、和检验铵根离子的存在。新课讲解 NH4 + + OH NH3 + H2ONH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O加热（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O加热NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O加热5、NH4+的检验： （1）检验某白色固体是否为铵盐的方法 少许样品和碱混合于试管中加热，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含铵盐(NH4)。 取少许样品和碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含铵盐(NH4)。（2）检验无色溶液中是否存在NH4的方法：将待检物取出少量置于:试管中，加入

9、NaOH溶液后，热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4)。新课讲解6、氨气的实验室制法新课讲解【思考与讨论】 图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。药品：氯化铵晶体、熟石灰固体装置：固+固，加热型(与O2的发生装置相同)干燥:用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物）收集：向下排空气法，并在试管口塞上棉花，防止NH3和空气对流，保证NH3的纯度。思考：干燥时，能否用浓硫酸、无水CaCl2或者P2O5来代替碱石灰？新课讲解原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2

10、H2O氨气显碱性，不能用呈酸性的浓硫酸和五氧化二磷进行干燥；氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl28NH3 ），因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气。实验室中还可以用哪些方法制氨气?验满：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。加热浓氨水法原理： NH3H2ONH3H2O新课讲解加热浓氨水法浓氨水加碱石灰法（气体的溶解性规律?）碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH-浓度平衡逆移.NH4+OH NH3H2O。实验室中能否用如图装置制氧气?能，可以用H2O2加MnO2的方法制取氧气新课讲解浓氨水加碱石灰法尾气吸收：氨气不能直接排放到空气中，可以

11、用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸)新课讲解氨的工业制备：工业： N2+3H2高温、高压催化剂2NH3合成氨易溶于水的要用防倒吸装置新课讲解注意 制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。新课讲解氨-（NH3）1.氨水的化学性质：2.如何引发喷泉？3.氨

12、的化学性质4.氨气实验室制法5.铵盐的有关反应课堂梳理 1.如图1为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） A、HCl和H2OB、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH课后练习B解析：形成喷泉，使烧瓶内外形成较大的压差，要么是气体溶解度比较大、要么是气体可以和烧杯中溶液发生反应。氧气在水中溶液度较小，不能形成喷泉。制取并收集NH3 吸收NH3 检查气密性 排空气法收集CO2 A. B. C. D.2.下列装置能达到实验目的的是（ ）B课后练习解析：氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法，但是试管口需要放置棉花；分液法

13、可以用来吸收氨气；可以利用压强差检测气密性；氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法，要长进短出。3.下列不属于铵盐的共同性质是( ) A、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气 C、都是晶体 D、易溶于水A课后练习解析：NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O 4.只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种 无色溶液，这种试剂是( ) A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液D课后练习ANaOH溶液溶液和NH4Cl 、 (NH4)2SO4 反应都产生氨气，无法鉴别；和KC

14、l Na2SO4 、不反应，无法鉴别；BAgNO3溶液和NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl、 Na2SO4 、 AlCl3 均有白色沉淀，无法鉴别；CBaCl2溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反应都生成白色沉淀；和NH4Cl 、 KCl 、 AlCl3 不反应，不可鉴别；DBa（OH) 2溶液和NH4Cl有氨气产生;和（NH4）2SO4有气体和沉淀;和KCl无现象;和Na2SO4有沉淀、和AlCl3四先产生沉淀，沉淀再溶液，现象不同，可以鉴别；5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A.只有 B.只有 C. D. C课后练习【解析】实验室制备NH3的方法不只一种，除课本介绍的由NH4Cl与碱石灰反应制取之外，其他的只要合理亦可。装置中NH4Cl加热分解产生的NH3、HCl很容易在管口重新化合成NH4C