高中化学必修2 6.2.2 化学反应的限度和化学反应条件的控制 练习新新原卷版

1、6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制 练习（原卷版）1可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变ABC只有D只有2在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度 混合气体的压强 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量ABCD3一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A容器内n(A2):n(B2):n(AB)

2、1:1:2B容器内气体的密度不随时间变化C容器内气体的总压强不随时间变化D单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A24可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD5在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时

3、通入18O2，再次平衡时，18O存在于ASO2、O2 BSO2、SO3 CSO2、O2、SO3 DO2、SO36下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A催化剂能改变化学反应的速率B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了7下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A氮气和氢气合成氨B二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫C水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水D密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化8下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当

4、某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等9下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A氯水的漂白作用 B氯水呈黄绿色，溶液显酸性C氯水与氢氧化钠反应 D氯水与锌反应产生氢气10下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（ ）A对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性

5、质11已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) H = 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A一定大于92.0 kJB一定等于92.0 kJC一定小于92.0 kJD不能确定12在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A化学方程式：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍13工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2

6、NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为_ kJ。(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_ molL1min1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0c氮气的转化率达到最大值d氮气和氢气的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大程度(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有_、_、_。14以下是反应：2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。 压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%